2020-2021学年安徽省滁州市凤阳山中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年安徽省滁州市凤阳山中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
参考答案：
A
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答．
【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；
次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；故选：A．
【点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
2. X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：
C
略
3. 常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
B. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
C. Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋
D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
参考答案：
A
【分析】
根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。

【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

4. 下列叙述正确的是
A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B. 含有共价键的化合物都是共价化合物
C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
参考答案：
D
试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A 错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。

5. 下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2﹣﹣做消毒剂
②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸
③AgI﹣﹣人工降雨
④碘﹣﹣预防甲状腺肿大
⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在
⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部
参考答案：
D
【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；
②AgBr不稳定，易分解生成银；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；
⑤淀粉遇碘变蓝色；
⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．
【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；
②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；
⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；
⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；
故选D．
6. C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互
为
A. 同位素
B. 同素异形体
C. 同分异构体
D. 同一物质
参考答案：
B
略
7. 下列各个装置中能组成原电池的是（）参考答案：
B
略
8. 下列化学用语表示正确的是
A. N2的电子式：
B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 原子核内有8个中子的氧原子：18O
D. S2－的结构示意图：
参考答案：
D
【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；
B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；
C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；
D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。

答案选D。

【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

9. 下列实验不能获得成功的为（）
①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2
②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯
③在电石中加水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯
⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．
A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
专题：元素及其化合物．
分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；
③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；
④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；
⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．
解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故
②错误；
③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；
④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；
⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等
10. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为
A.1.75a%
B.1-1.75a%
C.1.25a%
D.无法计算
参考答案：
B
略
11. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
C．丙烷分子的比例模型示意图：D．F－的结构示意图：
参考答案：
A
12. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A、乙烯的年产量
B、石油的年产量
C、合成纤维的年产量
D、硫酸的年产量
参考答案：
A
略
13. 缺铁主要会引
起
A. 侏儒症
B. 骨质疏松症
C. 甲亢
D. 贫血
参考答案：
D
14. 下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是
A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈蚀 D．木材烘干
参考答案：
D
略
15. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。

八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。

医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。

莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.莽草酸的分子式为C7H4O5
B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C.莽草酸中含有苯环
D.莽草酸不能使溴水褪色
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：
(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。

判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH4)2CO3已经除尽。

(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。

(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。

判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，证明SO42-已经除尽。

参考答案：
(1)无气泡(NH4)2CO3=2NH4++CO32- (2)Na2CO3稀盐酸白色沉淀
试题分析：（1）判断碳酸铵是否已经完全除去，溶于水后加盐酸，如有气泡产生，可证明碳酸铵完全除尽；碳酸铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；
故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；
（2）除去Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的过量的Ba2+，可通过滴加过量碳酸钠溶液除去，过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸除去溶液里的CO32-即可。

取少量加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，说明滴加的BaCl2溶液过量，证明SO42-已经除尽。

考点：，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，
【名师点晴】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在标准状况下，将56LNH3完全溶于0.1L 的水中，测得形成溶液的密度为0.91g/mL，求此溶液的物质的量浓度。

参考答案：
略
18. （6分）把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应
3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为
0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
⑴在此5S内D的平均反应速率。

⑵达到平衡时B的转化率
⑶计算X的值
参考答案：
(共6分,每步2分)
（1）
（2）
（3）
略
19. 向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42—的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）
参考答案：2∶5
略。