湖南长沙市一中2025届化学高二上期末教学质量检测试题含答案

湖南长沙市一中2025届化学高二上期末教学质量检测试题含答案
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某溶液大量含有的离子仅有：3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子，且3+Fe 、24SO -
、3+Al 和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子是( ) A ．Cl - B ．I - C ．2S - D ．+
Na 2、下列有关化学品的说法不正确的是 A ．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B ．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C ．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D ．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短 3、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）
A ．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO 42-
B ．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －
C ．向某溶液中滴加NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH 4+
D ．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN 溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe 3+
4、将a mol 铁粉加入到含b mol 硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO 、NO 2混合气体。

下列有关说法不正确的是
A ．若反应后产物中只有Fe 2＋
生成，则
＜a ＜ B ．若反应后产物中只有Fe 3＋生成，则b ＝3a ＋
C ．若反应后产物中有Fe 2＋
、Fe 3＋
生成，则＜b ＜6a D ．若反应后溶液中有d mol H ＋
，则b ＝3a ＋d ＋
5、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大为W， Y 的氢化物稳定性最强
B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C．XZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X 形成的单质都是重要的半导体材料
6、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0
C．NaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<0
7、下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯
A．①②③⑤ B．①④⑥C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
8、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为N A
B．1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为N A
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N A
D．在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为N A
9、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X
10、下列反应中不属于铝热反应的是（）
A．2Al+Fe2O3→2Fe+ Al2O3B．4Al+3MnO2→3Mn+2Al2O3
C．10Al+3V2O5→6V+5Al2O3D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
11、氢氧化铁受热分解的产物是
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)2
12、能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

据此判断,下列叙述正确的是
A．天然气是二次能源B．石油是二次能源
C．电能是一次能源D．水流是一次能源
13、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()
A．SiC晶体是分子晶体
B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
14、垃圾资源化的方法是（）
A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法D．分类回收法
15、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的热稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
16、把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于
A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/L
C．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L
二、非选择题（本题包括5小题）
17、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说
法正确的是______________。

（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。

D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），
其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

18、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。

测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。

(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

19、制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于
A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B．浓硝酸与铜反应制取NO2
C．稀硝酸与铜反应制取NO
D．浓氨水与生石灰反应制取NH3
20、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。

TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。

写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。

实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。

重复滴定2次。

滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定序号待测液体积/mL
滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL
1 25.00 0.04 25.04
2 25.00 0.07 25.05
3 25.00 0.13 25.15
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

21、某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量V(H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(KMnO4溶液)/mL T/℃乙
① 2.0 0 4.0 50
② 2.0 0 4.0 25
③ 2.0 a 4.0 25
(1)完成该反应的实验原理：+ MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。

Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。

已知：M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。

①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成100.00 mL 水溶液为待测液；②取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。

由图可知消耗KMnO4溶液体积为________ mL。

滴定终点锥形瓶内
现象为__________________________________________________。

通过上述数据，求得x =______________。

下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、C
4、B
5、A
6、D
7、C
8、D
9、B
10、D
11、B
12、D
13、D
14、D
15、D
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CD 取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
18、C3H8O
260
22.41000
b
aρ
⨯
⨯或
3
560
b
aρ
19、D
20、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，
n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol－1=4.000 g，
m(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) =
0.900g
18.0g/mol=0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际
组成为TiO2·H2O
21、1445H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 温度 1.0 t(溶液褪色时间)/s b 20.00 滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 2 AD。