2018届高考化学二轮专题复习课件+检测：专题十四 综合实验探究
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018年高考化学二轮专题复习4.14化学实验综合探究课件新人教
高考要求, 1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案； ②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描 述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改 进实验方案。 3.实验知识与技能的综合应用。
回答下列问题： 避免 b 中压强过大 (1)a 的作用是________ 。 防止暴沸。 f 的名称是 (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 ________ 直形冷凝管 ________。 (3)清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b， 蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原 c 中温度下降，管路中形成负压 因是________________________________ ；打开 k2 放掉水。重 复操作 2～3 次。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 高温 ___________________________________________________ 2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ _____________________。
解析：(1)绿矾溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变 化，说明样品中没有 Fe3＋；再向试管中通入空气，溶液变红，说 ＋ ＋ ＋ 明有 Fe3 生成，即 Fe2 易被氧气氧化为 Fe3 。 (2)①由仪器的构造特征可知，B 为干燥管。 ＋ ②实验时，为防止空气中的 O2 将 Fe2 氧化，应先通入 N2 将装臵中的 O2 排净，然后点燃酒精灯加热。停止加热后，为防 止 FeSO4 吸收空气中的水蒸气，待玻璃管冷却，关闭 K1 和 K2 后再称重。故实验操作步骤应为 d、a、b、f、c、e。
2018年高考化学专题——化学综合实验与探究
2018年高考化学专题——化学综合实验与探究1. 某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：造成原因是反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。
不出现浑浊。
请把上表填充完全。
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、；（4）请你再提供一种假设。
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
2. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。
则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）_____________。
3.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
高考化学二轮复习课件专题十四 综合实验与探究(课程标卷地区专用)(课时讲课)
课堂教学
11
专题十四 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 评价性实验题
该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其 实验流程与考查内容一般为：
课堂教学
12
专题十四 │ 要点热点探究
对实验方案的科学性的评价要从“合理选择，排除干 扰，操作准确”等方面入手。
1．“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接 方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类 型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处 理装置等；药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等； 连接方式的选择指仪器的先后顺序，导管接口的连接等。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
课堂教学
14
专题十四 │ 要点热点探究
丙方案：与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的 CaCO3 质量。
丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。 继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是
_____________________________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数
[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④进行丁方案实验：装置如图 14－4 所示(夹持器具已略 去)。
(ⅰ)使 Y 形管中的残余清液与锌粒 反应的正确操作是将____转移到_____中。
(ⅱ)反应完毕，每间隔 1 分钟读取气 体体积，气体体积逐次减小，直至不变。 气体体积逐次减小的原因是________ (排除仪器和实验操作的影响因素)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的 操作依次是________(填序号)。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。 为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组
2018年高考化学二轮专题复习课件：化学实验(共19张PPT)
（2）蒸发与结晶 适用于从“固（可溶性）＋液”混合物分离出 固体。 实验仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁 圈）、玻璃棒。见图。 ②实验注意事项 A．所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3。 B．边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 C．当有大量固体析出时，停止加热或改用小 火加热。 D．蒸发皿不能骤冷。
Ⅳ、当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使 下层液体慢慢流入承受器里。下层液体流完后， 关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器 里。 ④萃取剂的选择： Ⅰ、与溶质、溶剂均不反应；Ⅱ、萃取剂与 原溶剂互不相溶；Ⅲ、溶质在萃取剂中的溶 解度远远大于在原溶剂中的溶解度；Ⅳ、萃 取剂与原溶剂密度不同。
（4）蒸馏 ①实验仪器 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝器（又叫冷凝管）、 尾接管（也叫牛角管）、温度计、锥形瓶。
一、化学实验安全 1、一些常用危险化学品的标志
2、常见意外事故的处理方法
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒 精燃烧
皮肤沾到浓硫酸 浓碱液溅到皮肤 上
用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
先用干布将酸抹去，再用大量清水冲洗，并 涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼 中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。 用水冲洗后涂抹硼酸溶液
3、基本物理方法 （1）过滤：过滤是分离固体和液体的混合物时 最常用的方法之一。 ①仪器用品：漏斗、烧杯、玻棒、滤纸、铁架 台（铁圈）等。 ②实验注意事项
A、“一贴”：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内 壁上，滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。 B、 “二低”：滤纸边缘应略低于漏斗的边缘 （约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤 纸的边缘，以免过滤液溢流。 C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在承 接滤液的烧杯内壁上，玻璃棒靠在折叠后的三层 滤纸的层面上，盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒 上。 D、如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏 水洗涤沉淀物2～3次，洗涤时不要搅动沉淀。
2018届高考化学二轮复习考点讲解：第14讲综合实验探究
