2020届高三化学选修三二轮专题复习——西格玛键和派键

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一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.硝基胍是硝化纤维火药、硝化甘油火药的掺合剂、固体
火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“→”是一种
特殊的共价单键)，下列有关硝基胍的说法正确的是()
A. 硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B. 硝基胍中有C、H、O、N四种元素，属于氨基酸
C. 硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1
D. 10.4 g该物质含有11×6.02×1023个原子
2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数
之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
3.大多数概念间存在如下三种关系，下列概念间关系判断正确的是()
概念I概念II相互关系
A共价分子共价化合物包含关系
B分解反应吸热反应包含关系
C非金属氧化物酸性氧化物相交关系
D分散系胶体相离(并列)关系
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下列说法正确的是()
1/ 20
A. 硼酸[B(OH)3]分子，B原子与3个羟基相连，其键角为120o，则分子中B原子
为sp杂化
B. 在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是sp杂化轨道形成σ键，未杂化
的2p轨道形成π键
C. PCl3与BF3空间结构相似
D. S2Cl2的电子式为
5.下列说法不正确的是()
A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C. NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
6.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原
子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A. H2
B. HCl
C. Cl2
D. F2
7.下列有关氮气的叙述不正确的是()
A. 氮分子为非极性分子
B. 在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化
C. 氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强
D. 氮分子中有2个σ键1个π键
8.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO X分解成无害
的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；
②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O；下列说法
正确的是()
A. NO X主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一
B. N2中Π键与O键之比为1：2
C. 反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5N A
D. NH3的沸点比PH3的沸点高
9.下列说法正确的是()
A. 所有物质中都存在化学键
B. N2分子中有一个σ键，2个π键
C. σ键和π键都只能存在于共价分子中
D. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
10.下列各项表达式正确的是()
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A. S原子的结构示意图：
B. 过氧化钠的结构式：Na−O−O−Na
C. K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含9个σ键，1个π键
11.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，
具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D. 两种晶体均为分子晶体
12.下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法正确的()
A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp杂化
B. 乙烯分子有5个δ键，1 个π键
C. 乙烯分子中所有原子在同一直线上
D. 乙烯分子中共价键都是极性键
13.已知B3N3H6与C6H6互为等电子体，则下列说法中不正确的是()
A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B. B3N3H6含有6个δ键和3π个键
C. B3N3H6分子中所有原子在同一平面上
D. B 3N3H6的二氣代物有4种
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14.如表中相关物质的信息错误的一项是()
选项化学式或名称物质类别
A H2O2共价化合物
B Na2O离子化合物
C干冰混合物
D醋酸共价化合物
A. A
B. B
C. C
D. D
15.下列各种叙述中正确的是()
A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B. 在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
C. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>N
D. 酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、
CaSiO3
16.关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个的说法不正确的是()
A. H2O和O2都是共价化合物
B. H2O和NaOH均含极性键
C. Na2O2和O2均含非极性健
D. Na2O2和NaOH都是离子化合物
17.下列说法错误的是()
A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
B. σ键和π键比例为7：1
C. C22−与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2N A
D. 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N−H
键断裂，则形成的π键数目为3N A
18.16.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合
物。

其组成的两种分子的下列说法正确的是
A. 它们都是极性键形成的极性分子
B. 它们都只有σ键
C. 它们都是极性键形成的非极性分子
D. 它们的立体结构都相同
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19.关于如图所示分子的说法不正确的是()
A. 既有σ键又有π键
B. O−H键的极性强于C−H键的极性
C. 是极性分子
D. 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
20.下列说法中错误的是()
A. σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B. 金属和非金属原子之间也能形成共价键
C. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍
D. 价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
二、推断题（本大题共2小题，共30分）
21.元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等
于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

(1)与C单质分子互为等电子体的分子为______，该分子的电子式为______。

(2)B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：______(填元素符号)
(3)光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]−生成，则[F(OH)4]−中存在
______。

a、共价键
b、非极性键
c、配位键
d、σ键
e、π键
(4)B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：______(
填化学式)
(5)G位于元素周期表的______区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简
单分子至过量，观察到的现象是______。

