海淀区高三化学查缺补漏题
海淀高三化学补漏题参考答案_2
海淀高三化学补漏题参考答案第1组：化学与生活1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．C第2组：元素化合物1. A2．I （1）NO 2 3NO 2 +H 2O === 2HNO 3 + NO1 ：2① -23CO ＋H 2O-3HCO ＋OH -② Fe + 4H + +-3NO === Fe 3+ + NO↑+2H 2O（2）Na 或Na 2O 2 ； 离子键和极性共价键；Al 3+＋3-2AlO ＋6H 2O === 4Al(OH)3↓ （3）CO + H 2O (g)CO 2 + H 2 50%II （1）硝酸的酸性强于碳酸（其他合理答案均可）；二者电子层数相同，氮原子的质子数（或核电荷数）大于碳原子，原子半径小于碳原子，得电子能力强于碳原子。
（2）第四周期，ⅤA 族（3 AsH 3（4）5NaClO + 2As +3H 2O === 2H 3AsO 4 +5NaCl3．（1）第二周期第ⅥA 族 离子键 共价键 H 2SiO 3（H 4SiO 4） （2）（3）8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)＝9Fe(s)＋4Al 2O 3(s) △H ＝－8a kJ/mol （4）3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－=9Fe 3＋＋14H 2O ＋NO ↑（5）第3组：化学平衡与化学反应速率1．B 2．（1）放热 （2）- 430（3）①不变 ②化学平衡 大于 ③D A （4）75%第4组：电解质溶液1．A 2．B 3. D+332 8 18 5一定条件4．（1） Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+（2） Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －（3） Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失 （4）① 2Cl ――2e ―===Cl 2↑② 2LiOH+NH 4HCO 3===Li 2CO 3+NH 3+2H 2O （写成NH 3·H 2O ）第5组：电化学基础1．B 2．（1）bc （2）锌（合理答案均可）第6组：有机化合物1．（1）①I ② ③ 羧基n（2）①② ③④ 22. （1）A ．OHCCH 2CH 2CH 2CHO B ． （2）略 （3）CH 3CH ＝CHCH 2COOH ＋H 2O2HOCH 2CH 2CH 2CH 2COOH ＋O 22OHCCH 2CH 2CH 2COOH ＋2H 2O（4）还原反应（或加成反应） 氧化反应 （5）+ Mg 2+Mg(OH)2(s)CH 2—CH 2 OCH 22CH 3—CH 2—CH 2—CHOCH 3—CH 2—CH 2—CH —CH —CHO OH －3CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 2—OCH 3CH 2 OC — OC — CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 2—OCH 2 3CH 3—CH 2—CH 2—CH ＝C —CHOCH 2 3 ［O —CH 2—CH 2—O —］ O —COOH —COOHHO —CH 2—CH2—OH+n —OH C \\ C nO 一定条件+（2n －1）H 2O H —（6）3第7组：化学实验1．（1）SO2流速较快、流量较大，两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀。
北京海淀区届高三查漏补缺试题(化学)共组题
海淀咼二化学补漏题第1组：化学与生活选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确..的是A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B. 柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物C. 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2. 下列说法不正确的是A. 食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去D. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应3. 下列分离方法不合理.的是A. 从石油中得到汽油，可用分馏的方法B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D. 除去FeC2溶液中的少量FeC3,可用加入足量铁屑，然后过滤的方法4. 化学与社会密切相关，下列说法正确的是A. 回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C. 向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量一2+D. 铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe —2e === Fe5. 下列事实不能.用金属活动性解释的是A. 生活中可用铝制的水壶烧水B. 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D. 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部6. 化学与生活密切相关，下列说法错误..的是A. 加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C. 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯7.下列叙述正确的是A. 含有食品添加剂的食物都对人体有害B. SQ 、NO 2或CQ 都会导致酸雨的形成C. 玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料D.棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO 2和H 2O第2组：概念原理选择题1. 下列叙述正确的是A. CH 4O 和C 2H 6O 一定互为同系物B. 16 g CH 4与18 g NH?所含质子数相等3233C. S 与S 的核外电子数相等，是同一种核素D.质量相等、体积不等的 N 2和C 2H 4的分子数相等2•下列文字表述与反应方程式对应且正确的是.. + 2+B. 用醋酸除去水垢： CaCQ + 2H === Ca + H 2O + CQ fC. 钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH - + 4e - === O 2T + 2H 2OD. + 4价硫元素表现出还原性：H 2SC 3十2H 2S ===3S J +3H 2O3•几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号①② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2无无-3-1无-3F 列说法正确的是A .③、⑥号兀素都是金属兀素 B. ⑤的单质（M ）与水反应的化学方程式为：2M + 2H 2O === 2MOH + H4C. ⑥是该周期元素中原子半径最小的元素A .实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: FeB 「3D. ①、⑥号元素只能形成一种白色化合物4.下列叙述中，正确的是A. 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02 X 23)B.14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02 X 彳0161823C.28 g CO 与28 g C O 中含有的质子数均为 14 X 6.02 X 10D. 标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 5•下列离子方程式书写正确的是A. 金属钠投入水中： Na + H 2O Na ++ OH 「+ H 2TB. 铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H + 2NQ 3Cu + 2NO f + 4HOC. 向 AIC 3溶液中加入过量氨水： Al + 4NH 3? H 2OAIO 2+ 4NH 4 + 2H 2OD. 澄清石灰水与过量 NaHCC 3溶液混合：Ca ?+ + OH _ + HCQ 一^= CaCQ j + H 2O_16.已知：CQ(g) + 3H 2(g) —CH 3OH(g) + H 20(g) A H =_ 49.0 kJ?mol 。
海淀区高三年级第二学期查漏补缺题化学
海淀区高三年级第二学期查漏补缺题化 学 2014.5【说明】1. 本套题目未做．．知识内容的全覆盖，主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏。
2.请老师们在后期复习中根据学生情况选择性使用。
学校若选用本套题目组织三模考卷，请务必控制好知识内容分布、难度（与2013年高考化学难度市-0.71、区-0.75相近）和题量（7道选择题，4道非选择题，非选择题的填空总数为28-31空为宜，本套题目中非选择题可节选使用）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 641．下列有关环境和能源的说法中不正确．．．的是 A ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 B ．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾 C ．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境 D ．开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染 2．下列说法中不正确．．．的是 A ．高吸水性树脂属于功能高分子材料B ．SiC 、Al 2O 3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷 C ．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D ．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素3．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是（ ）阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 阿司匹林能与NaOH 溶液反应生成可溶性有机物C. 麻黄碱的分子式是C 10H 15NO ，苯环上的一氯代物有3种D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH 溶液反应 4．下列反应一定有沉淀生成的是（ ）A. 将SO 2通入BaCl 2溶液中B. 将NH 3通入AgNO 3溶液中C. 将Cl 2通入AgNO 3溶液中D. 将NO 2通入Ca(OH)2溶液中CH 3—C —CH —COOHCH 3SH NH 2CH 35．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，粗铜中的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部 6．T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，发生反应： CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ∆H = - 49.0 kJ·mol -1测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：下列说法不正确．．．的是（ ） A. 0~10min 内v (H 2) = 0.3 mol·L -1·min -1B. T ℃时，平衡常数K =1/27，CO 2与H 2的转化率相等C. T ℃时，当有32 g CH 3OH 生成时，放出49.0 kJ 的热量D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
北京市海淀区高三查漏补缺化学试题含答案【精校】.doc
（ 3） 27b4 a－ b
（ 4）① A→Ｄ
②C6H 6＋ 6H+＋6e-==C6H 12
③ 64.3%
27． （ 1）① Cu、 H、 Cl( 或铜、氢、氯 ) ② 0.5 mol ③ 提高混合气体中空气的比例
（ 2） 2H2 S
2H 2＋ S2
（ 3）①
FeS2
+
14Fe3+
+
8
H 2O
=
15
实验目的
实验操作
A 制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率 用饱和食盐水替代水跟电石反应
证明 NH 4Cl 溶液能促进 Mg(OH) 2 固 向两份等量的 Mg(OH) 2 固体中分别加入等体
B 体的溶解
积的蒸馏水和 NH 4Cl 溶液
C 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 D 证明 Al 2O3 的熔点比 Al 高
a mol ·L -1，平衡时苯的浓度为 b (忽略其他有机物 )。
① 导线中电子移动方向为 ________。 (用 A 、 D 表示 )
② 生成目标产物的电极反应式为
。
③ 该储氢装置的电流效率 η＝
生成目标产物消耗的电子数
。 (η＝
转移的电子总数
×100% ，计算结
果保留小数点后 1 位 )
