赤壁市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

赤壁市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．烷烃的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
2．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
3．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确
的是（）
．．．
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
4．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。

下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
5．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法中不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g
6．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．K a（HY）的数量级约为10-3 B．a点c（X-）>b点c（Y-）
C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）
的是
7．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确
．．．
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
9．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2
N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小
C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅
D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小
11．将过量CO 2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A ．NaAlO 2溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．饱和Na 2CO 3溶液
D ．水玻璃
12．两种不同的烃CxHy 和CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ） A ．CxHy 和CaHb 分子中氢原子数一定相等 B ．可能是C 2H 4和C 3H 6的混合物 C ．CxHy 和CaHb 一定是同分异构体 D ．CxHy 和CaHb 的最简式可能不同
13．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
14．有4种有机物： ④CH 3-CH=CH-CN ，其中可用于合成
结构简式为的高分子材料正确的是（ ）
A ．①③④
B ．①②③
C ．①②④
D ．②③④
15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）
反应过程
反应过程
能 量
A
B
能 量
H 2O
H 2O 2和 Fe 2(SO 4)3
H 2O 2(l)
H 2O(l)＋1/2O 2(g)
2NO 2(g)
N 2O 4(g) 图1 图2 图3
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
17．下列说法不正确．．．
A ．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
B ．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C ．CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子
D ．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
18．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．乙酸、乙醇、四氯化碳 C ．苯、乙醇、四氯化碳 D ．溴苯、乙醇、乙酸 19．使用SNCR 脱硝技术的原理是4NO （g ）+4NH 3（g ）
4N 2（g ）+6H 2O （g ），下图是其在密闭体系中
研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（ ）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
20．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
二、填空题
21．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。

已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。

（1）M的化学式为。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为。

22．研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天
平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有___________
A．①⑥B．②④⑦C．①⑤⑥D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

23．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。

（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为____________。

（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。

（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环
酯：。

那么X的结构简式为：____________。

（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_____________________________________________。

24．（1）α­氨基酸能与HNO2反应得到α­羟基酸。

如：
试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：
A______、B______、C______、D______。

（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是________（填选项号）。

①Al2O3②Al（OH）3③氨基酸④二肽
⑤⑥（NH4）2CO3
⑦NaHCO3⑧纤维素⑨蛋白质⑩NH4I
A．①②③④B．④⑤⑥⑦⑨⑩
C．③④⑤⑥⑧⑨D．全部
（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；
②温度越高，酶催化的化学反应越快；
③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α­氨基酸；
④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；
⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；
⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；
⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

赤壁市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．（1）H2（2分）；（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）；
（3）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe（2分）；（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）．
22．500mL容量瓶、胶头滴管 5.3 A AD 取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质
23．HCHO CH3COOH HCOOCH3
CH2OH（CHOH）4CHO
24．
B ③④⑤⑥⑦。