碱金属.卤族.物质的量课堂检测

回扣检测一
班级姓名学号
【碱金属】
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.
2. 基本程序有_______________ 、_______________ 、_____________ 、_______________.
二、金属钠
1.钠的存在
在自然界里只有态，主要以、、、的形式存在.
2．钠的物理性质
(1) ________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油
_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。

(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)
_________________
3.化学性质
化学性质化学方程式或离子方程式
与氯气反应
非金
属
与氧气反应
水与水反应
酸与稀硫酸
盐与硫酸铜溶液反应
3．钠的保存、制取及用途
保存：金属钠保存于_____中。

金属钠着火应用覆盖。

制取：写出发生反应的化学方程式：
用途：（1）.制备（2）、制备钠和钾的合金作的导热剂；
（3）、制作高压钠灯；
（4）、作还原剂制取某些稀有金属。

如：
思考：金属钠放在空气中发生怎样的变化？
三、钠的化合物
1．氧化钠和过氧化钠
Na2O Na2O2
颜色状态
阴、阳离子个数比
电子式
是否碱性氧化物
生成条件
稳定性
所含的化学键型
跟水反应
跟CO2反应
跟HCl反应
2.氢氧化钠
NaOH的俗名__________________，具有强烈的性，溶于水_________热（“放”“吸”）；
盛NaOH溶液的试剂瓶用_________塞，而不用玻璃塞的原因是(结合方程式及必要的文字叙述回答)
_________________________________ ______________________________
3.向NaOH溶液溶液中慢慢通入CO2直至过量，请用离子方程式表示该过程：
4.分别写出碳酸氢钠溶液与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

5.如何鉴定某溶液中是否含有HCO3-？
5.碳酸钠与碳酸氢钠
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色、状态
溶解度比较〉
化学性质
与盐酸的反应
①向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸直至过量
现象：
②向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液直至过量
现象：
与CaCl2溶液反应
与Al2(SO4)3溶液反应
热稳定性
相互转化
（注明转化条件）
Na2CO3 NaHCO3
思考：将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？原因是什么？
思考：如何鉴定某溶液中是否含有CO32-？
思考：分别写出碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水、碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式。

、
四、1.碱金属概述：碱金属元素包括(名称及元素符号)
（1）与O2反应：写出锂在氧气中燃烧的化学方程式
（2）与H2O反应：（反应程度：从Li→Cs逐渐_______）
（3）与盐溶液反应：先考虑与反应
（4）其氧化物、氢氧化物的性质与Na2O、NaOH相似
4. 焰色反应
（1）定义：某些_______或它们的_________在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫做
焰色反应。

可见，焰色反应是的性质，是一种现象
．．。

（2）焰色：钠：_______；钾：______（隔蓝色钴玻璃，目的：________________ 干扰）。

（3）实验步骤：；每次实验后，用________洗净金属丝并灼烧至无色。

【卤族元素】
一、氯气
1、物理性质：_________色，有____________气味，密度比空气_______的_______气体，____液
化，_______溶于水，______溶于饱和食盐水，易溶于。

据此实验室收集氯气的方法有_ 、
【知识总结】闻气体气味的正确方法是
2、化学性质：
（1）与金属反应：
与Cu反应方程式：__________________；产物颜色：________________
与Fe反应方程式：___________________；产物颜色：________________
与Na反应方程式：___________________；产物颜色：________________
注意：液氯保存在钢瓶中，原因是。

【合作探究】如何用化合反应的方法制取FeCl2？
（2）与非金属反应：
在H2中燃烧的反应方程式：_____ ____________；现象：________________ __ _ __ _____
与P的反应（注明反应产物的状态）：
；现象：
（3）与水反应：
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是 __________ ，反应的离子方程式是_________________ ；
在阳光下照射足够长时间，最终现象是_____________________________________________，该过程发生的反应为：
所得溶液（即久置氯水）的成分为 HClO 的性质 a 、弱酸性 HClO b 、不稳定性
c 、强氧化性（漂白性）
二、氯水
1、组成：新制氯水显___________色，含有__________ ________________共7种微粒。

2、性质：
（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________ 氯气与澄清石灰水化学方程式__________ __________ 氯气与澄清石灰水离子方程式_________ _____
微粒 性质 表现形式
H +
酸性
氯水滴加到Na 2CO 3 溶液中 ____________________________ Cl - 沉淀反应
氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀 Cl 2
强氧化性 滴加到KI 溶液中反应的离子方程式
_______________________________________ HClO
不稳定性
因此氯水要保存在________________，放置在________处 强氧化性 漂白性
将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是________________ 原因是
（5）试写出与还原性物质离子反应方程式
①与KI反应：
②过量Cl2与FeBr2反应：
③与SO2反应：
（6）氯气与甲烷的取代反应
氯气与乙烯的加成反应
【小结】（1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物；还可以与、、等非金属反应。

（2）氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：一是氯气只作氧化剂，其变化为Cl2 →，另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如氯气与的反应。

3、氯气的实验室制法：
⑴、反应原理是（用化学方程式表示）_____________________ _______________
离子方程式：_____________________ _______________
⑵、收集氯气方法
⑶、制取氯气所需要的主要仪器有：铁架台、、、、
⑷、画出净化氯气、尾气吸收的装置图，并注明所需试剂。