27．含硫化合物的转化是资利用和环境保护的重要研究课题。 （ 1）工业上常将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl 2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如下图所示。
。
① 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种
② 与 Na 2CO 3 溶液反应放出气体 ③ 水解后的产物才能与 FeCl3 溶液发生显色反应 （ 4） E→Ｆ 的反应中还可能生成一种有机副产物，生成该副产物的化学方程式为
2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学
2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学化学讲明：查漏补缺题是在海淀的五次统练基础上的补充，绝非猜题押宝，每道题的选择都有其选题意图，有的侧重知识、有的侧重方法、有的侧重题型、有的侧重选题内容，请老师依照选题意图，有所选择、有所侧重地训练学生。
最后时期的复习，应是在梳理知识、梳明白得题方法的基础上查漏补缺。
专门重申：因为今年采取网上阅卷，请老师提示学生：1．一定在题号的指定范畴内作答案，答题框线以外及背面的答案无效。
2．答题卡设计的空白应能满足答案所需，请提醒学生不要字迹太潦草、太大，以至于所留空白不够填写。
3．要合理分配时刻，每道题都要做答，不要空题。
要冷静作答，每一道题都能有自己的得分点。
1～2题选题意图：表达化学与实际的联系。
新课程理念的渗透势在必行，重要表达之一为注重联系实际。
1．火箭一样使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼〔C2H8N2〕，C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。
但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的选项是〔〕A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气2．2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔GFP〕的研究和应用方面做出突出奉献的科学家。
GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发觉的，它可用于标记蛋白。
以下关于GFP的讲法正确的选项是〔〕A．不属于天然有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应3题选题意图：在落实差不多概念理论的同时注重方法的渗透。
分类、对比、推理等学习方法是化学学习常用的方法。
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是〔〕①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4题选题意图：落实差不多实验，表达化学特点，制备、检验等方面需加强训练。
北京市海淀区2020届高三化学查漏补缺题含答案
海淀区高三化学查漏补缺2020.6第一部分有机化合物【内容结构与问题结构】【备注】1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：4．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。
下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知：下列说法不正确．．．的是A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2OC．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构第2组【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习，保证推理的熟练度和准确度，同时提醒学生要做基于题目给定信息和所学知识的推理，避免由于试题与做过的习题“形似神异”而造成负迁移。
{高中试卷}北京市海淀区高三查漏补缺试题化学试题(第4组)[仅供参考]
![{高中试卷}北京市海淀区高三查漏补缺试题化学试题(第4组)[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/c3fce0bca98271fe900ef9ce.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：北京市海淀区20XX届高三查漏补缺试题化学第4组：离子浓度大小选择题1．下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)2．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH 11 11 3 3 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)4．下列叙述错误．．的是A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同海淀高三化学补漏题参考答案第4组：离子浓度大小选择题1．C2．B3. B4．C。
范文海淀区高考前化学查漏补缺题
海淀高三化学补漏题【说明】1. 本套题目主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏；2. 每部分（或每道题）后注明了选取该题的意图，请老师们在使用时关注；3. 组织本套题目的目的不是模拟高考，而是关注了学生在前期训练中知识、方法方面的不足。
因此，学校在组织三模考卷时，选用本套题目中的习题要慎重，要注意控制用量；4. 本套题目题量较大，老师们可根据学生情况选择性使用。
第1组：化学与生活【说明】1. 本部分题目选择时关注了催化剂的价值、合金的性能、玻璃水泥和陶瓷的生产及用途、白色污染、天然气和石油液化气的主要成分、白色污染、高分子材料、食品和药物、空气环境等主题，均为考试说明中明确要求的内容。
2. 使用时可以把题目改成正误判断，或要求学生指出其在书中的位置，以引领学生阅读教材。
当然，还要关注5套试题中已经考过的内容主题。
1．下列说法不正确．．．的是A ．牛肉、鸡蛋等均属于酸性食物B ．维生素C 可用作食品营养强化剂C ．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO 3溶液 D. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2．下列关于合金的说法不正确．．．的是A ．合金只能由金属熔合而成B ．硬铝、黄铜、生铁均属于合金C ．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D ．合金的硬度可以大于它的纯金属成分 3．下列说法正确的是A ．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B ． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4．下列说法不正确．．．的是A ．用熟石灰可处理酸性废水B ．用CaSO 4可降低盐碱地（含Na 2CO 3、NaCl ）土壤的碱性C ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量5．下列说法不正确．．．的是A. 高吸水性树脂属于功能高分子材料B ．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D ．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类 6．下列说法正确的是A ．提高玻璃中SiO 2的含量可以制成钢化玻璃B ．陶瓷、玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料C ．水泥由于具有水硬性而成为一种非常重要的建筑材料D ．普通玻璃的成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2，主要成分是Na 2SiO 3 7．下列说法不正确．．．的是A ．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C ．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D ．催化剂不仅可以提高化学反应速率，还可以提高目标产物在最终产物中的比率8．下列说法不正确．．．的是A ．CO 2和CH 4都是温室气体B ．“白色污染”会加剧温室效应C ．室内空气比较洁净，几乎不存在污染物D ．为治理“白色污染”提出3R 运动是指要做到废塑料的减量化、再利用和再循环第2组：元素化合物1．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部 【说明】关注点为“能用金属活动顺序判断反应并解释相关现象”。
海淀区高三化学查漏补缺试题
海淀区高三年级第二学期查漏补缺试题化学2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80选择题（本部分共7小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
）6．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。
下列金属中用电解方法进行冶炼的是A．铝B．铜C．银D．铁7．下列物质对应的用途不正确．．．的是A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃8．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料9．下列说法正确的是A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl=== ClO＋O2ΔH1，ClO＋O=== Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=== 2O2ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是A．反应O3＋O === 2O2的ΔH=E1－E3B．反应O3＋O=== 2O2是吸热反应C．ΔH=ΔH1＋ΔH2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程11．下列实验目的和操作对应不正确的是实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸C 用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液D 排除SO42-对Cl-检验的干扰向混合液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤后再取滤液进行检验12．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的CH 4 和 CO 2,在一定条件下发生反应CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷(含解析)
一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（6 分）金属资料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．以下金属顶用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁2．（ 6 分）以下物质对应的用途不正确的选项是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A． A B． B C． C D． D3．（ 6 分）化学在生产生活中有重要作用，以下说法正确的选项是（）A．碘有智力元素之称，所以应当大批服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完整焚烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不可以用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新式无机非金属资料4．（ 6 分）以下说法正确的选项是（）A． CH2O2和 C3H6O2必定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴识乙酸和乙酸乙酯C．用溴水能够除掉溶解在苯中的少许苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最后水解为乙醇5．（ 6 分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O 2△H2．大气臭氧层的分解反响是：O3+O═2O2△H，该反响的能量变化以下图，则以下表达正确的选项是（）A．反响 O3+O═2O2的△ H=E1﹣ E3B．反响 O3+O═2O2是吸热反响C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反响的历程6．（ 6 分）以下实验目的和操作对应不正确的选项是（）实验目的实验操作A 查验溶液中的2+向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水Fe 离子B除掉 Na2SO4溶液中的 Na2SO3向混淆液中加入适当稀盐酸C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl等）溶液22D清除 SO42﹣对 Cl ﹣查验的扰乱向混淆液中加入过度的Ba（ NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行查验A． A B． B C． C D． D7．（ 6 分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的 CH 和 CO ，在必定条件下发生反42应 CH4（ g）+CO2（ g）? 