高考化学一轮复习1.2 物质的量浓物质的量浓溶液的配制(讲)试题

回夺市安然阳光实验学校专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（讲）
1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。

2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。

3、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。

4、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度
1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。

符号为：c B ；单位为： mol ﹒L
-1
2、表达式：c B =n
V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，
单位为L) 3、难点提示
（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如
NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4 4、溶质的质量分数
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

ω=m(溶质)
m(溶液)
5、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

用S 表示。

大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。

6、辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
内容
物质的量浓度 质量分数
定义
以单位体积溶液里含有多
少摩尔溶质来表示溶液组
成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理
量 溶质的单
位 mol
g
溶液的单
位 L
g
计算公式 n B V c B =
w ＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
两者的关系
c(mol/L)＝1000 mL/L ×ρ(g/mL)×w
M (g/mol)
【典型例题1】有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3
，其中镁离子的质
量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）
A．溶质的质量分数为24.0%
B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40
D．硫酸根离子的质量分数为19.2%
【迁移训练1】把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好
使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子
浓度为( )
A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L
C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L
二、一定物质的量浓度溶液的配置
1、物质的量浓度溶液的配制步骤：
（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

2、在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：
（1）计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用c B=
n(mol)
V(L) =
m(g)
M(g/mol)
V(L)
公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。

②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓
度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀)；如果给定
的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据
c=
ρg·mL-1×V’(mL)×ω
Mg·mol-1
V(L)
来求V’(mL)。

③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最
接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。

如：
实验室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应
为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶
液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的
容量瓶。

故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。

二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（或小
烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

（3）容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。

（4）定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。

3、容量瓶的使用
（1）特点：
（2）使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查气密性。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正
立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质
的量浓度的溶液。

【典型例题2】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。

在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。

若将445g 焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为
________mol/L。

（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
【答案】（1）1.25 （2）250×98%÷98×16＝40g
【迁移训练2】某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ( )
A．1处B．2处C．3处D．4处
【典型例题3】用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；
（1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；
⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；
⑩坩埚。

A．配制过程中必须用到的仪器有：___________________________(填
写代号)。

B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容
量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；
（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。

①称取固体NaOH时未用小烧杯
②没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使之与刻度相切
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑥样品中混有Na2O杂质
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制的基本方法（仪器，操作等）和配制时操作错误引起的误差
进行分析。

特别是误差分析是一定要从原理的角度进行。

【迁移训练3】
（1）用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：
A.100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E．25 mL
酸式滴定管F．胶头滴管G．50 mL烧杯H．100 mL容量瓶
实验时所需仪器的先后顺序是(填入编
号)____________________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏
水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏
水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量
瓶倒转或摇动多次
考点一：物质的量浓度相关的计算
1、定义式：c=
n
V
=
m
M
V
=
m
MV
2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：
c=
1000(mL/L)×ρ(g/cm3)×ω
M(g/mol)
ω=c(mol/L)×1L×M (g/mol) 1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)×100%
3、物质的量浓度和溶解度的换算公式： c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3
)×S (g)(100+S)(g)M(g/mol)
4、状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：
c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3
)×V (L)
M(g/mol)×V (L)+22.4(L/mol)×V (H 2O)×1(g/ml)
【典型例题4】相对分子质量为M r 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测
得饱和溶液的密度为ρ g/mL ，
则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是( )
A ．M r 10Sρmol·L －1
B ．1 000SρM r (100＋S )mol·L －1
C ．10Sρ/M r mol·L －1
D ．M r (100＋S )1 000Sρ
mol·L －1
【点评】本题考查物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的转化关系。

在计算过程中需要注意表达 关系以及单位之间的换算。

【迁移训练4】【陕西省西安时第一中学高三第一学期期中考试试题】v L
Fe 2(SO 4)3溶液中含
有a g SO 2－
4，取此溶液0.5v L ，用水稀释至2v L ，则稀释后溶液中Fe 3＋
的物
质的量浓度为
A ．a
576v mol·L －1
B ．125a 36v
mol·L －1
C ．250a 36v mol·L －1
D ．125a 48v
mol·L
－1
【典型例题5】下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有
关组合(填代号)，再写出由这
些量求物质的量浓度的计算式(每种情况最多只能选择三个量)。

