福建省厦门第一中学2023届高三下学期第三次模拟测试化学试题

福建省厦门第一中学2023届高三下学期第三次模拟测试化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于青蒿素分子和图1为枸杞中某有机物的说法中，不正确的是
A．青蒿素的分子式为
15225
C H O，通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构
B．过氧基团(-O-O-)的存在可以通过红外光谱证实
C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应D．枸杞中该有机物能发生加成、加聚、水解等反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2
3molBr
3．下列实验能达到实验目的的是
A ．制作简单的燃料电池
B ．证明苯环使羟基活化
C ．制备并收集NO 2
D ．检验溴乙烷的水解产物Br -
4．化合物A 的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。

其中X 、Y 、Z 、E 、Q 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 与Q 、E 与W 分别位于同一主族。

下列有关说法错误的是
A ．22Y X 是含有极性键的非极性分子
B ．E E -键能大于W W -键能
C ．原子序数为83的元素与Z 位于同一主族
D ．第一电离能：
E W Q >>
5． N A 是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：82232S NaOH Na S Na SO H O +→++(未配平)的说法不正确的是
A ．1 mol 8S 参与反应，断裂8 N A 个S S -键
B ．生成1 mol 2Na S ，转移2 N A 个电子
C ．1 L pH 12=的NaOH 溶液中有0.01 N A 个Na +
D ．6.3 g 23Na SO 中有0.15 N A 个σ键 6．下列离子方程式中，错误的是 A ．水杨酸(
)稀溶液中加入过量3NaHCO 溶液：
+HCO 3
-
→+CO 2↑+H 2O
B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+
++=++
C ．醋酸除水垢(3CaCO )：233322CaCO 2CH COOH Ca
2CH COO H O CO +
-+=+++↑
D ．过量铁粉与稀硝酸反应：23
23Fe 2NO 8H 3Fe 2NO 4H O -
++++=+↑+ 7．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。

在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。

常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH 曲线如图所示(已知碳酸的电离常数K a1=10-6.35，K a2=10-10.34。

下列说法正确的是
A ．该滴定过程需要两种指示剂
B ．a 点溶液中存在：c(Cl -)+c(H +)=c(2-3CO )+c(OH -)+c(-3HCO )
C ．a 点溶液中c(2-3CO )：c(H 2CO 3)=100.11
D ．水的电离程度：a 点<b 点
8．224CO /C H 耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。

下列叙述错误的是
A ．由步骤①①知：加成反应也可生成酯类物质
B ．反应过程中存在
C -H 键的断裂 C ．该反应的原子利用率为100%
(g) 2NO2(g)
2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol
(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2
两步反应的活化能Ea1 < Ea2。

某课题组通过实验绘制出两步反应
表示平衡常数) ，下列说法中不正确的是
Ce A
)()
酸浸”过程中
．加氨水“中和”
．试剂a一定是盐酸
沉淀”时反应的离子方程式为
A ．放电时d 为正极，充电时b
为阴极
B ．c 电极的电极方程式为：
C ．放电时，电路中每通过N A 个电子，负极区质量增加149g
D ．充电时，总反应方程式为：
二、多选题
12．百里酚蓝(以下记为2H A )是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：2H A()
H HA ()+-+红色黄色、2HA H A
-
-
++黄色
蓝色
，25℃时10.1mol L -⋅溶液中，
22H A HA A --、、的分布分数δ与pH 的变化关系如图2所示。

已知：
三、实验题
13．在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是
120℃。

某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水3
AlCl并完成乙烯的制备及收集。

①.无水
3
AlCl的制备
(1)A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)装置A中发生的化学方程式为___________。

(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(4)装置F中的药品名称是___________。

①.乙烯的制备及收集
实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。

(5)该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成2H O的反应方程式___________。

(6)实验装置中还缺少的仪器是___________。

加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”、“2”或“1”和“2”)，反应进行一段时间后，出现现象___________，再关闭相应止水夹。

(7)B中无水氯化钙的作用是___________。

(8)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有
___________(任写两点)。

四、工业流程题
14．可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制备半导体材料GaN并分离Fe
回答下列问题：
(1)过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。

(2)固体M为___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的离子方程式为_____________________。

(4)合成得到的产物是( CH3 )3Ga，经化学气相沉积(类似于取代反应) ，副产物为
____________(填名称)。

(5)GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取____________堆积，N原子填在Ga原子
空隙总数
五、原理综合题
15．能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。

2023 年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球
(g) CH4(g) +2H
(g) CO(g) + H
工业合成甲烷通常控制温度为500°C
_____________________________。

向密闭容器中充入一定量的CH4(g)
(g) +4NO(g) 2N2(g) +CO2(g) +2H
时，NO的平衡转化率
六、有机推断题
16．受体拮抗剂是指能与受体结合，但不具备内在活性的一类物质。

某受体拮抗剂的
中间体G的合成路线如下：
已知：①
①R-CN2H O/H+
−−−−→R-COOH
请回答：
(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。

写出化合物G 与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子
_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应
①苯环上连有两个取代基
①核磁共振氢谱有5组吸收峰
①1 mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1 mol CO2
(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。