2CO（ g） +2H2（g），测得 CH4的均衡转变率与温度及压强的关系以下图．以下说法不正确的选项是（）- 1 -A．均衡时 CO与 H2的物质的量比为1： 1B． p 、 p 、 p 、p 由大到小的次序为p ＜ p ＜ p ＜ p12341234C． 1100℃， p4条件下，该反响 10 min时达到均衡点X，则ν（ CO2）=0.008 mol?L ﹣1?min ﹣1 D．跟着温度高升，该反响的均衡常数减小二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 17 分）有机物R是一种功能高分子资料的单体，其构造简式以下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT 是一种新式工业化树脂．它们的合成路线以下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′1818④RCO OR′+R″OH RCOOR″+ROH（1） H构造中有 3 个﹣ CH2﹣，它含有的官能团是．（2） G的构造简式为．（3）写出 A→B的反响的化学方程式：．（4）写出 C 与 Ag（ NH3）2OH反响的化学方程式：．（5） F 的分子式为．（6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为．（7）写出 K→PTT 树脂的化学方程式：．（ 8）写出一种切合以下条件的J 的同分异构体的构造简式．i．苯环上只含有两个同样的代替基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响．9．（ 12 分）中国沿海某城市采纳反浸透法将海水淡化，获取淡水供市民使用，节余母液持续加工获取其余产品．母液中主要含有Cl ﹣++2+2+2﹣﹣等离子．某实验小、 Na、 K、 Mg 、 Ca 、 SO4、 Br组同学模拟工业生产流程，进行以下实验．（1）海水淡化的方法还有（写出一种）．（2） I 中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反响的离子方程式．（ 3） Cl 2和 Br 2均为双原子分子，从原子构造的角度解说其原由：．（4）Ⅲ中，加入适当 CaCl2固体的目的是．（5）写出 IV 中反响的离子方程式．（ 6）与过程 II 近似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将31L，使用1m 海水浓缩至该法最后获取 36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L．10．（ 14 分）用软锰矿（ MnO）、黄铁矿（ FeS ）酸浸生产硫酸锰（MnSO），并进一步制取电224解二氧化锰（ EMD）的工艺流程以下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热保温反响一准时间．Ⅱ．向反响釜中加入 MnO2、 CaCO3试剂，再加入Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，获取精制MnSO4溶液．IV ．将精制 MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答以下问题：（ 1）步骤 I 中搅拌、加热的目的是．达成酸浸过程中反响的离子方程式：2+2+2﹣FeS +MnO+═Mn +Fe +S+SO +224（ 2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转变成 Fe3+，该反响的离子方程式是．加入 CaCO3将浸出液 pH 调至 pH=5，进而除掉铁，请解说用CaCO除铁的原理：．3（ 3）步骤 IV 顶用以下图的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成 EMD的是极（填“ a”或“b”），生成 EMD的电极反响式是．（ 4） EMD可用作碱性锌锰电池的资料．已知碱性锌锰电池的反响式为：Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn（OH）．以下对于碱性锌锰电池的说法正确的选项是（填字母序号）．22A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转变成电能﹣﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极．11．（ 15 分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反响时，发现NaOH的用量对反响产物有影响，于是他们采纳控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行以下实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH加乙醛水浴加热后的积淀颜色12mL 3 滴浅蓝绿色积淀5～ 6浅蓝绿色积淀2a15 滴浅蓝色积淀7～ 8黑色积淀31mL1mL蓝色悬浊积淀较少9～ 10红褐色积淀4b2mL蓝色悬浊积淀许多11～ 12红色积淀51mL3mL蓝紫色溶液12～ 13﹣﹣﹣﹣（ 1）上表中a、b 应为（填字母序号）．A． 15 滴， 1mL B．2mL，1mLC． 15 滴， 2mL D．2mL，2mL（ 2）查阅资料可知，实验 1 中的浅蓝绿色积淀的主要成份为Cu2（ OH）2SO4，受热不易分解．写出生成 Cu2（ OH）2SO4反响的化学方程式．鉴于实验1、2 的现象能够得出结论：NaOH用量较少时，．（ 3）小组同学推测实验 3 中的红褐色积淀可能是CuO和 Cu2O的混淆物，其依照是．（4）由实验 4 能够得出结论：当 NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜能够与乙醛发生反响，生成 Cu2 O红色积淀．该反响的化学方程式为．（ 5）为了进一步证明实验 4 中红色积淀的成分，该小组同学查阅资料得悉：Cu2O在碱性条件2+下稳固，在酸性溶液中可转变成Cu 、 Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验 4 反响后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．ⅱ．向基层浊液中加入过度稀硫酸，充足振荡、加热，应察看到的现象是．（ 6）小组同学持续查阅资料得悉：﹣持续反响生成蓝紫色溶液（2﹣），由此提Cu（ OH）2可与 OH出问题：2﹣可否与乙醛发生反响，生成红色积淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是．鉴于上述实验，该小组同学获取结论：乙醛参加反响生成红色积淀时，需控制系统的pH ＞10．北京市海淀区2015 届高考化学查漏补缺试卷参照答案与试题分析一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（6 分）金属资料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．以下金属顶用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁考点：金属冶炼的一般原理．剖析：依照金属开朗性，一般开朗的金属用电解法，较开朗的金属用热复原法，不开朗的金属比如汞、银等用热分解法，据此解答．B． Cu 用热复原法冶炼，故 B 不选；C． Ag 用热分解法冶炼，故C不选；D． Fe 用热复原法冶炼，故D不选；应选： A．评论：本题考察金属冶炼的一般方法和原理，依据金属的开朗性采纳相应的冶炼方法，难度不大，注意有关知识的累积．2．（ 6 分）以下物质对应的用途不正确的选项是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A． A B． B C． C D． D考点：氨的物理性质；钠的重要化合物；药物的主要成分和疗效．剖析： A．氨很简单液化，液态氨汽化时要汲取大批的热；B．碳酸钙能与盐酸反响，且自己对人无害；C．食盐能够使细菌脱水死亡；D．盐酸与二氧化硅不反响．解答：解： A．氨很简单液化，液态氨汽化时要汲取大批的热，使四周物质的温度急剧降落，所以氨常作为制冷剂，故 A 正确；B．碳酸钙能与盐酸反响，且自己对人无害，可做抗酸药，故 B 正确；C．食盐能够使细菌脱水死亡，达到克制细菌生殖的目的，可作食品的防腐剂，故C正确；D．玻璃的成分是二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反响，应用氢氟酸，故D错误．应选 D．评论：本题考察了常有食品增添剂的用途，能够依照物质的性质进行解答，题目难度不大．3．（ 6 分）化学在生产生活中有重要作用，以下说法正确的选项是（）A．碘有智力元素之称，所以应当大批服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完整焚烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不可以用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新式无机非金属资料考点：碘与人体健康；二氧化硫的化学性质；无机非金属资料．剖析：A．药物应当适当服用；B．汽油中不含氮元素；C．二氧化硫拥有杀菌作用；D．特种钢缆属于金属资料．解答：解：A．药物应当适当服用，碘有智力元素之称，能够适当服用，可是不可以大批服用，大批会有副作用，故 A 错误；B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，故B 错误；C．二氧化硫拥有杀菌作用，能够用于食品防腐，可是用量很小，食品漂白用量较大，所以不可以用于食品漂白，故 C 正确；D．特种钢缆属于金属资料，不是新式无机非金属资料，故 D 错误．应选 C．评论：本题考察了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，注意基础知识的累积，有助于提高学生的学科修养．4．（ 6 分）以下说法正确的选项是（）A ． CH 2O 2 和 C 3H 6O 2 必定互为同系物B ． 碳酸钠溶液可用于鉴识乙酸和乙酸乙酯C ． 用溴水能够除掉溶解在苯中的少许苯酚D ． 粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最后水解为乙醇考点： 芬芳烃、烃基和同系物；有机物的鉴识；淀粉的性质和用途；物质的分别、提纯和除杂． 剖析：A 、 C 3H 6O 2 中含有 2 个氧，只有一个不饱和度， 2 个 O 能够是羧基，能够是酯基；B 、乙酸与碳酸钠反响生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混淆分层；C 、生成的三溴苯酚溶于苯中；D 、酿酒过程中，是酒化酶以致淀粉水解生成葡萄糖，据此解答即可． 解答：解： A 、 CH 2O 2 和 C 3H 6O 2 的不饱和度均为 1， CH 2O 2 只好为甲酸， C 3H 6O 2 能够是丙酸，也可以是甲酸乙酯等，不必定互为同系物，故A 错误；B 、乙酸与碳酸钠反响生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混淆分层，现象不一样，可鉴识，故 B 正确；C 、苯酚与溴水发生代替反响生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，不可以获取纯净的苯，应用氢 氧化钠溶液除杂，故 C 错误；D 、粮食酿酒过程中，淀粉在酒化酶的催化作用下最后水解为葡萄糖，葡萄糖转变成乙醇，故D 错误， 应选 B ．评论： 本题考察物质的分别、提纯，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，除杂时注意不可以引入新杂质，且不可以影响被提纯的物质，难度不大．5．（ 6 分）氯原子对 O 3 的分解有催化作用： O 3+Cl ═ClO+O 2△H 1，ClO+O ═Cl+O 2△H 2．O 3+O ═2O 2△H ，该反响的能量变化以下图，则以下表达正确的选项是A ． 反响 O 3+O ═2O 2 的△ H=E 1﹣ E 3B ． 反响 O 3+O ═2O 2 是吸热反响C ． △H=△H 1+△H 2D ． 氯原子没有改变 O 3 分解反响的历程考点： 用盖斯定律进行有关反响热的计算；吸热反响和放热反响． 剖析：由图可知， O+O=2O 的反响为放热反响， △H=E ﹣ E ，由 Cl+O =ClO+O △H、ClO+O=Cl+O33 2 3 2 1 2△H 2 可知，利用盖斯定律来剖析反响热的关系， 氯原子在该反响中作催化催，改变了该反响的活化能，以此来解答．解答： 解： A ．由图可知，生成物的能量低，O+O 3=2O 的反响为放热反响，△ H=E 3﹣ E 2，故 A错误；B ． O+O 3=2O 的反响中△ H=E 3﹣ E 2＜ 0，为放热反响，故 B 错误；C ．由 Cl+O =ClO+O △H、ClO+O=Cl+O △H 可知，依据盖斯定律两个反响相加获取O+O=2O ，321 2 23即△ H=△H 1+△H 2，故 C 正确；D ．氯原子在该反响中作催化催，改变了该反响的活化能，即改变了O 3 分解反响的历程，故 D错误；大气臭氧层的分解反响是：（）应选 C．评论：本题考察化学反响中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反响的作用，明确信息及图象的剖析是解答本题的重点，难度不大．6．（ 6 分）以下实验目的和操作对应不正确的选项是（）实验目的实验操作A 查验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B除掉 Na2SO4溶液中的 Na2SO3向混淆液中加入适当稀盐酸C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl等）溶液22D清除 SO42﹣对 Cl ﹣查验的扰乱向混淆液中加入过度的Ba（ NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行查验A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评论．