22.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，
B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。

试回答：
(1)A的电子排布图为______；B的电子排布式为______；C的价电子排布式为______；
D的原子结构示意图为______。

(2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特
征，则该分子的电子式为______，含有______ 个σ键和______ 个π键。

三、简答题（本大题共3小题，共30分）
5/ 20
23.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。

回答下列问题：
(1)基态Cu原子中，电子占据最高能层的符号______，该能层上具有的原子轨道数
为______。

(2)从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)______I1(Cu)(
填“>“<“或“=”)
(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如图1：
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为
______。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为______个。

分子中的大π键可用π m n表示，其
中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡略环中的大π键应表示为______。

③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为______(填化学式)。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的
Fe2+与O2是通过______键相结合。

(4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。

SO2的空
间构型为______；H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是______。

(5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。

石墨的晶体结构如图2
所示，虚线勾勒出的是其晶胞。

则石墨晶胞中含碳原子数为______个。

已知石墨的密度为ρg/cm3，C−C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则石墨晶体的层间距d=______cm。

24.X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素元素性质或原子结构
X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z基态原子最外层电子排布式为(n+1)s n(n+1)p n+2
T与Z同周期，元素最高价是+7价
W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
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(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______ ；W元素
基态原子电子排布式为______ ．
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______ (用元素符号表示)，下列表
述中能证明这一事实的是______ ．
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______ ，它所形成的晶体类
型为______ ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是______
(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生
4.4g气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______ ．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠
溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：______ ；
CD段：______ ．
25.75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。

地壳中铼的含量极
低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。

回答下列问题：
(1)锰与铁处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为_______，
它处于周期表的_____区。

(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。

如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸
收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3]Ac·CO。

(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
___________________________。

②配位体NH3中N原子的杂化类型为_____，1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的
数目为______。

③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式__________________。

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(3)金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释时
_________________________________________________。

(4)三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10−10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。

则铼原子的配位数为_______，三氧化铼的密度为____g/cm3。

(用N A表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.分子中N−N为非极性键，故A错误；
B.分子中含有氨基，但不含羧基，不是氨基酸，故B错误；
C.分子中含有4个N−H键，1个C=N键，1个N=O键，2个C−N键，1个N−N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5：1，故C正确；
D.分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4g该物质的物质的量为0.1mol，含
1.1×6.02×1023个原子，故D错误，
故选C。

硝基胍中含C元素为有机物的硝化产物，分子中含有C=N、N=O、C−N、N−N以及N→O键等，结合有机物的构成解答该题。

本题考查共价键及有机物的结构与性质，把握分子的构成及化学键为解答本题的关键，注意物质中含氧元素，侧重学生能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等。

2.【答案】C
【解析】由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl，Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。

若Y为Si，则电负性C>Si，A错误；若Y为Si，则原子半径Si>C，B错误；若Y为Si，则Y、Z形成的分子为SiCl4，其空间构型为正四面体，C正确；WY2分子应是CS2，其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1，D错误。

3.【答案】C
【解析】解：A、共价分子包括单质和化合物，但是共价化合物是化合物的范畴，二者不是包含关系，故A错误；
B、绝大多数的分解反应是吸热的，但分解反应是不一定都是吸热的；吸热反应也不一定是分解反应，故两者为相交关系，故B错误；
C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2、CO，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故两者的关系为相交关系，故C正确；
D.分散系包含胶体，上述关系不符合，故D错误；
故选：C。

A、共价分子包括单质和化合物；
B、分解反应是不一定都是吸热的，而且分解反应只是吸热反应中的一种；
C、大多数的非金属氧化物是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
D.分散系包含溶液、胶体、浊液；
本题考查了物质分类、物质组成、概念之间的关系等，物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。

4.【答案】D
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【解析】【分析】
本题考查杂化轨道、电子式、共价键的类型等知识点，侧重考查学生知识综合运用，掌握杂化理论是解答关键，题目难度中等。

