人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸》有机化合物PPT(第1课时乙醇)

(2)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
羟基(-OH)
碳碳双键
碳碳三键
溴原子(-Br)
硝基(-NO2)
醛基(-CHO)
注意：苯环(
羧基
常见的官能团：
(-COOH)
氨基(-NH2)
卤素原子[-X(Cl、Br等)]、
羟基(-OH)、羧基(-COOH)、醛基
)不是官能团
(-CHO)、碳碳双键、碳碳三键等
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的
A.金属钠
B.溴水
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液
2.下列关于乙酸的说法中，不正确的是( B ) A.乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 B.乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D.乙酸易溶于水和乙醇
3.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
常见的有机酸： 1 甲酸 HCOOH 2 苯甲酸 C6H5COOH 3 高级脂肪酸：硬脂酸 C17H35COOH
软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH
三、酯 1.概念：酯是羧酸中的—OH被—OR′取代后的产物,可简写成RCOOR′。
2.官能团：
或—COO—。
3.乙酸乙酯的物理性质：
实验探究：设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸、硅酸。 药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸钠溶液。
要点： ①乙酸与碳酸钠的反应说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 ②电离H+的能力：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
【归纳总结】
羟基氢的 活泼性 酸碱性 与Na 与NaOH
颜色 无色
状态 油状 液体
气味 芳香 气味
溶解性 水中：不溶 有机溶剂中：易溶
密度 比水小
4.酯的存在和用途： (1)存在：鲜花、水果中。 (2)用途： ①用作香料：如饮料、糖果、香水、化妆品。 ②用作溶剂：如指甲油、胶水。
练习
1.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钠溶液的是( D )
c.乙醇被强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾 (K2Cr2O7)溶液反应,可直接被氧化成乙酸。
思考1：在乙醇的催化氧化实验中,为什么要把铜丝制成螺旋状?
提示:是为了增大接触受热面积,增强实验效果。
思考2：乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什么?
提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙醇还原为
铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作用。
思考3：根据乙醇催化氧化的实质，推测的CH3OH、
催化氧化
产物是什么？
能被催化氧化吗？如果醇能被催化氧化，则醇在结构上应满
足什么条件？ —OH所在的碳原子上得有氢原子
4.乙醇的用途： (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( B ) A.①蒸馏、②过滤、③分液 B.①分液、②蒸馏、③蒸馏 C.①蒸馏、②分液、③分液 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
2.乙酸的分子组成与结构
CH3COOH
羧基
３.化学性质 (1- +H+
乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，能与碱和碱性氧化物反应， 能与某些盐反应，也能与活泼金属反应生成氢气
a、与NaOH溶液反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O b、与Na2CO3溶液反应 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 离子方程式: 2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑ c、与NaHCO3溶液反应 CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O 离子方程式: CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑ d、与Mg反应 Mg+2CH3COOH → (CH3COO)2Mg+H2↑
O
O
CH3-C-OH+C2H5OH
CH3-C-O-C2H5+H2O
此反应的实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子
要点： (1)三种物质的混合顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 (2)加入碎瓷片的作用：防止暴沸 (3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂 (4)导管不能伸入饱和碳酸钠液面下的原因：防止溶液倒吸 (5)长导管的作用是：导气、冷凝 (6)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯的原因： ①增大水的极性，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层 ②除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 (7)生成的乙酸乙酯的性质：不溶于水，密度比水小，具有水果香味 (8)化学方程式用双箭号
是( )
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>①>②
D.②>③>①
【解析】选D。Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>
①，可排除A、B两项。H2CO3电离出H+使溶液呈酸性，Na与H2CO3
反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
(2)乙醇的氧化反应：
a.燃烧
现象：发出淡蓝色的火焰。 反应的化学方程式： C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
b.乙醇的催化氧化： 实验操作
红色的铜丝 变黑色 实验现象
闻到一种刺激性气味
变红色
化学方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag △
2CH3CHO+2H2O
要点： ①乙醇的催化氧化过程分两步： 2Cu+O2 △ 2CuO CuO+CH3CH2OH△ Cu+CH3CHO+H2O ②乙醇被氧化时，脱去的是羟基上的氢和羟基所在碳原子上的氢
乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
学习目标：
1. 通过学习我要了解烃的衍生物、乙醇的组 成与结构、物理性质和用途。
2. 通过学习我需要理解乙醇的化学性质。
生活中的中国名酒
一、烃的衍生物 1.烃的衍生物： (1)定义：烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所代替而生成的一 系列化合物。 (2)举例： CH3Cl(一氯甲烷)、CCl4(四氯化碳)、CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)、 CH2=CHCl(氯乙烯)、CF2=CF2(四氟乙烯)、CH3COOH(乙酸)等。
实验7-6 课本P80 在一支试管中加入3mL乙醇、然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和 2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产 生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
饱和Na2CO3液面上收集到无色透明的油状 液体，具有水果香味
酯化反应： 酸跟醇起作用，生成酯和水的反应(也可以看成取代反应)
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列 溶液中，放置片
刻，铜片质量增加的是( C)
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
乙醇与乙酸 第2课时 乙酸
学习目标：
1. 通过学习我要了解乙酸的组成与结构、物 理性质和用途。
2. 通过学习我需要理解乙酸的化学性质。
生活中的乙酸——醋
1.乙酸的物理性质： 俗名醋酸。无色有刺激性气味的液体；易挥发，易溶于水，密度与水 接近。纯净的乙酸也叫冰醋酸或冰乙酸
与NaHCO3
乙醇
中性 反应 不反应 不反应
水
中性 反应 不反应 不反应
碳酸
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸
弱酸性 反应 反应 反应
练习
1.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正
确的是( C )
①C2H5OH ②水 ③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
3、化学性质 (1)乙醇与钠的反应：
乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓慢得多，说明 乙醇中羟基上的氢原子不如水中氢原子活泼。
实验操作
实验现象
化学方程式 反应实质
钠粒沉于试管的底部,有无色气体产生。点燃气体,火焰 呈淡蓝色,干燥的烧杯上有液珠,澄清石灰水不变浑浊
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H 2↑ 钠置换羟基中的氢生成氢气
二、乙醇 1.物理性质：
无色液体
任意比互溶
思考： ①如何检验乙醇中是否含有水？ 加入无水CuSO4，若变蓝，说明有水 ②如何制取无水乙醇？ 加入生石灰，蒸馏
2.分子组成与结构：
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
分子模型 官能团
球棍模型 空间充填模型
CH3CH2OH 或
C2H5OH
—OH
要点：①—OH(羟基)与OH-的区别 ②羟基的电子式
5.常见的醇 甲醇 CH3OH
乙二醇 CH2—CH2 OH OH
丙三醇(甘油) CH2—CH—CH2 OH OH OH
练习： 1、乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断 裂键的说法中不正确的是( C ) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