第14讲 综合实验探究[考纲要求]授课提示：对应学生用书第92页[明要点·查漏补缺]1．装置的连接(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置。
(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。
(3)操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品。
2．常见的气体发生装置3．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体4．常见的气体收集装置5．常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积6．有毒气体的处理装置■思维深化——做一做根据下列装置图(省略夹持和净化装置)，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)a(浓氨水)，b(CaO)，c(NH3)，d(H2O)。
()(2)a(浓H2SO4)，b(Na2SO3)，c(SO2)，d(NaOH溶液)。
()(3)a(稀HNO3)，b(Cu)，c(NO2)，d(H2O)。
()(4)a(浓盐酸)，b(MnO2)，c(Cl2)，d(NaOH溶液)。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×[验能力·定向突破]1．(2017·全国高考卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：_______________________________、________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 四 化学实验 第14
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题 解析
答案
(1)硫化钠、硫代硫酸钠均具有还原性，易被氧气氧化。煮沸水的
1 精华聚集 目的是除去水中的 O2。(2)硫化钠与碳酸钠的物质的量之比为 2∶1 ， 可 根 据 氧 化 还 原 反 应 得 失 电 子 守 恒 书 写 化 学 方 程 式 。
2 题组训练 (3)①B、D 装置用于防倒吸。②先使 A 装置中反应产生 SO2，将 装置内空气排尽后再进行后续反应。(4)检验是否含有 Na2CO3，要 排除 Na2SO3 的干扰。酸性高锰酸钾溶液起检验 SO2、除去 SO2 的作用，品红溶液检验 SO2 是否除尽。
(3)装置 C 的作用是________________________。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成
一氧化氮和二氧化氮。装置 D 中充分反应后，设计实验证明 D 中是否有亚
硝酸钠生成：_________________ (写出实验步骤及现象)。
考点 1
考点 2
考点一 实验设计与评价
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
1．设计实验方案时应注意以下 4 点 1 精华聚集 (1)实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室
难以达到的条件，实验方案要简单易行。 2一的规划和安排，
保证实验准确且高效。同时要减少副反应的发生和避免实验步骤 间的干扰。
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题
(3)设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：
1 精华聚集
2 题组训练
①B 装置和 D 装置的作用是________。 ②实验中先打开________(填“A”或“C”)处分液漏斗的活塞。
【新步步高】2018年高考化学二轮复习课件专题十四综合实验探究
排尽装置中的空气(或O2)， 关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是_________________________
防止对SO2的验证产生干扰 。 ________________________
算可以得到溶液中 H＋或OH－的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验
中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可
以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验
中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液
的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据 )要舍弃，
ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设 ⅱ成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一：
1
2
3
步骤二： ________________________________________( 按上图形式呈现 ) 。
V1明显大于V2 。 b.假设ⅱ成立的实验证据是_____________
2－ 2－ 白色沉淀 CuI ， SO 转化为 SO 3 4 。 _____________________________
解析
答案
1
2
3
(3) 已知：Al2(SO3)3 在水溶液中不存在。经检验，现象 Ⅲ 的白色沉淀中无
－ SO 2 4 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶
专题十四 综合实验探究
考纲要求 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般 过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
第一部分专题十四速率常数、平衡常数的综合计算-2025届高考化学二轮复习课件
＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝c（cH（CCOOO）H） ＝0.a3＋－0a.－7 y ＝5，a
＝
0.8－5y 6
。
故
c（CO） c（CO2）
＝
0.8－6 5y＋0.7 y
＝
5－5y 6y
， K( Ⅱ ) ＝
c（CO2）·c（H2） c（HCOOH）
＝0.3－0.y8·－y6 5y－y
根据同温同压下，混合气体的物质的量之比等于压强之比，0.10＋.12x ＝
200 120＋120＋40
，解得
x＝0.02
mol，v(H2)＝03.0L2××t31
mol min
＝0.t01 2
－1；
mol·L－1·min
②t2 时将容器体积压缩到原来的一半，开始 N2 分压变为原来的 2 倍，随 后由于加压平衡逆向移动，N2 分压比原来 2 倍要小，故 b 曲线符合；
________________________________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数 Kθ＝______。(已知：分压＝总压
× 该 组 分 物 质 的 量 分 数 ， 对 于 反 应 ， dD(g) ＋ eE(g) ⇌ gG(g) ＋ hH(g) ， Kθ ＝
ppGθ g·ppHθ h ppDθ d·ppEθ e
平衡分压＝总压×物质的量分数。
p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)；
p（A） p（B）
＝nn（（AB））
＝cc（（AB））
。
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2．压强平衡常数(Kp)的计算模型 第一步：根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的 量浓度； 第二步：计算各气体组分的物质的量分数或体积分数； 第三步：根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气 体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)； 第四步：根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)， 压强平衡常数表达式为 Kp＝p（Np22（）N·pH3（3）H2） 。
2018年高考化学二轮专题复习课件：《综合实验探究》 (共63张PPT)
(2)写出实验室制取 Cl2 的离子方程式：______________ ________________________________________________。
(3)用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制得 Cl2 的 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是 _________________________________________________ ________________________________________________。 (4)①装置 B 的作用是_____________________________。 ②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是 ________________________________________________。 ③装置 E 的作用是_______________________________。