【解答】
A.在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，其键角为120o，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化，故A错误；
B.乙烯中存在4个C−H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C−H之间是sp2形成的σ键，C−C之间有1个是sp2形成的σ键，C−C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故B错误；
C.PCl3与BF3的原子个数都为4；价电子数：前者磷为5，氯为7，共为26，后者硼为3，氟为7，共为24，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，所以它们结构不相似，故C错误；
D.二氯化硫的结构式为：Cl−S−S−Cl，其电子式为，故D正确；
故选：D。

5.【答案】C
【解析】解：A.干冰和液氯均由分子构成，干冰升华和液氯气化时均需克服分子间作用力，故A正确；
B.硫酸氢钠溶于水发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42−，该过程需要破坏钠离子和硫酸氢根离子间的离子键、硫酸氢根离子中的共价键，故B正确；
C.NCl3中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8，分子中所有原子都达到8电子结构，NH3中H原子为2电子稳定结构，N原子为8电子稳定结构，故C错误；
D.石墨中既有层与层间的范德华力，又有层内的碳碳原子间共价键，金刚石是碳原子形成正四面体的空间拓展的网状结构，所以石墨转化为金刚石时，既要有共价键断裂，又有共价键的形成，故D正确；
故选：C。

A.干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体；
B.硫酸氢钠是离子晶体，溶于水电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外；
D.石墨转化金刚石是化学变化。

本题考查化学键判断、8电子结构判断、晶体类型判断等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型。

6.【答案】B
【解析】试题分析：B项：HCl分子组成的原子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，故正确。

故选B。

考点：σ键
点评：本题考查的σ键的相关知识，σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另
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一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

7.【答案】D
【解析】解：A.正负电荷重心重合的分子为非极性分子，氮气分子中正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故A正确；
B.氮气性质较稳定，和钨丝不反应，所以在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>P，所以硝酸比磷酸酸性强，硝酸是强酸、磷酸是中强酸，故C正确；
D.氮气分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键2个π键，所以氮气分子中含有1个σ键2个π键，故D错误；
故选D．
A.正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
B.氮气性质较稳定，和钨丝不反应；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D.氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键2个π键．
本题考查分子极性判断、非金属性强弱判断、化学键等知识点，较基础，注意非金属性强弱判断方法、共价键的判断方法，题目难度不大．
8.【答案】D
【解析】解：A.NO x是汽车尾气中的主要污染物之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体，故A错误；
B.N2中，存在N≡N，有1个σ键和2个π键，π键与σ键之比为2：1，故B错误；
C.N元素的化合价变化为NO中+2→0化合价降低，NO2中+4→0化合价降低，NH3中−3→0化合价升高，每生成22.4LN2，转移电子数3N A，故C错误；
D.因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故D正确；
故选：D。

A.NO X主要来自于汽车尾气的排放，温室效应是由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象；
B.共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键；
C.根据氮元素化合价的变化来分析；
D.利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；
本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原以及物质熔沸点的比较，侧重考查物质的结构与性质，明确氮气分子结构σ键和π键是解本题关键，题目难度中等．
9.【答案】B
【解析】解：
A.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B.N2分子含有N≡N键，则分子中有一个σ键，2个π键，故B正确；
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C.离子化合物中也可能存在σ键和π键，如电石，故C错误；
D.如氯化铵是由非金属元素构成的离子化合物，存在离子键，故D错误。

故选B。

本题考查化学键与化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重常见物质中化学键的考查，注意利用实例分析，题目难度不大。

10.【答案】C
【解析】解：A.S原子的核外有16个电子，分三层排布，最外层6个电子，硫原子的结构示意图为：，故A错误；
B.过氧化钠为离子化合物，Na与O不能形成共价键，所以过氧化钠不能写结构式，故B错误；
C.K+离子的核外有18个电子，分三层排布，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C正确；
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有4个C−H，1个C−C，1个O−H，1个C−O，1个C=C和1个C=O，共9个σ键，2个π键，故D错误；
故选C．
A.S原子的核外有16个电子；
B.过氧化钠为离子化合物，Na与O不能形成共价键；
C.K+离子的核外有18个电子，分三层排布；
D.根据分子中的单键和双键的数目判断．
本题考查了电子排布式、原子结构示意图、结构式的判断、共价键等，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法．
11.【答案】B
【解析】解：A.由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，所以硬度大，立方相氮化硼中不存在π键，故A错误；
B.六方相氮化硼具有层状结构，层与层之间存在分子间作用力，分子间作用力比较小，所以质地软，故B正确；
C.立方氮化硼晶体中每个硼原子形成4个σ键，所以硼原子的杂化轨道类型为sp3，而六方相氮化硼中硼原子的杂化轨道类型为sp2，所以B原子的杂化类型不相同，故C错误；
D.六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，而立方相氮化硼属于原子晶体，故D错误。