⑸、验满的操作方法是______________________________________
⑹、尾气处理的方法是___________________
4、工业制法：电解饱和食盐水（写出电极反应和总反应）
5、氯气的用途：、、
三、次氯酸盐
1、漂白粉
（1）成份：主要成份是____________，有效成份是________ ，
制取反应的化学方程式是________ ______________________________
（2）性质：①漂白原理：____________________________________________(写方程式)
____________________________________________(写方程式) 【合作探究】常见具有漂白性的物质有哪些？请一一列举并说明漂白原理。

②漂白粉久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）_________________________
________________________________________________________________________
由此证明次氯酸的酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）。

（3）用途：_________________________________
2、“84”消毒液的有效成分是_____________，其溶液PH_______7，用离子方程式表示原因：
___________________________________________________
3、ClO-无论在酸性或者碱性条件下都具有强的氧化性，不可与_________________________
等还原性的离子大量共存。

【合作探究、讨论展示】
1.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪
去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于______________________________________________________________
②是由于______________________________________________________________
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②__________________________________ __________________________________________________________________________________ 2、设计一个简单的实验证明氯水既具有酸性，又具有漂白性。

四、卤族元素 2、物理性质：
单质 颜 色
状 态
密度 熔沸点 F 2 浅
深
气态 气
固
小
大 低
高 Cl 2 气态 Br 2 液态 I 2
固态
3、化学性质：
⑴、与金属反应：Fe+X 2（F 2、Cl 2、Br 2）—— ；Fe+I 2—— ⑵、非金属反应（H 2） 难易程度
H 2＋F 2＝2HF （黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）；H 2＋Cl 2＝2HCl （光照）
H 2＋Br 2＝2HBr （加热500℃缓慢反应）；H 2＋I 2 2HI （催化剂、不断加热，缓慢分解） ⑶、与水反应
水与氟气的反应：
X 2（Cl 2、Br 2、I 2）＋H 2O —— ⑷、与碱反应
F 2＋NaOH ；X 2（Cl 2、Br 2、I 2）＋NaOH ⑸、卤素单质之间的转化反应
F 2通入NaCl 溶液后发生的反应为：F 2＋H 2O —— ；
而其它卤素单质之间可进行相互置换：原理为 ⑹、与还原性物质反应
如 I 2＋Na 2SO 3—— 4、卤素的特性：
（1）溴是唯一的常温下呈液态的非金属单质,液态溴易挥发,保存时
水 有机溶剂：苯、酒精、四氯化碳或汽油
溴 碘
碘遇淀粉，碘晶体受热易，食盐中加______可补碘。

F2氧化性最强，可与稀有气体反应；F2、Cl2可与所有的金属反应。

(2) HF是酸（其他的HX都是酸），有剧毒，能腐蚀，应在存放；
不能用玻璃瓶盛放的原因是（用方程式表示）
HX都毒，都极易溶于水，在空气中极易形成。

(3)①溶解性：AgF 于水，其余AgX都溶于水;CaF2于水，其余CaX2都于水。

②感光性：AgX都有感光性，从AgF到AgI，感光性越来越好：AgBr的感光性可用
于；而AgI的感光性则可用于。

③颜色：AgX都有颜色，其中AgF 色、AgCl 色、AgBr 色、
AgI 色
④不稳定性：AgX见光易分解，如：AgI——
(4) 萃取
①原理：利用在互不相溶的溶剂里的不同，用一种把溶质从它与另一种
溶剂所组成的溶液中提取出来。

②操作步骤：①，②，③。

使用的仪器：。

③注意点：①萃取剂必须具备的条件：a．
注意：b．
①酒精不能做水溶液萃取剂的原因：，苯和汽油比水，
CCl4比水。

②萃取常在中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。

③分液时，打开的活塞，将下层液体从放出，当下层液体时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗。

一、阿伏加德罗定律
（1）内容：
（2）对阿伏伽德罗定律的理解要明确：a、使用范围b、三同定一同
（3）阿伏伽德罗定律推论
推论Ⅰ：同温同压同体积的气体：m1/m2＝_______。

推论Ⅱ：同温同压下：ρ1/ρ2＝________。

推论Ⅲ：同温同压同质量的气体：V1/V2＝_________。

推论Ⅳ：同温同体积时：P1/P2＝________。

二、溶液的配制
1、一定质量分数溶液的配制（配制50克5％的氯化钠溶液）
（1）计算配制50克5％的氯化钠溶液，需氯化钠克和水克
（2）称量用称量所需的氯化钠，倒入烧杯中
（3）溶解用量取ml水。

把量好的水倒入盛氯化钠的烧杯中，用搅拌。

2、一定物质的量浓度溶液的配制（以配置480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液为例）
A、步骤：（1）计算：求配制上述浓度的溶液所需溶质的质量（固体）为或体积（液体）；（2）称量（或量取）：用称取固体质量（使用前注意先）或用量取液体体积；
（3）溶解：在中溶解或稀释溶质并；
（4）转移：将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度处，改用加水至；
（7）摇匀：盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

B、总结该实验中所用仪器
__ _。

C、在该实验中玻璃棒所起的作用分别是
2、气体摩尔体积
（1）决定气体摩尔体积大小的主要因素是；影响因素是、。

气体分子间的平均距离与温度成、压强成。

因此说某气体的摩尔体积时必须指明状态。

（2）标准状况是时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是。

3、容量瓶
（1）常见规格：
（2）容量瓶上标注的内容有
（3）注意事项：
a、容量瓶在使用前必须
b、使用前需用洗净，但不能用待配溶液润洗。