江苏省郑梁梅中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题.pdf

数式表示溶液的流量Q。
参考答案
25．(1)电解池A：2H++2I-H2↑+I2
电解池B：4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
光催化反应池：2Fe2++I22Fe3++2I-
(2)0.300 mol (3) L·min-1
(1)电解池A中，H+和I-反应生成H2和I2。2H++2I-H2↑+I2。
子，且有如下的转化关系：
B的结构简式是
A可能属于下列哪类物质___________
a．醇
b．卤代烃
c．酚
d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比11的加成反应，则D的分子式是___________。
反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示
（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有
______________________________。
（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是
______________________________。
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）=AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH （l） +3O2 （g）=2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq） △H ＜ 0
D．2H2 （g） + O2 （g）=2H2O （l） △H ＜ 0
）：
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下
：（已知： ）
（4）甲的结构简式是 _________________。
由甲苯生成甲的反应类型是_________________。
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是
D．S2－的结构示意图为
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．通常状况下，NA个CO2分子的体积大于22.4L
C．100mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
中不正确的是
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
下列说法正确的是
（6）丙中官能团的名称是
。
（7）普的结构简式是_____________________。
② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是
。
③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程
（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂
依次为：____________________，澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为
____________________。
（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，
的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5
9．下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是
选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO310．下列物质中， 属于电解质的是（
A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O
D．Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg (OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O
15．含有a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2 。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其
）
A. 浓硫酸
B. Al
C. 蔗糖
D.HCl
11．下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是( )
A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭
B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜
C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉
D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．Cl2B．NOC．O2D．CO
下列叙述的是
A． Ca(ClO)2溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变B．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能
被烧碱溶液完全吸收
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最
D．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的四种作用力，这四种力可能同时存在于同一晶体中
式是________________________________。
25．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光
分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
A．2．8g
B．5．6g
C．0．001mol D．无法确定
A.加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华
B.氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度C.水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的
分子间作用力
D.直接由原子构成的晶体必然是原子晶体
6．下列气体中，属于无毒气体的是
B、460
C、920
D、1165、2
A、HI和HClO B、 HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HCl和HI
二、实验题
23．为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置
，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：
则装置X的安装位置及所装试剂为：______________________________，现象为
：________________________________________。
24． 已知烃B分子内C、H原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原
D.A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应
3．下列物质中，能使品红溶液褪色的是
A．甲烷 B．盐酸 C．二氧化硫 D．二氧化碳
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准
状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
D．若1g N2含有m个分子，则NA=m/28
下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O
21．有关键能数据如表：
化学键Si—OO=OSi—Si键能kJ·mol-1X498、8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式
：Si（s）+O2（g）SiO2（s） △H=—989、2 kJ·mol-1，则表中X的值为( )
A、423、3
(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应
生成Fe3+的速率为c mol·L-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代
A．生成气体质量为0.2g
B．原混合物中铁的质量分数无法计算
C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
18．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式为：
电解池B中，Fe3+和H2O反应生成O2、H+和Fe2+。4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+。
光催化反应池中，H+、I2、Fe2+反应生成H+、I-和Fe3+:2Fe2+I22Fe3++2I-。
④2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相对分子质量为290）
⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023
A.①②③④⑤ B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.②③④⑤
14．以下反应中不属于氧化还原反应的是
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.亚硫酸的酸性比硫酸强
D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大
17．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：
根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是
设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是 （ ）
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32 g铜
②7.8 g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023
③在适当条件下，2 mol S02和1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023
一、选择题
1．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2
B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷
C．HF叫氢氟酸
D．CO2的电子式为
2．
A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等
B.A=B+C是放热反应
C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和