期末复习提纲

第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
一、物质的分类：
化学上，根据组成
．．对物质进行分类是最常用的方法。

二、分散系及其分类
1、分散系：是指把一种或多种物质分散到另一种物质中。

前者属于被分散的物质，叫分散质；后者起容纳分散质的作用，叫分散剂。

2、根据分散质粒子直径不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。

3、胶体的制备及性质胶体的定义：分散质粒子直径为1-100nm。

Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？【对比实验】
4、丁达尔效应：可以区分胶体和溶液。

第二节离子反应
一、电解质的电离
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

注意：①电解质都是化合物，能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

②单质和溶液不是电解质。

二、能正确书写酸、碱和可溶性盐的电离方程式
NaCl=Na++Cl－KNO3=K++NO3－
HCl=H++Cl－H2SO4=2H++SO42－HNO3=H++NO3－
NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－
三、离子反应发生条件
（1）复分解反应类型：生成气体、沉淀或水
（2）置换反应类型。

2. 离子方程式
（1）意义：①揭示离子反应的实质
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

（2）离子方程式书写方法和步骤
①一写②二拆③三删④四查
（3）正误判断：（五看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：有电解质参与反应才能写离子方程式，纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

第三节氧化还原反应
一、常见元素的化合价
1、单质的元素化合价为0，化合物中各元素化合价之和为0。

2、氢元素的化合价通常为+1，氧元素的化合价为-2。

3、在化合物中，金属元素为正价。

非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，一般非金属元素显正价。

4、牢记常见元素的化合价、常见根（原子团）的化合价
一价氯（Cl）氢（H）钾（K）钠（Na）银（Ag），
二价氧（O）钙（Ca）钡（Ba）镁（Mg）锌（Zn），
三铝（Al）四硅（Si）五价磷（P），二三铁（Fe），二四碳（C），二四六硫（S）都齐全，铜（Cu）汞（Hg）二价最常见。

二、氧化还原反应的规律
1、氧化还原反应升失氧化反应还原剂，降得还原反应氧化剂
2、氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见氧化剂：
①非金属单质：如Cl2、O2等。

②含有高价态元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

③某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3＋等。

④过氧化物：如Na2O2、H2O2等。

（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：如KI等。

③低价阳离子：如Fe2＋等。

④其他：如H2、C、CO等。

第二章海水中的最重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物
写出钠的原子结构示意图，分析其性质（从哪些角度？）
容易失去一个电子，具有还原性
一、金属钠
物理性质：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，熔点低。

通常保存于煤油中。

金属钠着火常使用沙土灭火。

实验1：钠与氧气的反应（必修1课本34、35页）
步骤或装置实验现象解释
新切开的钠的光亮的表面很
快变暗。

4Na+O2=2Na2O
钠受热先熔化，然后与氧气剧
烈反应，发出黄色火焰，生成
一种淡黄色固体。

2Na+O2Na2O2
实验2：钠与水反应（必修1课本36页）
步骤或装置实验现象解释
浮在水面上
熔成小球
四处游动，发出嘶嘶声滴加酚酞，溶液变红密度小于水熔点低
产生氢气产生碱
2、过氧化钠和氧化钠
过氧化钠氧化钠
化学式Na2O2Na2O
颜色、状态淡黄色固体白色固体
氧元素价态-1-2
与水反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑Na2O+H2O =2NaOH
与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途供氧剂，消毒剂
带火星的木条复燃。

试管外壁发热。

pH试纸边蓝，溶液显碱
性。

3、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠碳酸氢钠
Na2CO3>NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
三、焰色试验
含钠元素火焰为黄色，含钾元素透过蓝色钴玻璃片观察，火焰为紫色。