①块状固体与液体在常温下反 应制备气体时可用启普发生 器，如图甲，当制取气体的量 固体 与液 体不 加热 装置 不多时，也可采用简易装置， 如图乙；②装置乙、丁、戊、 己中长颈漏斗的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用；③加入的液体反应物(如 酸)要适当；④粉末状固体与液 体反应或产物为糊状物时常采 用装置丙
考点一
评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性 质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等， 该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实 验流程与考查内容一般为
1．气体制备装置的选择及注意事项 装置选择 注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防 止产生的水蒸气在试管口冷 固体与 固体加 热装置 凝后倒流而引起试管炸裂； ②铁夹应夹在距试管口约 1/3 处；③胶塞中的导管伸入试 管里面不能太长，否则会阻 碍气体的导出
2018年高考化学二轮复习第1部分 第14讲 化学实验综合应用课件 新人教版
(6)NaOH 的酚酞溶液――→红色褪去，说明 SO2 具有漂白性。( × ) (7)验证 Fe3O4 固体含有＋2 价铁离子和＋3 价铁离子，可采用如下实验设计：
通入SO2
(√
)
【例】(2016· 四川)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟 热分解 CuCl2· 2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。 导学号 43864464 【资料查阅】
实验操作
取少量实验甲中的澄清 溶液，加入 适量的KSCN溶液 ________________
预期现象与结论 如果溶液显红色，则黑色氧 _____________________ 化物为Fe3O4，反之则为FeO _____________________ ________
相关离子方程式
Fe3＋＋3SCN－=== ______________ ______________ Fe(SCN)3
2 ． (2017· 潍坊模拟 )下列实验符合“绿色环保”思想的是 导学号 43864462 ( B )
3．(2017· 郑州模拟)Ⅰ.现有含 CaO 杂质的 CaC2 试样。设计以下实验，测定 CaC2 试样的纯度(反应的化学方程式为 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑)，请 从下图中选用适当的装置，完成该实验。 导学号 43864463
－1
×100%≈91.4%。
• Ⅱ.(1)根据装臵的结构可知装臵图⑤中A的名称是坩埚。 • (2)由于含有杂质铁，因此产生的黑色氧化物可能是FeO或 Fe3O4。 • (3)①由于黑色氧化物中还可能含有碳，因此实验甲中加入 盐酸的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧 化物。 • ②检验Fe3＋一般用KSCN溶液，实验操作为取少量实验甲 中的澄清溶液加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色， 则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO，有关反应的离子方 程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2018版高考化学二轮复习第14讲综合实验探究课堂练习
第十四讲综合实验探究[最新考纲]1．根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。
2．以上各部分知识与技能的综合应用。
评价型实验题[学生用书P85]1．(2015·高考江苏卷改编)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH 溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选D。
A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以错误；B选项，乙酸和乙酸乙酯均可与NaOH溶液反应，应向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，所以错误；C选项，应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，所以错误；D选项，两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，所以正确。
2．(2015·高考安徽卷)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )续表34显酸性，故产生的气体中含有H2。
C.pH＝8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg可被氧化。
D.溶液中有气泡产生，生成的气体是H2，是H＋将Mg氧化，而不是OH－将Mg氧化。
专题14 化学实验综合-2018年高考化学二轮复习精品资料(学生版)
1．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )A ．甲装置：可用来除去CO 气体中的CO 2气体B ．乙装置：可用来验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D ．丁装置：可用来比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱 3．下列实验能达到实验目的的是( )A ．检验NH ＋4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B ．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C ．将混有HCl 的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中除去HClD ．将Al 2(SO 4)3溶液蒸干制备Al 2(SO 4)3固体4．工业以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为： NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。
a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d ．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________，其作用是____________________________；(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________________；(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有____________________________________。
高考化学专题复习讲义：综合实验探究
第14讲综合实验探究知考点明方向满怀信心正能量设问方式①物质制备实验方案的设计与评价[例](2018·全国卷Ⅰ，26)，(2018·北京卷，11)(2018·江苏卷，19)②性质探究型综合实验[例](2018·全国卷Ⅱ，28)(2017·全国卷Ⅲ，26)③原理探究型综合实验[例](2017·北京卷，28)④定量实验的设计与评价[例](2017·全国卷Ⅰ，26)，(2017·全国卷Ⅱ，28)(2018·天津卷，9)，(2017·天津卷，9)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一制备实验方案的设计与评价命题规律：1．题型：填空题。
2．考向：制备实验方案的设计与评价是高考考查的重点之一，试题形式主要是以物质的制备为载体，结合实验操作、仪器的使用、物质的分离、提纯、检验及纯度计算等。
对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计或评价，考查考生发现问题与解决问题的能力，“科学探究与创新意识”核心素养，是命题的热点之一。
方法点拨：1．物质制备实验设计思维模式“目的为首，原理为中心”2．物质制备实验装置“四大模块”与“四项原则”3．制备实验方案设计内容与操作过程追求“尽善尽美”(1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
(2)制备实验设计需考虑八大因素和切实可行的操作及装置1．(1)(2018·南阳模拟)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为：2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
①制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→__A __→__B__ →__D __ →__E __ →__C__ 。
②Y 中发生反应的化学反应式为 NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑或NH 3·H 2O=====CaO NH 3＋H 2O 。
