《分子间作用力和氢键》

由分子组成的-破坏分子间作用力-2熔化过程-如HCI-8累-由原子组成的-破坏共价键-Si02-4、单质的 化或溶解过程.-由分子组成的的固体单质（如1）破坏分子间作用力-由原子组成的（如金刚石）-与水反应的（如F
思考：1由下列离子化合物熔点变化规律，分析离子-键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系？川-NaF-NaC -NaBr-Nal-988℃-801℃-740℃-660℃-2-CaF2-Ca0-1360C-2614°℃ 提示：Ca2+半径略大于Na+半径-离子半径越小、离子所带电荷越多，-离子键就越强。-离子键越强离子化合物 熔沸点越高，硬度越大。-练习：判断下列各组物质的熔点高低：-号1-1NaF NaCl-2Mg0>-Na2O
第三节-化学键-分子间作用力和氢键-学习目标：-1、了解分子间作用力和氢键的涵义。-2、-解分子间作用力和 键对物质熔点、沸点-的影响规律。
相邻的两个或多个原子（或离子）之间强-烈的相互作用叫做化学键。-离子键-极性键-2、化学键-共价键-非极性 -金属键-思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？-本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。考：判断下列变化是否是化学变化：-1.HC溶于水发生电离；-2.NaCI在熔融状态下电离；-3.加热蒸发N Cl溶液析出aCl;-4.H2与C2化合成HC1。
5、对组成、结构相似的物质来说，-分子量越大，-熔沸点越高，如12>Br2>Cl2>F2。-思考：分子间作 力如何影响物质的熔、沸点？-温度℃-200-裙点-150-10G-熔点-玉彩-20刀25T--50-缸2子质-翻--100--20G--250-图1-8-享蠢盖蠓了-弗点与相时分
熔沸点：Cl4>CBr4>CCl4>CF4。-温度心-200-C4/-熔点-150-CH-100-CE-0-30040-500-相对分子质量-CEA--250-图1-9-四卤比碳的格、沸点与相对分子-质量的关系
1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是一B-A.S02和Na0HB.C02和H20C.NaC1和HC l4和KCI-2、下列过程中共价键被破坏的是1D-A.碘升华-B.溴蒸气被木炭吸附-C.酒精溶于水 D.HCI气体溶于水
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思考：1、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？-2、如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌？-思考：氨 中存在哪几种氢键？
三、物质变化过程中化学键的变化-（练习册P24-1、化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成。-2、离子化 物的溶解或熔化过程：离子键被破坏-3、共价化合物的溶解或熔化过程-能与水反应的共价化-共价键被破坏-合物（ C02-溶解过程-属于共价化合物的-共价键断裂-电解质（如HCI-非电解质（如蔗糖）-共价键不被破坏
思考：1、分子间是否存在相互作用呢？-2、不同物质为什么熔、沸点不同？-分子间相互作用的大小不同-固体-液 -气体-00-0.4-制
一、分子间作用力-1、定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力-也叫范德华力-2、存在：由分子构成的物 。-3、只有分子间的距离很小时才有。-s或I才有-4、分子间作用力《-化学键-影响熔、沸点等物理性质-影响 学性质-翻
思考：为什么HF、H20和NH3的沸点会反常呢？-沸点/C100-75-25-o HT-e-古Sb-打3Se-面--50-NHa-ASH-SnHa-15-HCI-些氢化物的沸点-HBr--100-PH3-GeH --125-SiHa-吉--150-CH-4-周期
二、氢键-1、形成条件：-原子半径较小，非金属性很强的原子-XN、O、F与另一个分子中的H-产生较强的静电 引。-2、表示方法：-X一H…Y一HX,Y可相同或不同，-3、注意理解：-一般为N、O、F。-1氢键是分子 的一种相互作用力。-2氢键比化学键弱，但比范德华力强。-3H元素与N、O、F三种元素之间成键。-4作用：a 物质有较高的熔沸点-H20、HF、NH3[易液化]-b.使物质易溶于水NH-c.解释一些反常现象-冰的密度 水小