课时作业4：4.2.1元素性质的周期性变化规律

第四章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第1课时元素性质的周期性变化规律1．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()
A．Al→Al B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→Al2O3D．Al3+→Al
2．下列各组顺序的排列不正确的是()
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
3．下列递变规律正确的是()
A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
4．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()
A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
B．铝的原子半径比镁小
C．镁熔点低于铝
D．铝的金属光泽不如镁显著
5．下列比较中正确的是()
A．原子半径：Na>Mg
B．碱性：NaOH>KOH
C．结合H＋的能力：CO2－3<Cl－
D．还原性：I－<Br－
6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()
①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子⑥Cl2与Fe 反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
A．①②B．②⑤⑧
C．②⑤⑦D．①②④
8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低
B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同
C．W的原子半径比X的小
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。

下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是()
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．其常见价态为＋2、＋3、＋4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。

R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。

下列关系正确的是()
A．原子半径X>Y
B．氢化物稳定性H2X>HY
C．原子核内质子数R<M
D．溶液碱性R(OH)x<M(OH)x
11．下表为元素周期表的一部分。

族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
一①
二②⑤
三③⑥
四④⑦
(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态(写元素符号)；
(2)表中半径最大的元素是________；(写元素符号)
(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是________；(写化学式，下同)
(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________。

12．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。

(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)__________________。

(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。

13．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2 ①
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________________________________。

(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。

(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________，
________________________________________________________________________。

(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________。

【参考答案】
1．【答案】B
【解析】Al2O3难溶于水，不能通过一步反应生成Al(OH)3。

2．【答案】A
【解析】A．同周期原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，则Na＞Mg＞Al，故A说法错误；B.稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B 说法正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C选项说法正确；D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。

3．【答案】C
【解析】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误；B.Si是非金属元素，无金属性，故B错误；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Na＜K，故C正确；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故稳定性：HF ＞HCl＞H2S＞PH3，故D错误；此题选C。

4．【答案】A
【解析】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，Mg比Al活泼，故A正确；B.原子半径不能说明金属性的强弱，故B错误；C.熔点高低是物理性质无法证明金属性强弱，故C错误；D.这是物理性质，不能说明金属性的强弱，故D错误。

5．【答案】A
【解析】同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na>Mg，A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl，则结合H＋的能力：CO2－3>Cl－，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I－>Br－，D错误。

6．【答案】D
【解析】选项A 中只指出A 、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A 、B 的金属性强弱。

选项B 中指出了A 、B 原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。

选项C 中说明了等物质的量的A 、B 金属与酸反应生成H 2的多少，未说明与酸反应的快慢。

与酸反应生成H 2多的金属活泼性不一定强。

如1 mol Al 比1 mol Na 与足量稀盐酸反应时生成的H 2多，但Al 不如Na 活泼。

选项D 正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温下不与水发生反应。

7．【答案】B
【解析】通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，②错误；⑤没有说明电子层数相同，所以⑤错误；⑦可以说明Cl 与S 为同周期，且Cl 在S 的右面，根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以⑦正确；用HCl 、H 2S 比较非金属性强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其稳定性，即⑧错误。

8．【答案】D
【解析】从元素周期表前四周期的特征来看，R 所在的列必是0族，即R 为Ar 。

然后再向左依次确定Y 为第三周期第ⅥA 族元素S ，W 为第三周期第ⅤA 族元素P ，X 为第二周期第ⅤA 族元素N ，Z 为第四周期第ⅦA 族元素Br 。

由于Z 的单质(Br 2)在常压下为液体，而X 的单质(N 2)、R 的单质(Ar)均为气体，所以Br 2并不是沸点最低的物质，A 项错误；Y 的阴离子(S 2－
)与Ar 相同，均为三层电子，但Z 的阴离子(Br －
)却有四层电子，B 项错误；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，C 项错；由Y 、W 在元素周期表中的位置可知，D 项正确。

9．【答案】C
【解析】114号元素位于第ⅣA 族，最外层电子数应该是4个，A 项错；C 、Si 、Pb 的常见正价有＋2、＋4价，没有＋3价，B 项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C 项正确；该元素的电子层数比Pb 多，原子半径比Pb 大，D 项错。

10．【答案】A
【解析】X 、Y 同周期，两种元素最高化合价为H 2X ＋6
O 4和HY ＋7
O 4，所以X 在Y 元素的左边，原子半径：X>Y ，非金属性：Y>X ，氢化物稳定性：HY>H 2X ，B 错误，A 正确；R 与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢，说明R 、M 的金属性：M<R ，R 排在M 的下面，原子核内质子数：M<R ，溶液碱性：M(OH)x <R(OH)x 。

11．【答案】(1)F K Br(2)K(3)F2(4)HCl HBr(5)HClO4
【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，非金属元素的单质氧化性逐渐增强，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，据此可推断。

(1)表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；
(2)表中半径最大的元素是K；
(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2；
(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。

12．【答案】(1)D(2)Al＞Si＞C＞O(3)H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4(4)H、Cl
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，a～h元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。

(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素是氘，该核素的符号为D。

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，b、c、d、f四种元素分别是Al、C、Si、O，四种元素的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞C＞O。

(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，c、d、e、h 四种元素分别是C、Si、N、Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4。

(4)b、f形成的化合物为Al2O3，d、f形成的化合物为SiO2，Al2O3能与强酸反应，SiO2与强酸不反应，上述提供的元素，HCl的水溶液属于强酸，所以可加入上述H、Cl两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。

13．【答案】(1)Si Ar(2)K F
(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH KAlO2＋2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色
【解析】根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0。