安徽省淮北市高三上学期期中化学试卷(I)卷

安徽省淮北市高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）
A . ①②③④
B . ②④
C . ①②③
D . ②③
2. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率
3. （2分）下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（）
A . 甲装置用于石油的分馏
B . 乙装置用于实验室制硝基苯
C . 丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
D . 丁装置用于检验1—溴丙烷的消去产物
4. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）
A . 92.3%
B . 75%
C . 66.75%
D . 不能确定
5. （2分）(2019·江苏) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）
A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
6. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+
B . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C . 漂白粉常作环境消毒剂
D . 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
7. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
B . 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+
C . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
D . Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I2
8. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）
A . 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）
B . 4min时，ν（逆）＞ν（正）
C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
D . 7min时，反应还未达到平衡状态
10. （2分） (2018高一上·宿州期中) 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达错误的是（）
A . 反应生成的O2有利于棉花燃烧
B . 过氧化钠与CO2反应放热
C . CO2对棉花燃烧起助燃作用
D . 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
11. （2分）(2019·浙江选考) 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断错误的是（）
A . 无色溶液B的pH≥7
B . 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C . 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D . 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3 ，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
12. （2分）取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2 ，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B . NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L
C . NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。

D . 0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-
13. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）
A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同
B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
14. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
B . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NA
C . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
D . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA
15. （2分） (2019高二上·吉林期末) 铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O。

下列说法中错误的是（）
A . 充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应
B . 充电时 Pb 与电源负极相连
C . 放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子
D . 阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O= PbO2＋4H+＋SO42-
16. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列叙述中正确的是（）
A . 竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用
B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重
金属离子较强的物理吸附
D . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
17. （2分） (2017高一下·武汉期中) 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
A . 第三周期第ⅢA族
B . 第二周期第ⅢA族
C . 第三周期第ⅡA族
D . 第四周期第ⅡA族
18. （2分）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
A . 生成了一种强酸弱碱盐
B . 弱酸溶液和强碱溶液反应
C . 强酸溶液和弱碱溶液反应
D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
19. （2分）25℃时，在25mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（）
A . B点的横坐标a＞12.5
B . C点时溶液中有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
20. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）
A . 单质的熔点、沸点高低
B . 非金属之间发生的置换反应
C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
二、解答题 (共4题；共32分)
21. （9分）(2019·深圳模拟) 室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是________、________。

②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2 ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2 ，其目的是________，为达到相同目的，还可进行的操作是________。

（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是________。

22. （9分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

（1） I.某工业废水中主要含有Cr3+ ，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A . Na2O2
B . HNO3
C . FeCl3
D . KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+ ，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

A.Fe3+
B.Al3+
C.Ca2+
D.Mg2+
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e- ，该反应离子方程式为________。

（4）Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。

实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+ ，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是________。

（5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________。

（6）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因________。

23. （10分）在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是________溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1________V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
________＞________＞________＞________（用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
操作步骤现象
步骤1：向20mL0.05mol•L﹣1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L﹣1KSCN溶
出现白色沉淀
液，充分反应后过滤
步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L﹣1AgNO3溶液现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L﹣1KI溶液中出现黄色沉淀资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10﹣12；Ksp（AgI）=8.5×10﹣17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN﹣，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：________（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为________（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=________．
24. （4分） (2016高三上·伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________．
（3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=________mol/L．（己知Ksp=1×10
﹣36）．
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共4题；共32分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、。