宁夏中卫市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

宁夏中卫市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。

下列说法合理的是（）
A . 用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白
B . 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间
C . 肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感
D . 苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加
2. （2分） (2016高三上·河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）
A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1 ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
3. （2分）(2016·道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（）
A . CO2的电子式：
B . N2的结构式：N≡N
C . H2O的球棍模型：
D . CH4的比例模型：
5. （2分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）
A . 淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1～100nm
B . 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路
C . 向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体
D . 可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液
6. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应
B . 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水
C . 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子
D . 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子
7. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列物质不能用作干燥剂的是（）
A . 硅胶
B . 浓硫酸
C . Fe2O3
D . 固体 NaOH
8. （2分） (2018高一上·扶余期中) 离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是（）
A . 所有酸和碱之间的中和反应
B . 所有强酸和强碱之间的中和反应
C . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
D . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
9. （2分）(2018·新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高三上·安徽期中) 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（）
A . 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B . 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C . 反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D . 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
11. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、K+
B . Ca2+、CO32、Cl﹣、K+
C . K+、OH﹣、NO3﹣、Na+
D . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
12. （2分） (2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）
A . 阴极附近溶液呈红色
B . 阴极逸出气体
C . 阳极附近溶液呈蓝色
D . 溶液的pH变小
13. （2分） A，B两元素可形成AB型化合物，已知A和B的离子不具有相同的电子层结构，A原子的最外层比B原子最外层少4个电子，B原子次外层比A原子次外层少6个电子。

则AB可能是（）
A . MgO
B . KCl
C . CaO
D . MgS
14. （2分） 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）
A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B . 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D . 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)
15. （2分） (2019高一上·集宁期末) 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）
A . 金属 Na无剩余
B . 金属Al有剩余
C . 所得溶液溶质为NaAlO2
D . Na的物质的量是0.6mol
二、综合题 (共4题；共30分)
16. （7分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在________中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为________个。

（2）写出E转化为G的离子反应方程式________。

（3）写出D与J混合的离子反应方程式________。

（4）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：________。

（5）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：________。

（6）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是________。

a．金属A浮在液面，并四处游动
b．金属A会熔化成一个小球
c．反应开始后，溶液由无色变成红色
d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
17. （8分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。

Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。

服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ，有利于人体对铁的吸收。

请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。

A . Fe
B . Fe2+
C . Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。

（3）己知下列反应：①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为________。

（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为________ ，毎有1 molFe参加反应转移电子________mol。

（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向________
18. （8分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。

下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：
（1）分析流程图中的两种流程，其中________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。

步骤①反应的离子方程式为________。

（2）步骤②保持50℃ 的方法是________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是________，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为________。

己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。

若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为________mol。

19. （7分） (2017高二下·荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝________。

②能够说明该反应已达到平衡的是________(填字母序号，下同)。

A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.加入催化剂
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.升高温度
D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝________(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2 ，已知T2＞T1 ，则K2________K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是________(填化学式)
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、综合题 (共4题；共30分)
16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、
18-5、
19-1、19-2、19-3、。