湖南省常德市桃源县第三中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省常德市桃源县第三中学2019年高三化学上学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，
当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．c(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变 C．c(OH－)增大 D．c(OH－)减小
参考答案：
B
略
2. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是
A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2
D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
参考答案：
B
试题分析：A、根据吲哚乙酸的结构判断吲哚乙酸的分子式为C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式为C9H11O2N，二者分子式不同，不是同分异构体，错误；B、吲哚乙酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；C、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯环和1mol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4 mol H2，错误；D、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。

3. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
参考答案：
B
略
4. 下列说法合理的是( )
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＞X
参考答案：
D
知识点:元素周期律的应用
答案解析:D 解析：A、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故错误；B、元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，错误；D、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，错误。

思路点拨:本题考查了元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握。

5. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．制备Fe(OH)2B．制备少量
氨气
C．实验室制备
乙炔
D．检验火柴头燃烧产生
的SO2
参考答案：
B
略
6. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。

黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。

下列说法正确的是
A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物
参考答案：
C
略
7. 现有下列四个装置，分别盛有lL 0.2mol·L－1的不同溶液，当电路中通过
0.3mol e－时，下列说法不正确的是（）
A．装置①为原电池，装置④为电镀池
B．①、②中铁板电极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋
C．③中溶液pH减小，④中溶液的pH增大
D．①中某电极和③中某电极产生的气体体积均为3.36L（标准状况）
参考答案：
答案：C
8. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（）
A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
参考答案：
B
略
9. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
参考答案：
C
略
10. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( )
A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5N A
B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9N A
C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N A
D．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为N A 参考答案：
A
略
11. 下列离子方程式中，正确的是
A．浓硫酸滴在锌片上：Zn+ 2H+＝ Zn2+ + H2↑
B．稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42—+ Ba2+＝ BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + H2CO3
D．氧化铜与稀硝酸混合：CuO + 2H+＝ H2O + Cu2+
参考答案：
BD
略
12. 分类法在化学的发展中起了重要作用，下面有关分类标准的叙述合理的是
A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系分为浊液、胶体和溶液
参考答案：
B
略
13. 将23. 8 g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。

第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了 3. 36 L(标准状况下）气体。

第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72 L(标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是
A. 27. 2 g
B. 22. 1 g
C. 30 g
D.无法计算
参考答案：
A
略
14. 下列说法正确的是（）
A. 200 mL 1 mol/L 溶液中，和离子总数为
B. 标准状况下，22.4 L 和HCl的混合气体中含分子总数为
C. 原子中含中子数为
D. 30 g甲醛中含共用电子对总数为
参考答案：
答案:D
解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解反应从而使Al3+的量略小；在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，因此混合气体的分子总数为6.02×1023；
在81 35Br原子中中子数为81－35=46，因此0.1mol81 35Br原子的中子数为
4.6×6.02×1023；甲醛的
结构式为，分子中有4个共价键，因此30g甲醛中共用电子对数为4×6.02×1023。

故正确答案为D。

高考考点；阿伏加德罗常数的应用。

物质中粒子数目的计算。

易错点:忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解错选A；有的学生没有看清楚D选项问的是甲醛中的共用电子对数，看成了电子数。

备考提示；关于阿伏加德罗常数的应用是高考的热点之一，纵观近十年高考试题，会发现对此题型的考查报纸了相当强的连续性。

此类题型的主要特点为：涉及的知识点很广；题目在考查计算关系的同时又隐含对概念的理解的考查。

15. 化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是( )
A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D．纯铁比碳素钢更容易生锈
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选
择；（填序号）
若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择；（填序号）
若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装
置，（填序号）
用离子方程式表示制取氯气的反应原理
是。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应
从口通入。

用化学方法检验氯气收集满的方法
是。

（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度
为 mol/L。

参考答案：
（1）III II I MnO2 + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
（2）A，用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满 (2分) 。

（3）10.5
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb （OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
18. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
19. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。

请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

________________________________________________________________________ _____________
A B
参考答案：
A 该物质有三种氢，与三组峰吻合
略。