剖析：A．查验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水；B．加入盐酸引入氯离子；C．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉；D．硫酸根能与钡离子反响生成硫酸钡白色积淀．解答：解： A．查验亚铁离子应先加KSCN，不变色，再加氯水，变成血红色，说明有Fe2+离子，故 A 正确；B．加入盐酸引入氯离子，引入了新的杂质，故 B 错误；C．豆浆是胶体，遇电解质盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl 等）发生聚沉，故 C 正确；22D．硫酸根能与钡离子反响生成硫酸钡白色积淀，NO3不影响 Cl ﹣，故 D 正确．应选 B．评论：本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及离子的查验、除杂以及胶体的性质等，掌握反响原理、物质的性质及实验技术为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，题目难度不大．7．（ 6 分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的 CH 和 CO2，在必定条件下发生反4应 CH4（ g）+CO2（ g）? 2CO（ g） +2H2（g），测得 CH4的均衡转变率与温度及压强的关系以下图．以下说法不正确的选项是（）A．均衡时 CO与 H 的物质的量比为1： 12B． p1、 p2、 p3、p4由大到小的次序为p1＜ p2＜ p3＜ p4C． 1100℃， p4条件下，该反响 10 min时达到均衡点X，则ν（ CO2）=0.008 mol?L ﹣1?min ﹣1 D．跟着温度高升，该反响的均衡常数减小考点：转变率随温度、压强的变化曲线．剖析：A．依据生成物 CO与 H2的物质的量按 1： 1 生成判断；B．由图可知，温度一准时，甲烷的转变率α（ P1）＞α（ P2）＞α（ P3）＞α（ P4），据此结合方程式判断压强对均衡挪动的影响进行解答；C．由图可知，压强为 P4、1100℃的条件下，抵达均衡 X 点时甲烷的转变率为80%，据ν（CO2）=计算；D．由图可知，温度越高， CH4的均衡转变率越大，说明升温均衡向正反响方向挪动，据此判断．解答：解： A．因为生成物 CO与 H2的物质的量按 1： 1 生成，所以均衡时 CO与 H2的物质的量比为 1： 1，故 A 正确；B．由图可知，温度一准时，甲烷的转变率α（P）＞α（P）＞α（P）＞α（P），该反响1234正反响是气体体积增大的反响，增大压强均衡向逆反响进行，甲烷的转变率降低，故压强P4＞ P3＞ P2＞ P1，故 B 正确；C．由图可知，压强为P 、1100℃的条件下，达到均衡X 点时甲烷的转变率为 80%，甲烷的浓4度变化量为 0.1mol/L ×80%=0.08mol/L，则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H（g），开始（ mol/L ）：0.10.100变化（ mol/L ）：0.080.080.160.16均衡（ mol/L ）：0.020.020.160.162==0.008 mol?L ﹣ 1﹣1故ν（ CO） =?min，故 C 正确；D．由图可知，温度越高，CH的均衡转变率越大，说明升温均衡向正反响方向挪动，所以温度4高升，该反响的均衡常数增大，故D错误；应选 D．评论：本题考察化学均衡图象、影响化学均衡的要素、化学均衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二”原则剖析解答．二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 17 分）有机物R是一种功能高分子资料的单体，其构造简式以下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT 是一种新式工业化树脂．它们的合成路线以下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′1818④RCO OR′+R″OH RCOOR″+ROH（1） H构造中有 3 个﹣ CH2﹣，它含有的官能团是羟基．（2） G的构造简式为 HOCH2CH2CHO．（ 3）写出 A→B的反响的化学方程式：．（ 4）写出 C 与 Ag（ NH3）2OH反响的化学方程式：．（ 5） F 的分子式为C4H8O2．（ 6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为．（ 7）写出 K→PTT 树脂的化学方程式：．（ 8）写出一种切合以下条件的J 的同分异构体的构造简式（邻、间、对三种中的任一种）．i．苯环上只含有两个同样的代替基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响．考点：有机物的推测．剖析：依据 R的构造简式构造题中信息③的反响可推测E为═CHCOOCl，F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，依据转变关系可推知 D 为═CHCOOH，C为═CHCHO，联合信息②可知B 为O，联合 A 的分子式和信息①可知 A 为 CH2=CHCHO， H 构造中有 3 个﹣ CH2﹣，所以 A 与水发生加成反响得 G为HOCH2CH2CHO， G与氢气加成得 H为 HOCH2CH2CH2OH，依据 J 的分子式和 J 与 H反响生成甲醇， J的苯环上只有一种一硝基代替物，联合信息④可知，J为，K为，PTT 为，据此答题；解答：解：依据R 的构造简式构造题中信息③的反响可推测 E 为═CHCOOCl， F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，依据转变关系可推知D为═CHCOOH，C 为═CHCHO，联合信息②可知 B 为O，联合 A 的分子式和信息①可知A为 CH2=CHCHO， H 构造中有 3 个﹣ CH2﹣，所以 A 与水发生加成反响得 G为 HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H 为 HOCH2CH2CH2OH，依据 J 的分子式和J 与 H 反响生成甲醇，J 的苯环上只有一种一硝基代替物，联合信息④可知，J 为，K为，PTT为，（1）依据上边的剖析可知，H 为HOCH2CH2CH2OH，它含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；（2）依据上边的剖析可知， G为 HOCH2CH2CHO，故答案为： HOCH2CH2CHO；（ 3）A→B的反响的化学方程式为：，故答案为：；（ 4） C为═CHCHO，C与Ag（NH3）2OH反响的化学方程式为：，故答案为：；（ 5） F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，F 的分子式为C4H8O2，故答案为： C4H8O2；（ 6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为，故答案为：；（ 7）K→PTT 树脂的化学方程式为：，故答案为：；（ 8） J 的同分异构体，切合以下条件 i ．苯环上只含有两个同样的代替基， ii ．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响，则产物应为酚和羧酸，则切合条件的构造简式为（有邻、间、对三种），故答案为：（邻、间、对三种中的任一种）；评论：本题考察有机物的推测与合成，难度中等，注意对题目反响信息的理解利用，依据R 的构造特色用逆推法推测有机物．9．（ 12 分）中国沿海某城市采纳反浸透法将海水淡化，获取淡水供市民使用，节余母液持续加工获取其余产品．母液中主要含有Cl ﹣++2+2+2﹣﹣等离子．某实验小、 Na、 K、 Mg 、 Ca 、 SO4、 Br组同学模拟工业生产流程，进行以下实验．（ 1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子互换法）（写出一种）．（ 2） I 中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反响的离子方程式2Cl﹣+2H2O﹣↑．2OH +Cl 2↑+H2（3） Cl 2和 Br 2均为双原子分子，从原子构造的角度解说其原由：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为 7e﹣，两个原子各供给 1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造．（4）Ⅲ中，加入适当 CaCl2固体的目的是除掉 SO42﹣．（ 5）写出 IV 中反响的离子方程式2+2+Mg +Ca（ OH）═Mg（ OH）+Ca ．22（ 6）与过程 II近似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将3海水浓缩至1L，使用1m该法最后获取36g Br 2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．考点：海水资源及其综合利用．剖析：（ 1）海水淡化水，应将水与盐分别，可用蒸馏、电渗析或离子互换法等；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此写出反响的离子方程式；（3） Cl 、Br 原子最外层都含有 7 个电子，两个原子各供给一个电子形成共用电子对，使最外层均获取8 电子稳固构造；（4）溶液 B 中含有硫酸根离子，加入氯化钙溶液能够反响生成硫酸钙，进而除掉硫酸根离子；（5）氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，则IV 中镁离子与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和钙离子；3（ 6）提取率为 60%，最后获取 36g 溴，据此计算出原 1m 海水中含有的溴元素的质量，再计算出1L 海水中含有的溴元素的质量即可．解答：解：（ 1）当前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子互换法等，此中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子互换法）；（ 2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反响的离子方程式为： 2Cl ﹣ +2HO2OH ﹣+Cl 2↑+H2↑，故答案为： 2Cl ﹣+2H2O﹣↑+H2↑；2OH +Cl 2（ 3）因为氯、溴元素位于同一主族，最外层均为﹣﹣7e ，两个原子各供给 1e ，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各供给 1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造；（ 4）硫酸根离子能够与钙离子反响生成硫酸钙积淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除掉SO42﹣ 2 ﹣；，故答案为：除掉 SO4（ 5）氢氧化镁更难溶，IV 中镁离子与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和钙离子，该反响的离2+2+子方程式为： Mg +Ca（ OH）═Mg（ OH） +Ca，22故答案为： Mg2++Ca（OH）2═Mg（ OH）2+Ca2+；31L，使用该法最后获取36g Br ，若提取率为3（ 6）将 1m 海水浓缩至60%，则 1m 海水中含有2的溴元素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，故答案为： 60．评论：本题考察了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点许多、充足考察学生的剖析、理解能力及灵巧应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法．10．（ 14 分）用软锰矿（ MnO2）、黄铁矿（ FeS2）酸浸生产硫酸锰（ MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（ EMD）的工艺流程以下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热保温反响一准时间．Ⅱ．向反响釜中加入MnO2、 CaCO3试剂，再加入Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，获取精制MnSO4溶液．IV ．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答以下问题：（ 1）步骤 I 中搅拌、加热的目的是加速反响速率，充足接触．达成酸浸过程中反响的离子方+2+2+ 2 ﹣2242程式： 1FeS +4MnO+8H═ 4Mn +1Fe +S+SO+4H O2+3+2Fe 转变成 Fe ，该反响的离子方程式是（ 2）步骤Ⅱ中加入 MnO用于将浸出液中的+2+2+3+MnO2+4H +2Fe═Mn +2Fe +2H2O．加入 CaCO3将浸出液 pH 调至 pH=5，进而除掉铁，请解说用33+23+332+CaCO除铁的原理： Fe +3H O Fe （OH）+3H ，加入 CaCO后，因为 CaCO（ s）Ca （ aq）2﹣2﹣+3+3++CO3（ aq），CO3+2H═CO2↑+H2O，使得 Fe的水解均衡向正反响方向挪动，Fe 转变成 Fe（OH）3 积淀而被除掉．（ 3）步骤 IV 顶用以下图的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成 EMD的是 b 极（填“ a”或“ b”），生成 EMD的电极反响式是2+2﹣2+ Mn +2H O﹣ 2e═MnO+4H ．（ 4） EMD可用作碱性锌锰电池的资料．已知碱性锌锰电池的反响式为：+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．