深圳【化学】化学一模试题分类汇编——流程图综合

一、中考初中化学流程图
1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。

简易流程如下：
(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；
(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；
(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀
【解析】
(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。

所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

2．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________
(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。

【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2
【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反
应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，
Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。

3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。

（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是
_______________。

得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化
学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
_______________。

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
_______________。

【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗 CaCO3、BaCO3会引入新的杂质氯化钾不可以
碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。

故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加
入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生
成碳酸钡沉淀，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：会引
入新的杂质氯化钾；
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。

如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除
去。

（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

4．某种手机电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_______________；
（2）写出滤液②中阳离子符号_____________。

（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu 、Ni 、Fe 、H 的活动性由强到弱的顺序依次是__________。

（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式________。

【答案】玻璃棒 Fe 2+ Fe 、Ni 、H 、Cu 22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作①为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒； （2）电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni 等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液①中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液②中含有硫酸亚铁，故滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：Fe 2+。

（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。

而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu 、Ni 、Fe 、H 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe 、Ni 、H 、Cu ；
（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：
22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O （或分步写成：2Δ2Cu+O 2CuO ，
2442=CuO+H SO CuSO +H O ）。

5．氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。

下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。

[资料]（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
2FeCl+Fe=3FeCl
（2）32
按要求回答下列问题:
（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是____________(填化学式)。

（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_________________。

（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有____________( 填元素符号)。

分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_________洗涤、低温烘干”。

为得到纯净的Cucl晶体，可用下列___________(填字母序号)进洗涤。

a.乙醇
b.蒸馏水
c.氯化钠溶液
【答案】Cu、Fe 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O O、S 过滤 a
【解析】
【分析】
【详解】
（1）废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：Cu、Fe。

（2）滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。

（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价，滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4价，化合价发生改变的非金属元素有O、S，分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。

为得到纯净CuCl晶体，可用下乙醇洗涤，因为CuCl在乙醇中不溶解，故填：O、S；过滤；a。

6．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是_________。

（2）操作a 的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 2的方法，反应为：MgCl 2
通电Mg+_____。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②___________________，③____________________。

【答案】CaCO 3 过滤 漏斗 Cl 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO 3)。

(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。

(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl 2)，则反应为22MgCl Mg+Cl 通电。

(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl 2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H 2O=Ca(OH)2，
③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。

7．我国古代将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。

(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；
(2)试写出赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；
(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；
(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO ，杂质为FeO 、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO 4∙7H 2O)的流程如下：
(1)A的化学式____；B的化学式_____。

(2)除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH应控制在_____为宜。

【答案】导热性 2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金
H2SO4 Zn 82 3.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。

（2）赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化
碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ C
高温
CO2↑+4Cu。

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。

（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO) 为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是
硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故 B 为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸
锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H 2SO 4 ； Zn 。

②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH 对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控
制在82°C 为宜，pH 应控制在3.2为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。

8．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO 3、MgO 和SiO 2）为原料制备MgCO 3•3H 2O 。

其主要实验过程如图：
已知：SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO 3+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O+CO 2↑和_____。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。

【答案】2442MgO+H SO MgSO +H O ＝ Na +、SO 42﹣、CO 32﹣ 否 会使得到的产品混有
二氧化硅而不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：2442MgO+H SO MgSO +H O ＝，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：324422MgCO +H SO MgSO +H O+CO ↑＝，故填：2442MgO+H SO MgSO +H O ＝；
（2）2442MgO+H SO MgSO +H O ＝，324422MgCO +H SO MgSO +H O+CO ↑＝，硫酸过量，故滤液I 为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO ↑＝，
234324Na CO +MgSO MgCO +Na SO ↓＝，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na +、SO 42﹣、CO 32﹣。

（3）过滤Ⅰ是除去二氧化硅，过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤Ⅰ”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗
更多的碳酸钠。

9．绿矾（42FeSO 7H O ⋅）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备23Fe O 、复印用34Fe O 粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究。

（1）制备23Fe O ：甲同学用如图20-13所示装置制备23Fe O 并验证绿矾受热分解的其他产物。

（资料一）绿矾（42FeSO 7H O ⋅）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物；2SO 是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。

实验过程中发现：A 中有_____色固体生成，B 中无水硫酸铜变蓝，C 中U 形管内有无色晶体（3SO ）析出，D 中品红溶液褪色，装置E 的作用是_____，绿矾高温分解的化学方程式为_____。

（2）制备34Fe O ；乙同学模拟生产复印用34Fe O 粉的实验流程如图所示：
（资料二）()2Fe OH 是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。

4FeSO 溶液中加入NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为①_____，
②()22324Fe(OH)O 2H O H =4Fe O ++。

由沉淀a 获得34Fe O 的化学方程式为342222Fe(OH)O 2H H O Fe O =O +++。

若制取2Fe(OH)，釆取的实验操作是：向盛有5mL 新制4FeSO 溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH 溶液（驱赶2O ），胶头滴管的正确使用方法是_____（填字母）。

（3）制备还原铁粉：制备还原铁粉的工业流程如图所示。

①操作1的名称是_____，43NH HCO 和4FeSO 溶液反应的化学方程式为_____。

②若将14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe C x ）在氧气流中完全反应，得到0.22g 2CO ，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48g 2H （Fe C x 与稀硫酸反应不产生2H ）。

