南昌市语文高二上学期理综-化学期中考试试卷(II)卷

南昌市语文高二上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分)
1. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）
A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释
3. （2分） (2016高二上·琼海期中) 将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A . 33%
B . 40%
C . 50%
D . 67%
4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（）
A . 单质的颜色逐渐变浅
B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强
C . 从F→I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D . 单质的熔沸点逐渐降低
5. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2 2SO3△H=﹣196.6KJ•mol﹣1
B . C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol﹣1
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJ
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1
6. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 用广范pH试纸测定氯水的pH
B . 量筒的“0”刻度在量筒的下端
C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水
D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气
7. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（）
A . 海水 Br2
B . 海产品（如海带等）滤液 I2
C . 海水 Mg（OH）2 MgO Mg
D . 铝土矿滤液 Al（OH）3 Al
8. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，下列叙述不正确的是（）
A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）
B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变
9. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B . 该反应只有在加热条件下才能进行
C . 反应物的总能量高于产物的总能量
D . 该反应为吸热反应
10. （3分）从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。

下列关于13153I和12753I的说法正确的是（）
A . 13153I和12753I都含有55个中子
B . 13153I和12753I互为同位素
C . 13153I和12753I的核外电子数不同
D . 13153I和12753I分别含有131和127个质子
11. （3分） (2018高二上·无锡期末) 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A . 锌粉代替锌粒
B . 滴加少量硫酸铜溶液
C . 滴加少量98%的浓硫酸
D . 降低反应温度
12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl －+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A . ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2
B . BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+
C . BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2
D . BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2
13. （3分）下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分） (2017高二上·绍兴期末) 下列电离方程式错误的是（）
A . （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
B . Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3═3OH﹣+Fe3+
C . HF溶于水：HF⇌H++F﹣
D . NaHS溶于水：NaHS=Na++HS﹣， HS﹣⇌H++S2﹣
15. （3分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）
A . 石墨转变为金刚石是吸热反应
B . 白磷比红磷稳定
C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2
D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
16. （3分） (2019高二上·辽源期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②
3O2（g）═2O3（g）△H3③
A . △H1﹣△H2=△H3
B . △H1+△H2=△H3
C . △H2﹣△H1=△H3
D . △H1+△H2+△H3=0
17. （3分） (2017高一下·射洪期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C . 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
18. （3分） (2019高一上·长治期末) 下列关于离子检验正确的是（）
A . 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+
C . 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-
D . 向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分)
19. （10.0分） (2018高一上·攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式：
（1） Na2O2与CO2反应：________
（2）加热使NaHCO3分解：________
（3） Al与NaOH溶液反应：________
（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：________
20. （10分） (2017高一上·仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
（1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式________；
（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式________；
（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，
反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式________，在此反应中盐酸表现出了________性．
（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向________（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向________（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为________，这样操作的理由是________．
21. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 煤是重要能源。

燃煤会释放、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。

完成下列填空：
（1）Ⅰ 用消除CO、和CO可发生如下两个反应：
反应：
反度：
写出反应的平衡常数表达式：________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应的K减小，需要改变的反应条件是________，则反应的K________（选填编号）、反应的以 ________（选填号）
a、增大
b、减小
c、不变
d、无法判断
（2）补全下图中反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）________;
（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

写出两种降低生成量的措施________;
（4）Ⅱ 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：。

标出电子转移的数目和方向________：还原产物是________
（5）检验上述反应中是否消耗完的实验方案：________
（6）该方法的优点之一是易再生。

向反应后的溶液中通入________，就能达到使再生的目的，方便且价康。

22. （10.0分） (2017高二上·荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素．
（1）
工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
含铬废水含Cr2O 的沸水含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72﹣中铬元素化合价为________．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显________色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 mol•L﹣1，则c（Cr3+）=________mol•L﹣1．
（2）
室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为________．由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．
23. （7.0分） (2019高一下·宁波期中) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1） X中的非金属元素是________。

（2）黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是________。

（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子________。

24. （10分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：
（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________;，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。

（2）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈________色。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量
为________，R的摩尔质量为________。

（4） 48g SO42-中含有的电子数为________。

（5） NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为________。

参考答案一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、21-3、
21-4、21-5、21-6、
22-1、
22-2、23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。