以下对于碱性锌锰电池的说法正确的选项是BC（填字母序号）．Zn+2MnOA．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转变成电能﹣﹣C．正极反响为： 2MnO+2H2O+2e =2MnOOH+2OHD．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO经外电路流向Zn 极．2考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．剖析：（ 1）依据影响反响速率的要素剖析；依据原子守恒和得失电子守恒配平方程式；2+3+2+3+（ 2） MnO2把 Fe 氧化为 Fe ，同时生成Mn ；在溶液中存在水解均衡：Fe +3H2O Fe （ OH）3+3H+，依据均衡挪动原理剖析；（ 3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰；（ 4）由反响的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价高升，被氧化，Mn元素化合价降低，被复原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反响为Zn﹣ 2e﹣﹣═ZnO+HO，正极电极+2OH2反响为 2MnO+2e﹣﹣，电子从负极沿导线流向正极．+2H O═2MnO（ OH） +2OH2解答：解：（ 1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热，加热温度高升，反响速率加速，搅拌能够使反响物充足接触；FeS 反响生成2+、S、SO2﹣，S 元素的Fe24化合价高升8 价， MnO2中 Mn元素的化合价降低 2 价，则 FeS2与 MnO2的计量数之比为1：4，结+2+2+2﹣+4H2O；合原子守恒获取方程式为： FeS2+4MnO2+8H═4Mn +Fe +S+SO4故答案为：加速反响速率，充足接触；1； 4；8H+； 4； 1；1； 4H2O；22+3+2+（ 2） MnO把Fe氧化为Fe ，同时生成Mn ，其反响的离子方程式为：+2+2+3+3++MnO2+4H +2Fe ═Mn +2Fe +2H2O；在溶液中存在水解均衡：Fe +3H2O Fe （ OH）3+3H ，加入CaCO后，因为 CaCO（s）Ca 2+（ aq） +CO2﹣（ aq）， CO2﹣+2H+═CO↑+H O，溶液中氢离子-13-故答案为： MnO2+4H+ +2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；Fe3++3H2O Fe （ OH）3+3H+，加入 CaCO3后，因为CaCO3（ s）Ca 2+2﹣2﹣+3+（aq） +CO3（ aq）， CO3+2H ═CO2↑+H2O，使得Fe 的水解均衡向正反响方向挪动， Fe3+转变成 Fe（ OH）3积淀而被除掉；（ 3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰， b 极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在 b 极生成；2+2e ﹣+其电极反响式为： Mn +2H2O﹣═MnO2+4H ；2+﹣2+故答案为： b； Mn+2HO﹣ 2e═MnO+4H ；（ 4） A．锌锰干电池不可以充电，完整放电后不可以再使用，属于一次电池，故 A 错误；B．原电池装置是向外供给电能的装置，其能量转变成化学能转变成电能，故 B 正确；C．正极上二氧化锰得电子发生复原反响，电极反响式为﹣﹣MnO2+e +H2O═MnO（ OH）+OH ，故 C正确；D．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn 极经外电路流向 MnO2，故 D 错误．故答案为： BC．评论：本题考察学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、电极反响方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息剖析解决问题能力．11．（ 15 分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反响时，发现NaOH的用量对反响产物有影响，于是他们采纳控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行以下实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH加乙醛水浴加热后的积淀颜色12mL 3 滴浅蓝绿色积淀5～ 6浅蓝绿色积淀2a15 滴浅蓝色积淀7～ 8黑色积淀31mL1mL蓝色悬浊积淀较少9～ 10红褐色积淀4b2mL蓝色悬浊积淀许多11～ 12红色积淀51mL3mL蓝紫色溶液12～ 13﹣﹣﹣﹣（ 1）上表中 a、b 应为 B（填字母序号）．A． 15 滴， 1mL B．2mL， 1mLC． 15 滴， 2mL D．2mL， 2mL（ 2）查阅资料可知，实验 1 中的浅蓝绿色积淀的主要成份为Cu2（ OH）2SO4，受热不易分解．写出生成 Cu2（ OH）2SO4反响的化学方程式 2NaOH+2CuSO4═Cu2（ OH）2SO4↓+Na2SO4．鉴于实验1、2 的现象能够得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参加氧化反响，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．（ 3）小组同学推测实验 3 中的红褐色积淀可能是CuO和 Cu2O的混淆物，其依照是依照现象提2中的出依照：实验 2 中的黑色积淀可能是 CuO；实验 4 中的红色积淀可能是 Cu O，所以实验 32红褐色积淀，可能是 CuO和 Cu O的混淆物．依照理论提出依照：当NaOH用量渐渐增加时，产生的Cu（ OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛复原为2 3 中的红褐色积淀，可能是2Cu O红色积淀，所以实验CuO和 Cu O 的混淆物．（ 4）由实验 4 能够得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜能够与乙醛发生反响，生成 Cu2 O红色积淀．该反响的化学方程式为32322 CHCHO+2Cu（ OH） +NaOH CHCOONa+Cu↓+3H O．（ 5）为了进一步证明实验 4 中红色积淀的成分，该小组同学查阅资料得悉：2Cu O在碱性条件下稳固，在酸性溶液中可转变成Cu2+、 Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验 4 反响后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．。
海淀区2022-2023学年高三化学查缺补漏题参考答案
海淀区2022－2023学年高三化学查缺补漏题参考答案第一部分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案AAABDACADCBC第二部分13． （1）6（2）F -、K +的最外层电子数相同，电子层数： F - < K +，但核电荷数：F - < K +，综合结果是：r (F -) ≈ r (K +)；F -、Mg 2+电子层数和最外层电子数均相同，核电荷数：F - < Mg 2+，所以r (F -) > r (Mg 2+)。
综上所述，r (F -) ≈ r (K +) > r (Mg 2+)。
② 110·a 3（3） ①（4） ①sp 3 sp ②配位键 14．（1）3 （2）6 6 （3）c−3ℎ3（4）充电Li +减少，使Li +层和Co-O 层吸引力减弱，Co-O 层之间的排斥使层间进一步远离，距离增大 （5）3:2 15．（1）羧基、酰胺基、酯基 （2）1 mol （3）ONH Boc（4）ONH O Boc+ NaOHNaONH OBoc+ C 2H 5OH（5）加成反应（或还原反应） 取代反应 （6）①ad↑ ↑ ↑ ↑↑3d②n OO O+ n HO(CH2)4OHOOOOOHHn+ (n-1)H2O16．（1）Ag2O + 4NH3·H2O === 2Ag(NH3)2OH + 3H2O（2）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓ + 3NH3↑（3）①5~6 min ②小于（4）3Ag + 4H+ + NO3- === NO↑ + 3Ag+ + 2H2O（5）Ag + Fe3+Ag+ + Fe2+，Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，使c(Ag+)降低，平衡正向移动，促进Ag的溶解Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，使c(Ag+)降低，增强了Ag的还原性，促进了Ag与Fe3+的反应（6）Ag2O + H2O2 === 2Ag + O2↑ + H2O（7）过氧化氢溶液不产生有毒气体，且可以收集固体银单质稀硝酸反应速率较快氯化铁或硝酸铁溶液安全，且不产有毒气体（开放性答案，可从环保、反应速率、限度等角度作答，合理均给分）。
海淀区高三化学查缺补漏题
海淀区高三化学查缺补漏题说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充,试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同,请老师们根据实际情况选用;1题选题意图：化学与生活内容年年必考,引导学生关注教材;1．下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述,正确的是营养物质淀粉油脂维生素C 铁元素存在、性质存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体存在于动物脂肪、大豆、花生等；可溶于水,常温均呈固态存在于蔬菜、水果内,可溶于水,具有很强的还原性存在于动物肝脏、瘦肉等食物内；可以跟某些蛋白质结合在人体内的主要作用用于水解形成葡萄糖,为人体提供能量保温、缓冲,帮助脂溶性维生素吸收,储存能量及必要时氧化释放能量清除导致人体衰老的自由基,促进铁元素吸收等用于合成甲状腺素,促进智力发育参考答案 C2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式2．描述或解释下列现象的离子方程式,不正确的．．．．是A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH- = CO32- + H2O B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ NH3·H2O + H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=FeOH3↓+3HClO参考答案 A3题选题意图：训练学生对图像问题的分析,补充对溶解度曲线的复习和考查3．下列图示与对应的叙述相符的是A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B．图②表示KNO3的溶解度曲线,a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④,除去CuSO4溶液中Fe3+,可加氨水调节pH=4参考答案 B4题选题意图：对模拟考试考点的补充4．下列说法正确的是A．表示一种吸水性高分子树脂B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中,水电离出的c H+相等D．常温时铝遇浓硝酸钝化,是由于铝元素有很强的金属性参考答案 A5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识5．从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4,下列说法正确的是A．X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂参考答案 C6题选题意图：加强对基本反应的考查,要求学生熟练掌握物质间的相互关系6．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA C CO CO2O2B Fe FeCl2 FeCl3Cl2C AlCl3AlOH3NaAlO2NaOHD NH3NO NO2O2参考答案B7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用,其结构简式如下：下列说法正确的是A．贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质参考答案D8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色,食品科学上称为“褐变”;某学习小组查阅有关资料,发现不同文献解释不同;I.化学教学：苹果中Fe2+ 被空气中的O2氧化成Fe3+而变色;II.