江西省高一上学期期末化学试卷B卷

江西省高一上学期期末化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2015高二下·常德期中) 安全是进行实验及避免伤害的保障．下列行为符合安全要求的是（）
A . 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B . 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C . 点燃氢气之前先检验氢气的纯度
D . 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）
A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体
B . CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C . 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D . 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液
3. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）
选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置
A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液
B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水
C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水
D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品
B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用
C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大
D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
5. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑
B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑
6. （2分） (2016高一上·中江期中) 在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）
A . Fe3+、NO3﹣、K+、Na+
B . Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣
C . Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+
D . Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
7. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）
A . 定容
B . 溶解
C . 过滤
D . 蒸发
8. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为
SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）
A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 C
B . 该反应说明了
C 的还原性小于SiC
C . 该反应中转移的电子数为 12e-
D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2
9. （2分）根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S
A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2
B . Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C . Fe3+＞Cl2＞S＞I2
D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S
10. （2分） (2016高一上·佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）
A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
11. （2分）标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）
A . 11.6g/L
B . 1.16g/L
C . 12.5g/L
D . 1.25g/L
12. （2分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.15 mol/L
C . 0.3 mol/L
D . 0.2 mol/L
13. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是七个基本物理量之一
B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸
14. （2分） (2018高一上·北京期末) 以下实验现象判断正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A . 硝酸银溶液跟铜反应Cu+Ag+═Cu2++Ag
B . 铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4
D . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
16. （2分）将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A . 生成白色沉淀及气泡
B . 仅生成白色沉淀
C . 仅有气泡产生
D . 无变化
17. （2分）关于硅及其化合物的用途，不正确的是（）
A . 硅胶可用作干燥剂
B . 二氧化硅可用作计算机的芯片
C . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
D . 用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
18. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）
A . 124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA
B . 60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
C . 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D . 36 g戊烷中共价键的个数为10NA
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B . 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，应密封保存
D . 实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2 ，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得7.1 g Cl2
20. （2分）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含硝酸的浓度为1mol•L ﹣1 ，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）
A . 89.6mL
B . 112mL
C . 224 mL
D . 448mL
21. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
B . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
C . 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
D . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023
22. （2分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）
A . 6体积
B . 4体积
C . 3体积
D . 无法确定
二、填空题 (共2题；共11分)
23. （6分）(2019·嘉定模拟) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。

上述整个过程中的还原剂是________。

写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________。

（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3
氧化性由强到弱的顺序是________。

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数________NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+（）H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________。

24. （5分） (2018高三上·周口开学考) 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm －3 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1 ，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。

三、实验题 (共2题；共16分)
25. （7分）(2018·保定模拟) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。

其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。

为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):
D
实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2 ，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。

……
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________。

（2）步骤a的操作目的是________。

（3）步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是________。

（4）装置C瓶中盛装的药品名称为________，装置D中可观察到的实验现象为________。

（5）设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________。

（6）从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?________。

26. （9分） (2018高一上·临川期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
（1） I．回答下列有关问题：
①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。

②电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：________。

检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。

③在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.
（2） II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

①写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是________（填写离子符号）
②向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ 。

③欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________ ，并写出相应离子方程式：________。

四、推断题 (共2题；共10分)
27. （7分）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
（1）
用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是________ ．
A．使用浓硫酸铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度50﹣70℃
D．温度越高一定有利
②在上述述反应过程中，常会伴随发生
反应：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
减少产品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正确的是________
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持＞1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌．
（2）
工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如图：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合溶液pH调至________ 范围内，使杂质沉淀过滤除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀 2.37.5 3.4 4.7
完全沉淀 3.29.7 4.4 6.7
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：________
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是________ ，气体X与NO配比的比例是________ ．
（3）
用Fe2（SO4）3处理含S2﹣污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是________ ．
28. （3分）有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________．
（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式________．
五、计算题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2018高一上·无锡期末) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。

请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________。

(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。

请你设计方案解决上述问题________。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
三、实验题 (共2题；共16分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
四、推断题 (共2题；共10分) 27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
五、计算题 (共1题；共3分) 29-1、
29-2、。