①溶液体积V (L) ②溶液的密度d (g·mL－1) ③溶质的摩尔质量
M (g·mol－1)
④溶质的质量分数w ⑤溶质的质量m (g) ⑥气态溶质在状况下的体积V ′(L)
第一种情况：已知________，则c ＝________mol·L－1； 第二种情况：已知________，则c ＝________mol·L－1； 第三种情况：已知________，则c ＝________mol·L－1。

【答案】①③⑤ m MV ；①⑥ V ′22.4V ；②③④ 1 000dw
M
【解析】本题充分考查了物质的量浓度的几种不同类型的基本公式的应用。

综合分析题目给出的六个物理量即可作出分析：
情况
可利用条件
推导公式
第一种 ①③⑤
c ＝n V ＝m
M V ＝m MV
第二种 ①⑥
c ＝n V ＝V ′
22.4V ＝V ′22.4V 第三种 ②③④
c ＝
1 000dw
M
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，解题的关键是考生熟练掌握物质的
量浓度的基本公式及物质的 量浓度与其它物理量的换算。

【迁移训练5】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3
，其中镁离子的质量分数
为5.1%,300 mL 该溶液中Cl －
的 物质的量约等于( )
A ．0.37 mol
B ．0.63 mol
C ．0.74 mol
D ．1.5 mol 考点二：溶液的稀释与混合计算
1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。

c （浓）×V（浓）= c （稀）×V（稀） m 1×A%=m 2×B%
2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1+c 2V 2=c 混×(V 1+V 2)。

（2）混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1+c 2V 2=c 混V 混，其中V 混=m 混
ρ混
3、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

（1）等体积混合
①当溶液密度大于1 g/cm 3
时，必然是溶液浓度越大，密度越大，
（如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液）等体积混合后质量分数w >1
2
(a%+b%)。

②当溶液密度小于1 g/cm 3
时，必然是溶液越浓，密度越小，（如
酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w<1
2 (a%+b%)。

（2）等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ>1 g/cm 3
还是ρ<1 g/cm 3
），则混合后溶液中溶质的质量分数w =1
2
(a%+b%)。

【典型例题6】已知25%氨水的密度为0.91g/cm 3
，5%氨水的密度为0.98g/cm 3。

若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A ．等于15%
B ．大于15%
C ．小于15%
D ．无法估算
【点评】溶液的混合计算可以根据混合前后不变量（溶质质量或物质的量）进
行列式计算，然后根据不等
式解题的相关方法进行解决，而得到答案。

解题对数学要求比较高。

【迁移训练6】【湖南“五市十校”12月联检】某乙醇水溶液的质量分数为w%，
物质的量浓度为cmol/L ，
密度为dg/mL ，1Kg 这种溶液中含有的乙醇是：
A ．46C g
B ．c/d mol
C ．c mol
D ．1000dw g
考点三：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
1、理论依据
根据c B =n B V =m
MV ，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n B
值比实际理论值小,或V 值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。

2、误差分析
能引起误差的一些操作因变量
c m V
托盘天平（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏大（2）调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小——偏小（3）称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小——偏小（4）用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小——偏小
量筒
（5）用量筒量取液体时，仰视读数增大——偏大
（6）用量筒量取液体时，俯视读数减小——偏小烧杯
及玻璃棒（7）搅拌时部分液体溅出
减
小
——偏小（8）未洗烧杯和玻璃棒减小——偏小
容量瓶(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容——减小偏大
(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小——偏小
(11)定容时，水加多了，用滴管吸出减小——偏小
容量瓶(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加
水
——增大偏小(13)定容时，俯视读刻度数——减小偏大
容量瓶(14)定容时，仰视读刻度数——增大偏小
(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部
分溶液
————无影响
【典型例题7】配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【点评】本题考查配制溶液的误差分析，可以从原理的角度着手进行分析，把所有中间过程的误差，归结
为溶质质量和溶液体积上的误差。

【迁移训练7】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线。