中学化学教学参考：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质;已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色;如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色;1为探究苹果“褐变”是否为I的原因,该小组同学设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液,继而再滴上几滴氯水;②在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液;回答下列问题：A溶液是溶液填化学式;若I的解释正确,写出①中有关的离子方程式：、；上述①、②的实验现象分别应该为：①；②;实际检验的结果是,①、②均无明显现象,说明观点I的解释是错误的;2;序号实验步骤现象探究目的和结论③将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中;相当长一段时间内,无明显变化;探究目的：______________________;结论：_______________________;④将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2 min,再放在空气中;相当长一段时间探究目的：_______________________;再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2 min 后取出洗净,再放在空气中;将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验; 内,均无明显变化;结论： ____________________________________ ______________________;⑤在刚削皮的苹果上滴加FeCl 3溶液;苹果由白色变为绿色;探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质; 结论：苹果中含有酚类物质;参考答案1 KSCN 1分；2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl － ； Fe 3+＋3SCN －FeSCN 3 各1分； ①滴加A 溶液时,无明显现象,再滴加几滴氯水,变红色2分； ②变红色 1分； 2③探究目的：探究空气中的O 2对苹果“褐变”的影响;2分结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O 2发生反应,生成有色物质; 或：没有空气中O 2的参与,苹果不发生“褐变”; 2分 ④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响;2分结论：经加热或稀盐酸浸泡,酶变性而失去催化能力,没有氧化酶的催化,苹果不发生“褐变”;或：苹果发生“褐变”,必须在氧化酶的催化下才能发生; 2分9题选题意图：高考题常考的一种形式,以工业流程图为载体,对化学原理进行综合考查 9．使用石油热裂解的副产物CH 4来制取CO 和H 2,其生产流程如下图：1此流程的第I 步反应为：CH 4g + H 2OgCOg + 3H 2g,一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a;则P 1_________P 2;填“<”、“>”或“＝”100℃时,将1 mol CH 4和2 mol H 2O 通入容积为100L 的恒容密闭容器中,达到平衡时CH 4的转化率为;此时该反应的平衡常数K ＝____________;2此流程的第II 步反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可以推断：该反应是 反应填“吸热”或“放热”,若在500℃时进行,设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为L,在该条件下,反应达到平衡时,CO 的转化率为 ;下图表示该反应在t 1时刻达到平衡、在t 2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t 2时刻发生改变的条件是 写出一种;3工业上常利用反应Ⅰ产生的CO 和H 2合成可再生能源甲醇;①已知COg 、CH 3OH l 的燃烧热分别为 kJ·mol -1和 kJ·mol -1,则CH 3OH l 不完全燃烧生成COg 和H 2Ol 的热化学方程式为 ; ②合成甲醇的方程式为：COg+2H 2g CH 3OHg △H <0;在230°C270℃最为有利;为研究合成气最合适的起始组成比n H 2:n CO,分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如右图所示;其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____填字母；当曲线X 、Y 、Z 对应的投料比达到相同的CO 平衡转化率时,对应的反应温度与投较比的关系是 ;③当投料比为1∶1,温度为230℃,平衡混合气体中,CH 3OH 的物质的量分数为 保留1位小数;温度/℃ 400 500 830 平衡常数K 10 9 1参考答案1< ×10－42放热75% 降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量;3①CH3OH l + O2g = COg + 2H2Ol △H=－kJ·mol-1② Z 投料比越高,对应的反应温度越高③%10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查10．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色,E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色,A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O,同时放出大量热,工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：1写出实验室制取B 的化学方程式;2若从a口通入气体G,从b口通入气体F,洗气瓶中装有氯化钡溶液,观察到的现象是;反应的离子方程式为;3已知：Eg+3Ag CH3OHl + H2Ol △H=mol2CH3OHl CH3OCH3g + H2Ol △H=mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚CH3OCH3的热化学方程式;4气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色,产物之一是E,该反应的化学方程式为;参考答案△12NH4Cl+CaOH22NH3↑+2H2O+CaCl22产生白色沉淀,洗气瓶上方出现浅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+32CO2g+6H2g CH3OCH3g + 3H2Ol △H= mol4C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O11题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练11．科学家设计出光伏燃料电池发电系统,其工作流程示意图为：已知a b c d四个电极均为惰性电极,请根据题意填写下列空白：1甲装置中b为极, 乙中c电池为极;2 有下列四种电解质溶液,你认为甲中可以放置：填写字母;A. NaCl溶液B. KOH溶液C. HCl溶液D. H2SO4溶液3 根据实际需要,乙装置中可以使用不同的电解质;①若使用熔融碳酸盐钠、锂650-700℃,写出c电极上反应的电极反应式：;②若使用固体氧化物Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆,高温下可直接传导O2-,写出c电极上的电极反应式：; 4已知氢气的燃烧热为：kJ/mol,请写出水电解的热化学方程式：参考答案1 阴极负极2 B D3 H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O4 H2Ol = H2 g+ 1/2 O2g △H = + kJ/mol12题选题意图：训练学生实验探究能力,加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查12．已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体,易分解,能溶于水形成二元弱酸;某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验已知FeS为黑色难溶于水的固体;1制取H2S：编号操作现象I 反应剧烈,试管中的黑色固体逐渐溶解,产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体;II 只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生,但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生;1写出实验I中反应的离子方程式;并用沉淀溶解平衡原理解释FeS 溶解于盐酸的过程___________________________________________________;该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣,首先设计实验探究沉淀的成分;实验和现象：将实验II产生的沉淀进行、洗涤、干燥;将沉淀放在燃烧匙中,伸入广口瓶灼烧;燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液,振荡;品红溶液褪色,褪色后的溶液加热后又恢复红色;可以推知该淡黄色沉淀为,写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式;2探究生成沉淀的原因;提出假设：① H2S不稳定,分解生成沉淀；②;实验验证：编号操作现象III 将H2S通入蒸馏水中达到饱和,将该溶液分为两等份;一份静置,另一份在空气中不断振荡;两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象;3重新假设并实验验证;查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠Na2S x,多硫化钠稳定,但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢,多硫化氢分解生成硫;即：S x2-+2H+=H2S x H2S x= H2S↑+x-1S设计实验验证：编号操作现象IV 先通入一定量O2,几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸,产生无色具有臭鸡蛋气味的气体,溶液中有大量．．的淡黄色沉淀产生;写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式;参考答案1FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑FeS在水中存在如下溶解平衡：FeSs Fe2+aq+ S2-aq,加酸时,S2- + 2H+ = H2S↑,导致S2-浓度减小,溶解平衡正向移动,FeS溶解;过滤S S+ O点燃SO22H2S 被空气中O2氧化3xNa2S +42-xO2 +22-xH2O = Na2S x + x-2NaOH13题选题意图：以课本知识为切入点,考查实验设计、实验探究能力;13．某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔,用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧,一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色氯化铁溶液——红褐色A——铁锈红色B——黑色C;1 关于粉笔由黄色变红褐色,请你结合化学用语给出简要解释_______________________________________________________________________________________;2 写出A→B变化的化学方程式_______________________________________;对于黑色产生的原因,讨论时形成了2种不同的观点,甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致,而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化;他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议,直接证明了乙组观点的合理性;其实验方案可能是_____________________________________________________________________;为进一步确认乙组的结论,他们进行了进一步的探究：如图所示加热氧化铁,观察到红色粉末逐渐变黑;之后,移动酒精灯只微热试管底部,使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却;停止实验,取下新制的氢氧化铜试管加热,试管中有红色沉淀生成;3 写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式___________________;对黑色物质的成分,大家进行了分析讨论;之后取出黑色粉末进行如下实验探究：a．取黑色粉末加入足量稀硫酸,微热,全部溶解,未观察到任何气泡产生；b．取a步骤所得溶液少量,加入到酸性KMnO4溶液中,观察到紫色褪去；c．另取a步骤所得溶液少量,加入硫氰化钾溶液,出现血红色;4 实验a说明黑色粉末中不含有__________；5 根据上述实验结果判断,黑色粉末的化学成分可能是_______________________；为进一步确认黑色粉末的成分,下列实验方案可行的是选填序号________；A. 准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,进行计算;B. 准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算;C. 准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,配成一定体积的溶液,设法测定其中Fe3+浓度,进行计算;D. 准确称量一定质量的黑色粉末,用CO 充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,计算;E. 