第二节氯及其化合物
一、氯气
物理性质：黄绿色，有刺激性气味，可溶于水。

与金属单质反应（Fe、Cu、Na）2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3
化学性质：Cu+Cl2CuCl2
与非金属单质反应（H2）H2+Cl2点燃2HCl
与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
探究：氯水的成分
微粒分子：Cl2、H2O、HClO
原子：Cl－、ClO－、H+、OH－
提问：如果检验氯水中含有这些微粒？
Cl2－－溶液呈黄绿色
H+－－滴加紫色石蕊，溶液变红
Cl－－－滴加硝酸银AgNO3溶液，产生白色沉淀
HClO－－滴加紫色石蕊，溶液先变红，后褪色
二、次氯酸
提问：次氯酸中氯元素化合价为+1，具有氧化性。

应用：可作漂白剂和消毒剂
资料：次氯酸具有杀菌消毒、漂白的作用，但是长久以来并未广泛用于自来水消毒或制成漂白剂售卖。

请结合下图使用化学用语解释原因。

提问：新制氯水应如何储存？低温避光保存
2HClO光照2HCl+O2↑
三、漂白液与漂白粉
1、漂白液的制备：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
有效成分：NaClO
2、漂白粉/漂粉精的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
比较酸性强弱：HClO < H2CO3
提问：你认为购买或存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？密封低温保存
四、氯气的实验室制法
问题1：反应原理是什么?
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O
问题2：各装置作用是什么？
①发生装置
②除杂装置，作用是除挥发出的HCl气体。

③除杂装置，作用是除水蒸气
① ② ③ ④ ⑤
④收集装置，为什么是“长管进、短管出”？氯气密度大于空气。

⑤尾气处理装置，用离子方程式解释原理：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。

第三节物质的量
1. 物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：n
（3）单位：mol，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

① 当描述物质的物质的量（使用mol ）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。

② 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。

2. 阿伏加德罗常数
（1）含义：1mol 任何粒子的粒子数 （2）符号：N A
（3）约为6.02×10-23mol －1 n=—— 3. 摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

（2）符号：M （3）单位：g·mol －1
（4）说明：与相对分子质量的数值相同。

n=——
4. 气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V （3）单位：L ·mol －1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ① 标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa ② 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol －1
n=——
5. 物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol ·L －1 （4）说明：
① 物质的量浓度是溶液的体积浓度
② 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

N N A
m
M V Vm
（三）一定的物质的量浓度溶液的配制
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
①赤铁矿工业炼铁
化学方程式 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2
物质类别
元素价态
单质 氧化物 盐 碱
+3
+2 0 Fe
FeO Fe 2+ Fe(OH)2
Fe 2O 3 Fe 3+ Fe(OH)3 Fe 3O 4
②
①
③
④
⑤
⑥
⑦ ⑧
⑨
⑩ ○11 高温
②高温下铁与水反应化学方程式3Fe +4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
注意：
ⅰ.导管口有肥皂泡不能说明铁与水蒸气反应，产生气泡可
以被点燃才能说明铁与水蒸气反应。

ⅱ.铁与水反应的难度比钠与水反应难，说明铁不如钠活泼。

③碱性氧化物氧化铁与稀盐酸的反应
化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O ；离子方程式Fe2O3 + 6H+= 2Fe3++3H2O
④碱性氧化物氧化亚铁与稀盐酸的反应
化学方程式FeO + 2HCl = FeCl2 +H2O ；离子方程式FeO + 2H+= Fe2++H2O
⑨氢氧化亚铁在空气中被氧化化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（实验现象：白色絮状沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）
铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗称-----铁红磁性氧化铁
色、态黑色固体红色固体黑色固体铁的价态+2+3+2，+3
水溶性难溶于水难溶于水难溶于水
用途-----常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料-----
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
实验室制法原理⑦FeCl2 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓+2NaCl
Fe2+ +2OH－= Fe(OH)2↓
⑤FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ +3OH－= Fe(OH)3 ↓
现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀
与酸反应
HCl ⑧Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 +2H2O
Fe(OH)2 + 2H+= Fe2++2H2O
⑥Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O
Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++3H2O 稳定性------------ 不稳定，受热易分解
2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O
⑩FeCl3被铁粉还原离子方程式Fe +2Fe3+ = 3Fe2+
FeCl3与Cu反应离子方程式Cu +2Fe3+ = 2Fe2++Cu2+
FeCl3与KI反应离子方程式2Fe3++2I－= 2Fe2++ I2（实验现象：滴加淀粉变蓝）○11FeCl2被Cl2氧化离子方程式2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl－
高温
FeCl2被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液紫色褪去。

