1.3.3化学键

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2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间 作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响 物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。 （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半 径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等 分子间易形成氢键。
成键过程
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思考·交流
• 分子间是否存在相互作用呢？
存在
• 物质为什么会有三态变化？
不同温度下分子具有不同能量
• 不同物质为什么熔、沸点不同？
相互作用的大小不同
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1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300 －500pm），只有分子间的距离很小时才有。
2＋ · ·· － [·Cl ]2 · ··
×
B. 氯化镁 C. 氮
· · N⋮⋮N· · ·· · ·· ·· ·· O C· O · · · ·· · ··
D. 二氧化碳
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当堂检测
4.下列反应过程中，同时有离子键、极性共 价键和非极性共价键的断裂和形成的反应 是( D ) Δ NH ↑＋HCl↑ A．NH4Cl ===== 3 B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
原 子 晶 体
分 子 晶 体
离 子 晶 体
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当堂检测
1．下列关于化学键的叙述正确的是( C ) A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻
的分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间 强烈的相互作用 D ．阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排 斥作用，所以离子键的核间距相当小
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（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50
沸点
I2 100 150 Br2 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
50
Cl2 Cl2
Br2 200 250 相对分子质量
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当堂检测
2．下列叙述中正确的是( C ) A ．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子 键 B．具有共价键的化合物是共价化合物 C．具有离子键的化合物是离子化合物 D．化学键是分子中多个原子之间的相互作用
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当堂检测
3．下列物质的电子式书写正确的是( C ) A. 氨 H ·· · · H· N · H Mg
×
D. H ＋· O ＋ · ··
·· ·· H―→H×O · ·×H
100 ×200 300 400 500 CCl4 相对分子质量 × CF4
× CF4
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归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小 意义
化学键
范德华力
原子间 或离子间
分子之间
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
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思考·交流
为什么HF、H2O和 NH3的沸点会反常呢？
[小结]
二、化学键 （1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 （2）存在：物质分子内相邻的原子(或离子)之间。 （3）此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。 （4）分类： 离子键 极性共价键 化学键 共价键 金属键 非极性共价键
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阅读课本P23讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么？
结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶 于水。 结果3：常压下水在4℃密度最大。当水结成冰后，由于冰分子 间氢键作用，使分子发生定向有序排列，分子间的空隙增大， 因此，冰的密度反而低于4℃的水。
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小
结
分子
金属键或共价键 或范德华力
原子
宏观 物质
离子
有几种形成方式？
金 属 晶 体
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当堂检测
5．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C ． CH4 、 SiH4 、 GeH4 、 SnH4 熔点随相对分子质量增
大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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当堂检测
6．下列用电子式表示的形成过程正确的是( A. H
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化学反应的实质
反应物分子被破坏 生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
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离子键 成键微粒 成键本质
阴、阳离子 静电作用(引力与斥力)
共价键
原子(同种、异种)
共用电子对的形成
同种元素或不同种非 金属元素之间；部分 金属元素与非金属元 素之间
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（3）特征：具有方向性。
（4）氢键作用：
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使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3)
使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 氢键的形成可改变物质的密度 解释一些反常现象
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。 如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化 时，必须破坏分子间作用力和氢键
×
D
)
·· · － ＋ × · ·· ＋ Cl ―→H [·Cl · ·· · ·] · ·· ·· × · ＋· Br ―→Na·Br · ·· · ··
×
B. Na
×
×
C. Mg
×
· · · · · 2＋ × · ·－ × · ·－ ＋2· F ―→ Mg [ F ] [ F ] · ·· · ·· · · · · · · ·
活泼的金属元素与活泼的 成键条件 非金属元素之间；活泼的 金属阳离子（或NH4+）与 酸根离子（或OH-）之间
先通过电子得失形成阴 原子间通过共用电 子对的形成而形成 、阳离子后，再相互作 用 只存在离子化合物中[金属 共价分子(非金属单质、 存在范围 氧化物，金属氢化物，强 共价化合物，稀有气体 碱和绝大部分盐(铵盐)] 除外)；部分离子化合物
1
物质结构 元素周期律
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§1.3 化学键
（第3课时）
离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 相互作用 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
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成键元素 活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 存在 离子化合物中 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
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应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化 碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
温度/℃
250 200 150 100 CBr4
沸点
× ×
熔点
CI4
50
CCl4×
×
CBr4
四卤化碳的熔 沸点与相对原 子质量的关系
-50 -100
0
-150
-200 -250