准确称量一定质量的黑色粉末,与一定质量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算;6 假设铁的氧化物用Fe a O b表示,请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式_____________________________________________________________________;参考答案1FeCl3 + 3H2O FeOH3 + 3HCl,加热过程中HCl挥发,水解平衡不断右移,黄色的FeCl3转化为红褐色的FeOH3;22FeOH3△Fe2O3 + 3H2O 将粉笔直接放到酒精灯火焰上灼烧,未发现粉笔变黑的现象;3CH3CHO + 2CuOH2+ NaOH △CH3COONa+ Cu2O + 3H2O4Fe 或“铁单质”“铁”5Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物ABCD63a-2bCH3CH2OH + aFe2O3△2Fe a O b + 3a-2bCH3CHO + 3a-2bH2O14题选题意图：对实验考点的补充,以有机实验为载体,考查学生的实验探究能力;14．某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究;1实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反应中的作用是;实验过程中,可观察到混合液变黑,产生有刺激性气味的气体;某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下,浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致;2为证明产物中混有SO2、CO2气体,甲同学设计了如下实验装置他认为,只要观察到品红褪色,澄清石灰水变浑浊,就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2;你认为此看法是否正确,理由是;3为探究乙烯与Br2的反应,乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液,②BaOH 2溶液,后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中塞好橡皮塞,然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入mL液溴,塞上配有带乳胶管用止水夹夹紧的尖嘴玻璃管,摇荡,可观察到瓶内红棕色逐渐消失;然后按下图装好装置,打开止水夹,可观察到有喷泉形成,静置一段时间后,在溶液下部,有一层无色油状液体约mL;①将乙烯气体通过BaOH 2溶液的目的是；②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因______________________________ ；③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验,证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应;参考答案1CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O催化剂、脱水剂2否, 品红溶液褪色说明混合气体中存在SO2但SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊,其不一定被品红溶液完全吸收,故难以判断CO2是否存在;3①确认其中的SO2、CO2均已被除尽实验过程中溶液不会变浑浊②CH2=CH2+ Br2→Br-CH2-CH2-Br,溴跟乙烯气体发生加成反应,生成液态的1,2-溴乙烷,导致烧瓶内压强减小,大气压将水压入烧瓶形成喷泉;③取少量烧瓶中的水层液体,用pH 试纸测定,发现不呈酸性,说明无取代反应产物HBr生成;故发生的是加成反应;。
北京市海淀区高三查漏补缺试题化学试题(第3组)
北京市海淀区高三查漏补缺试题
化学
第3组：化学实验选择题
1．下列叙述正确的是
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是
A．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3．下列说法正确的是
A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗
B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9
C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点
4．下列实验操作不能达到其对应目的的是
5．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，
你认为正确的是
6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性
海淀高三化学补漏题参考答案
第3组：化学实验选择题
1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A。
北京市海淀区届高三5月查漏补缺试题化学
北京市海淀区届高三5月查漏补缺试题化学海淀高三化学补漏题【说明】1. 本套题目主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏；2. 每部分（或每道题）后注明了选取该题的意图，请老师们在使用时关注；3. 组织本套题目的目的不是模拟高考，而是关注了学生在前期训练中知识、方法方面的不足。
因此，学校在组织三模考卷时，选用本套题目中的习题要慎重，要注意控制用量；4. 本套题目题量较大，老师们可根据学生情况选择性使用。
第1组：化学与生活 【说明】1. 本部分题目选择时关注了催化剂的价值、合金的性能、玻璃水泥和陶瓷的生产及用途、白色污染、天然气和石油液化气的主要成分、白色污染、高分子材料、食品和药物、空气环境等主题，均为考试说明中明确要求的内容。
2. 使用时可以把题目改成正误判断，或要求学生指出其在书中的位置，以引领学生阅读教材。
当然，还要关注5套试题中已经考过的内容主题。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．牛肉、鸡蛋等均属于酸性食物B ．维生素C 可用作食品营养强化剂 C ．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO 3溶液 D. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2．下列关于合金的说法不正确．．．的是 A ．合金只能由金属熔合而成B ．硬铝、黄铜、生铁均属于合金C ．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D ．合金的硬度可以大于它的纯金属成分3．下列说法正确的是A ．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B ． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 C. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4．下列说法不正确．．．的是 A ．用熟石灰可处理酸性废水 B ．用CaSO 4可降低盐碱地（含Na 2CO 3、NaCl ）土壤的碱性C ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量 5．下列说法不正确．．．的是 A. 高吸水性树脂属于功能高分子材料B ．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D ．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类 6．下列说法正确的是 A ．提高玻璃中SiO 2的含量可以制成钢化玻璃 B ．陶瓷、玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 C ．水泥由于具有水硬性而成为一种非常重要的建筑材料D ．普通玻璃的成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2，主要成分是Na 2SiO 3 7．下列说法不正确．．．的是 A ．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C ．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D ．催化剂不仅可以提高化学反应速率，还可以提高目标产物在最终产物中的比率8．下列说法不正确．．．的是 A ．CO 2和CH 4都是温室气体 B ．“白色污染”会加剧温室效应 C ．室内空气比较洁净，几乎不存在污染物D ．为治理“白色污染”提出3R 运动是指要做到废塑料的减量化、再利用和再循环第2组：元素化合物 1．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部【说明】关注点为“能用金属活动顺序判断反应并解释相关现象”。
年海淀区高三化学查漏补缺题及参考答案
海淀区高三年级第二学期化学查漏补缺试题2018.5说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用答题可能用到的相对原子质量：Mg ２4１.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A.明矾用作净水剂Ｂ.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂2.下列说法正确的是A．在加热条件下Na2CＯ3、ＮａＨCO３固体都能发生分解反应Ｂ．Ｆe(OＨ)3胶体透明、稳定,能发生丁达尔现象C．Ｈ2、SO２、ＮH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．ＳiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气,将红热的铂丝伸入瓶中。
下列叙述正确的是A．铂丝继续保持红热,说明在铂丝上发生的反应是吸热反应Ｂ．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是ＮO2的水生成的硝酸C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成D．锥形瓶内只发生两个化学反应4.柔红霉素是一种医药中间体,其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．柔红霉素的分子式为C2１Ｈ17O7B．柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. １ｍol柔红霉素最多能与4 moｌNaOH反应D.柔红霉素在一定条件下可发生消去反应5.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池的总反应如下：2AgＣl + Mg＝== Mｇ2+＋2Ag+2Cｌ-有关该电池的说法正确的是A．该电池可用于海上应急照明供电Ｂ．负极反应式为AgCl ＋e-＝== Ａg + Cl-Ｃ．该电池不能被ＫCｌ溶液激活D.电池工作时，每消耗1．2 ｇMg,溶液中的Cl-增多0．2 ｍolﻬ６.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(ｓ)+CＯ2(ｇ）2CO（g）平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列推断正确的是A．正反应为放热反应B．55０℃时,若充入惰性气体，平衡不移动C.6５０℃时，CＯ2的平衡转化率为25．０％D．T℃时，若充入等物质的量的CO2和CO,平衡逆向移动7. 实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SＯ４)3稀溶液为蓝紫色；Cｒ(OH）3为灰绿色固体，难溶于水。
2020年北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷 (含答案解析)
2020年北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A. 食物放在冰箱中B. 塑料制品中添加抑制剂C. 在轮船底部焊上锌块D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块2.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应3.下列除杂方法错误的是()括号内为杂质实验操作或方法A NO2(NO)通入O2B CuSO4溶液(硫酸铁)加入足量CuO，过滤C溴苯(溴)加入NaOH溶液，分液D MnO2(I2)加热4.根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是()A. t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C. 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D. 反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均为气体5.常温下，用0.100mol⋅L−1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol⋅L−1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
下列说法不正确的是()A. X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)B. 观察Y点所示溶液，说明HC2O4−的电离程度大于C2O42−的水解程度C. Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)D. 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.100mol⋅L−16.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。
海淀区高三化学查漏补缺题
1（1）配料中，属于着色剂的是（填序号，下同），属于防腐剂的是，属于调味剂的是。