补充：检验Fe3+的方法——取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。

第二节金属材料
金属材料包括纯金属和合金。

合金包括铁合金、铝合金和新型合金等。

像Al2O3 这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放。

第四章物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表
一、原子结构
1、1~20号元素的原子结构示意图
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

质量数=质子数+中子数质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
二、元素周期表
周期：第1周期第2周期第3周期
主族：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第1主族第2主族第3主族第4主族第5主族第6主族第7主族
元素的位置：第周期，第族
如：Na元素第3周期，第ⅠA族
Cl元素第3周期，第ⅦA族
三、原子结构和元素的性质
1、碱金属元素
4Li+O22Li2O 2Na+O22Na2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2K+ 2H2O = 2KOH + H2↑
判断元素金属性的依据：元素的金属性越强，其单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，形成氢氧化物的碱性越强。

2、卤族元素
资料1: 卤素单质与氢气的反应
卤族元素的性质具有相似性。

元素都具有非金属性，单质都具有氧化性。

从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱（F>Cl>Br>I），
单质的氧化性逐渐减弱（F2>Cl2>Br2>I2）。

资料2: 卤素氢化物的稳定性
氢化物的稳定性：HF ˃ HCl ˃ HBr ˃ HI
资料3: 卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4 ˃ HBrO4 ˃ HIO4
资料4: 卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22Br－+Cl2=2Cl－+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I22I－+Cl2=2Cl－+I2
2KI+Br2=2KBr+I22I－+Br2=2Br－+I2
第二节元素周期律
一、元素周期律
1、原子半径同一周期，从左到右，r逐渐变小。

同一主族，从上到下，r逐渐变大。

2、核外电子排布同一周期，从左到右，电子层数相同。

同一主族，从上到下，电子层数变大。

3、主要化合价最高正化合价=最外层电子数最低负化合价=－（8－最高正化合价）
4、同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱（Na>Mg>Al），非金属性逐渐增强（Si<P<S<Cl）。

同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强（Li<Na<K），非金属性逐渐减弱（F>Cl>Br>I）。

二、第三周期元素性质的递变
1、比较Na、Mg、Al的金属性
（1）金属与水反应的难易程度：
Na与冷水反应：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，滴加酚酞后溶液变红。

Mg与冷水不反应：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。

向试管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象（无明显现象）。

过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象（产生气泡，溶液变红）。

与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度更困难。

说明钠元素的金属性比镁元素强。

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性：
向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。

将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L 盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。

边滴加边振荡，观察现象（Al(OH)3既可以溶解于盐酸，也可以溶解于NaOH溶液，说明Al(OH)3具有两性）。

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ H2O
偏铝酸根
用2 mL 1 mol/L MgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。

产生的Mg(OH)2沉淀只能溶解于盐酸，不能溶解于NaOH溶液。

说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强。

2、比较Si、P、S、Cl的非金属性
最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
硅酸磷酸硫酸高氯酸
第三节化学键
一、离子键
1、定义：带相反电荷粒子之间的相互作用。

2、像NaCl这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

例如，KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。

3、电子式NaCl的形成过程：
二、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

2、像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

例如，H2O、CO2等都是共价化合物。

3、HCl的形成过程：Cl2的形成过程：
4、
5、非极性键：形成共用电子对的原子相同，这样的共价键是非极性键。

如N2、Cl2。

极性键：形成共用电子对的原子不同，这样的共价键是极性键。

如HCl、H2O、CO2。

三、化学键：相邻原子之间强烈的相互作用，分为离子键和共价键。

四、从化学键角度理解化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

补充电子式：N2 MgCl2 KBr。