试通过计算确定Fe C x 的化学式_____（请写出计算过程）。

③粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。

其装置如图所示。

SAP 材料吸水性强，湿润的SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气。

实验开始一段时间后观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。

生成的气体是_____，干燥的SAP 材料作用是_____。

【答案】红 吸收2SO ，防止污染环境
42232322FeSO 7H O Fe O SO SO H 1O 4⋅+↑+↑+↑高温
42242NaOH FeSO Fe(OH)Na SO =+↓+ A 过滤
()443222434NH SO FeC 2NH HCO FeSO =O H O CO +↓+++↑ 2Fe C 2H 吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证
【解析】
【分析】
（1）制备23Fe O ：要知道23Fe O 是红色粉末要依据题给实验现象推断绿矾分解的产物。

（2）制备34Fe O ：关键步骤是制取()2Fe OH ，由于()2Fe OH 在空气中易被氧化，所以从制备原料到操作过程都要尽量避免接触空气，因此要选择A 的操作。

（3）制备还原铁粉：要回看框图信息推出43NH HCO 和4FeSO 反应的化学方程式；要确定Fe C x 的化学式先要求得Fe 、C 中的Fe 、C 元素的质量，再换算为Fe 、C 原子的个数比；纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下制得34Fe O ，同时生成的气体是2H ，用吹肥皂泡的方法验证氢气应该除去氢气中的水蒸气。

【详解】
（1）实验过程中发现：氧化铁是红棕色固体，所以A 中有红色固体生成；氢氧化钠能和二氧化硫气体反应，装置E 的作用是吸收2SO ，防止污染环境；绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，化学方程式为
42232322FeSO 7H O Fe O SO SO 14H O ⋅+↑+↑+↑高温。

（2）4FeSO 溶液中加入NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为
42242NaOH FeSO Fe(OH)Na SO =+↓+，胶头滴管的正确使用方法是A 。

（3）①分离固体和液体用过滤，操作1的名称是过滤，43NH HCO 和4FeSO 溶液反应的化学方程式为()443222434NH SO FeC 2NH HCO FeSO =O H O CO +↓+++↑。

②0.22g 2CO 中碳元素的质量为120.22100%=0.0644g g ⨯
⨯，根据化学方程式利用0.48g 2H 计算铁的质量为560.48=13.442
g g ⨯。

Fe C x 中铁元素的质量为14.06-13.44-0.060.56g g g g =，Fe C x 中铁元素和铁元素的质量比
5612=0.56:0.06x g g ：，x=2，化学式为2Fe C 。

③生成的气体是2H ，干燥的SAP 材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证。

【点睛】
（1）化学实验探究与综合应用，凸显实验观、定量观和STSE 观。

此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学实验、化学计算等板块的知识是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及实验设计和评价于一体的题型，综合性强需要选择多种方法应对。

（2）解答综合应用题的前提：要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互关系，关注新科技新能源、新材料，关注社会、环境、健康中的社会热点问题。

（3）解答综合应用题的关键：是对题给信息（尤其是隐蔽信息）的处理。

在解题时，也要借鉴“实验答题三步术”的答题思路，还要借助“三个环节”的信息处理攻略。

10．草酸镍晶体(NiC 2O 4·2H 2O)可用于制镍催化剂。

某小组用废镍催化剂（成分为Fe 2O 3、
Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.88.8
Ni2+ 6.79.5
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______(填字母)。

A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。

（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。

A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。

（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。

②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；
③烘干温度不超过110℃的原因是______。

【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应CFe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2OA3.2≤pH＜6.7（或3.2~6.7）过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水
【解析】
（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；
（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，120min时镍浸出率已经很高，再延长时间对镍浸出率没有实质性提高，选择70℃和120min为宜；（3）废镍催化剂成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等，其中Ni、Fe与硫酸发生置换反应，SiO2与硫酸不反应，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应方程式为Fe2O3 +
3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，要出去铁离子和亚铁离子，所以先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加NaOH溶液除去，要出去铁离子，并且保留镍离子，调节溶液3.2≤pH≤6.7，将固体和液体分开需要过滤操作，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（5）①“沉镍”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。

②“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4的水水溶液、便于烘干，减少草酸镍晶体的损失；
③烘干温度不超过110℃，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水。

11．下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。

请回答下列问题：
⑴写出有关物质的化学式：B____；乙____。

⑵写出转化①的化学方程式______________________， F的其他用途有_______。

⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_____________________。

⑷转化③发生的反应方程式为_________________。

⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程______。

【答案】CuO Fe CaCO3CaO+ CO2↑干燥剂 Fe+CuCl2===Cu+ FeCl2 Fe +2HCl== FeCl2 +H2 ↑ CuO+CO Cu+ CO2↑一
【解析】
（1）绿色粉末A制取红色金属H，实际是碱式碳酸铜制取铜的过程；碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，因此黑色固体B是氧化铜；固体乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙是铁；故填：CuO、Fe；（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧
化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+ CO2↑；因此E是碳酸钙，F是氧化钙，D是二氧化碳，氧化钙可以做干燥剂，也可以用来做消毒剂等；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，如果在转化②中同时产生气体，则说明盐酸过量，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2；（5）如果在实验室中由物质A制取H，操作一比较简便。

12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。

步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。

环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。

A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。

（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。

A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌
【答案】乳化 SO2 C Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4置换过滤高 C
【解析】
【详解】
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。

烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO2。

二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为Ca(OH)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。

故选C。

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是过滤。

（4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬
度比纯铜高。

（5）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选C。