（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供等三种营养素。
2．下列生活中常见有机物的应用，不正确．．．的是（）A．青霉素是重要的抗生素B．为提高运动员的兴奋程度服用麻黄碱C．为增强对传染病的抵抗力服用适量维生素CD．使用酚醛树脂做绝缘、隔热、难燃和隔音器材3．下列说法正确的是（）A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放6．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料7．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不．利于食品安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量8．下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”9．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
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海淀区高三化学查缺补漏题说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。
1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。
1．下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述，正确的是参考答案 C2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的．．．．是A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH- = CO32- + H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH + CaCO3= Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ NH3·H2O + H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案 A3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查3．下列图示与对应的叙述相符的是A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4参考答案 B4题选题意图：对模拟考试考点的补充4．下列说法正确的是A．表示一种吸水性高分子树脂B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性参考答案 A5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O= 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂参考答案 C6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系6．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA C CO CO2O2B Fe FeCl2 FeCl3Cl2C AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHD NH3NO NO2O2参考答案 B7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下：下列说法正确的是A．贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质参考答案 D8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。
某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。
氧化成Fe3+而变色。
I.《化学教学》：苹果中Fe2+ 被空气中的O2II.《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。
如苯酚显紫色，3对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
（1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：① 刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。
② 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液。
回答下列问题：A溶液是溶液(填化学式)。
若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：、；上述①、②的实验现象分别应该为：①；②。
实际检验的结果是，①、②均无明显现象，说明观点I的解释是错误的。
（2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验。
请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论。
参考答案（1） KSCN （1分）；2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－； Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3（各1分）；①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2分）；②变红色（1分）；（2）③探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。
（2分）结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质。
（或：没有空气中O2的参与，苹果不发生“褐变”。
）（2分）④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。
（2分）结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。
（或：苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。
）（2分）9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进行综合考查9．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则P1_________P2。
（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH 4和2 mol H 2O 通入容积为100L 的恒容密闭容器中，达到平衡时CH 4的转化率为。
此时该反应的平衡常数K ＝____________。
（2）此流程的第II 步反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为L ，在该条件下，反应达到平衡时，CO 的转化率为 。
下图表示该反应在t 1时刻达到平衡、在t 2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t 2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。
（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO 和H 2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH 3OH (l)的燃烧热分别为 kJ·mol -1和 kJ·mol -1，则CH 3OH (l)不完全燃烧生成CO(g)和H 2O(l)的热化学方程式为 。
②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H <0。
在230°C270℃最为有利。
为研究合成气最合适的起始组成比n (H 2):n (CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。
其中270℃的达到相同的CO 平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是 。
③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH 3OH 的物质的量分数为 （保留1位小数）。
参考答案 （1）< ×10－4（2）放热 75% 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。
（3）①CH 3OH (l) + O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △H =－ kJ·mol -1② Z 投料比越高，对应的反应温度越高 ③%温度/℃ 400 500 830平衡常数K 10 9 110题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查10．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G 均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B的化学方程式。
（2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是。
反应的离子方程式为。
（3）已知：E(g)+3A(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H=mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H=mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。
（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为。
参考答案△（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2）产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+（3）2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3(g) + 3H2O(l) △H= mol（4）C2H2+ 2KMnO4+ 3H2SO4=2CO2+ K2SO4+ 2MnSO4+4H2O11题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练11．科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：已知a b c d四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：（1）甲装置中b为极, 乙中c电池为极。
（2）有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：（填写字母）。
A. NaCl溶液B. KOH溶液C. HCl溶液D. H2SO4溶液（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。
①若使用熔融碳酸盐(钠、锂) （650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：。
②若使用固体氧化物（Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-），写出c电极上的电极反应式：。
（4）已知氢气的燃烧热为： kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：参考答案(1) 阴极负极(2) B D(3) H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O(4) H2O(l) = H2(g)+ 1/2 O2(g) △H = + kJ/mol12题选题意图：训练学生实验探究能力，加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查12．已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。
某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）。
（1）制取H2S：（1）写出实验I中反应的离子方程式。
并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程___________________________________________________。
该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。
实验和现象：将实验II产生的沉淀进行、洗涤、干燥。
将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。
燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。
品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。
可以推知该淡黄色沉淀为 ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式 。
（2）探究生成沉淀的原因。
提出假设：① H 2S 不稳定，分解生成沉淀；② 。
实验验证：（3）重新假设并实验验证。