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[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
3.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3．常见的气体收集装置4．常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5．有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1．(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________________________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强：________________________________________________。
②草酸为二元酸：______________________________________。
答案(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I CuO(氧化铜)②前面D中澄清石灰水无明显现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析(1)装臵C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。
装臵B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。
若草酸进入装臵C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。
(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。
因为分解产物中有CO2，所以要先除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。
若前面澄清石灰水无明显现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。
(3)①证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。
②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。
2．(2017·河北省衡水中学高三下学期三调)一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A →_______________________________________________________； A 装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________ _____________________________________________________________________________。
②B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的：___________________________________________， D 装置的作用是__________________________________________。
③将B 装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl ，则提纯采取的操作方法是________________。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)设计实验证明：①ICl 的氧化性比I 2强：__________________________________________。
②ICl 与乙烯作用发生加成反应：__________________________________。
答案 (1)①C →E →B →D MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ②防止ICl 挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 ③蒸馏(2)3I 2＋6HCl ＋NaClO 3=====50℃6ICl ＋NaCl ＋3H 2O(3)①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 ②在ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色解析 用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装臵用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl 气体和水蒸气，先用饱和食盐水(C)除HCl 气体，再用浓硫酸(E)干燥，将干燥的氯气通入B 中与碘反应，制备ICl ，而ICl 易挥发，所以B 应放在冷水中，最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。
(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装臵用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl 气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水(C)除HCl 气体，再用浓硫酸(E)干燥氯气，将干燥的氯气通入B 中与碘反应，制备ICl 。
由于ICl 易挥发，所以B 应放在冷水中。
又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，则①装臵顺序：A →C →E →B →D ，A 中发生反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；②ICl 易挥发，所以B 应放在冷水中，用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，防止污染空气；③已知：一氯化碘沸点97.4℃，则B 装臵得到的液态产物进一步蒸馏，收集97.4℃的馏分可得到较纯净的ICl 。
(2)粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I 2＋6HCl ＋NaClO 3=====50℃6ICl ＋NaCl ＋3H 2O 。
(3)①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl 的氧化性比I 2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl 与乙烯作用发生加成反应。
题组二 “反应原理”评价型3．(2017·梅州市高三下学期一检)据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO 2与SO 2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。
某实验小组对NO 2和SO 2的反应进行探究。
(1)SO 2的发生装置可以选择图中的________________(填字母)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)按D 图所示进行实验。
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO 2和NO 2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO 2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为______________________________________。
如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②请指出D 图装置设计的不合理之处：_________________________________。
(3)硫酸铵是我国PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：答案 (1)A(或C ) Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O[或Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O](2)①SO 2＋NO 2===SO 3＋NO 生成的SO 3与水反应生成硫酸 ②没有进行尾气处理，会导致环境污染(3)加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液 加入适量的NaOH 浓溶液并加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体解析 (1)硫酸的酸性强于亚硫酸，制取二氧化硫可选用浓硫酸和亚硫酸钠在常温下制取，选择仪器A ，圆底烧瓶中盛放Na 2SO 3固体，分液漏斗中盛放浓硫酸，滴入烧瓶中发生反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ；也可用浓硫酸与铜在加热条件下制取，选择C ，浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。