故选：B。

A.由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似；
B.六方相氮化硼具有层状结构，层与层之间存在分子间作用力；
C.立方氮化硼晶体中每个硼原子形成4个σ键，所以硼原子的杂化轨道类型为sp3，而六方相氮化硼中硼原子的杂化轨道类型为sp2；
D.六方相氮化硼属于混合晶体，立方相氮化硼属于原子晶体。

本题考查了晶体的结构和性质，侧重考查学生的分析能力，题目涉及化合键、晶体沸点
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的判断、晶体类型的判断等知识点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。

12.【答案】B
【解析】解：A.乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故A错误；
B.共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ键，1个π键，故B正确；
C.乙烯分子的空间结构为平面结构，4个H原子和两个碳原子在同一平面上，不是在同一直线，故C错误；
D.同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故D错误；
故选：B。

A.乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
B.共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；
C.乙烯分子的空间结构为六个原子共平面；
D.同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；
本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型、极性键和非极性键的判断等知识点，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．
13.【答案】B
【解析】解：A.等电子体具有相似的结构和性质，无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故A正确；
B.B3N3H6中含有6个σ键和3个π键，故B错误；
C.苯属于平面形结构，则B3N3H6分子各原子均在同一平面上，故C正确；
D.苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而B3N3H6中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故D正确；
故选：B。

A.等电子体具有相似的结构和性质；
B.单键为σ键，双键为σ键和π键；
C.苯属于平面形结构，B3N3H6分子结构相似；
D.B3N3H6的二氯代物的异构体有四种。

本题考查等电子原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意等效氢的判断方法，明确苯及B3N3H6的结构与性质是解答本题的关键，题目难度不大。

14.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢中只含共价键，所以过氧化氢是共价化合物，故A正确；
B、氧化钠中含有离子键，所以是离子化合物，故B正确；
C、干冰是纯净物，故C错误；
D、醋酸只含共价键，所以是共价化合物，故D正确；
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故选：C。

只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键形成的化合物为离子化合物，由此分析解答。

本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，根据共价键和离子键的形成原因来分析解答，注意相关概念的理解，难度不大。

15.【答案】B
【解析】解：A、共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ键，1个π键，故A错误；
B、只含共价键的化合物是共价化合物，化合物是不同元素之间形成的化合物，而不同元素之间形成的极性键，也可能存在非极性键，如共价化合物过氧化氢中既有极性键，也存在非极性键，故B正确；
C、得电子能力F>O>N，所以电负性是：F>O>N，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F>N>O，故C错误；
D、晶体熔点较高容易在岩浆冷却过程中先结晶，而对应酸酸性强弱无关，而盐的晶格能的大小有关，故D错误；
故选：B。

A、共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；
B、只含共价键的化合物是共价化合物，化合物是不同元素之间形成的化合物，而不同元素之间形成的极性键，也可能存在非极性键；
C、得电子能力越强，电负性越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
D、晶体熔点较高容易在岩浆冷却过程中先结晶，而对应酸酸性强弱无关．
本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
16.【答案】A
【解析】解：A.O2为含共价键的单质，H2O是共价化合物，故A错误；
B.H2O和NaOH均含O−H极性键，故B正确；
C.Na2O2和O2均含O−O非极性健，故C正确；
D.Na2O2和NaOH均含离子键，都是离子化合物，故D正确；
故选：A。

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，且同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属之间形成极性共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价键的类型，题目难度不大。

17.【答案】B
【解析】解：A.NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu(NH3)4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；
B.共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，又。