2025届湖南省沅江市第三中学化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析

2025届湖南省沅江市第三中学化学高三第一学期期中考试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、水与下列物质反应时，水表现出还原性的是
A．Na B．F2C．Na2O D．NO2
2、下列说法错误的是
A．浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中
B．NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
C．单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料
D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同
3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）
A．H+B．OH-C．S2-D．Na+
4、化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确的是
A．A B．B C．C D．D
5、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2
6、元素周期表隐含着许多信息和规律。

以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C．M与Q形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第2周期
7、下列化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2O
C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2O
D．将磁性氧化铁溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
8、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )
A．元素原子半径大小顺序为：r(W)> r(Z)> r(Y)
B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
9、下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氧原子：18
O
8
B．氯离子的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH
10、下列事实不能用原电池原理解释的是( )
A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B．铁被钝化处理后不易腐蚀
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
11、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
12、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中: Al+2OH-= AlO2- +H2↑
B．向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．向Ba(OH)2溶液中加入过最NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
D．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
13、1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol·L−1
14、利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。

下列说法正确的是
A ．C 膜可以为质子交换膜
B ．阴极室的电极反应式为2H 2O-4e -═O 2↑+4H +
C ．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D ．每转移2 mol e -，阳极室中c(Ca 2+)降低1 mol/L
15、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是（ ） A ．新型冠状病毒由C 、H 、O 三种元素组成
B ．“84”消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
16、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H 2S 等气体。

在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +
B ．脱硫过程O 2间接氧化H 2S
C ．该脱硫过程需要不断添加Fe 2(SO 4)3溶液
D ．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O
17、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N 2 爆弹”。

中国科学家胡炳成
教授团队近日成功合成全氮阴离子-5N ，-5N 是制备全氮类物质 N 10(其中含有+
5N 和-
5N 两种离子)的重要中间体。

下列
说法中不正确的是()
A ．全氮类物质属于绿色能源
B ．每个+
5N 中含有 5 个原子核
C ．每个-5N 中含有 36 个质子
D ．N 10 结构中含非极性共价键和离子键
18、下列离子方程式正确的是（）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+
B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2 + + H2S= CuS↓+2H+
C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+ ==Ag+＋2NH4+
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2 + +2OH -+2H + + SO42 - = BaSO4↓+2H2O
19、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2N A
D．常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N A
20、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
D．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
21、下列我国古代的技术应用中，不涉及
．．．氧化还原反应的是
A．B．C．
D．
22、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得
到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）水杨酸的结构简式为，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。

E的一种合成路线如下：
已知：2RCH2CHO。

回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_____。

（2）第③步的反应类型为____；D中所含官能团的名称为______；
（3）第①步反应的化学方程式为______。

（4）E的分子式是______。

（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是______。

（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。

X的同分异构体中，符合下列条件的共__种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是_______。

①苯环上有两个取代基②与FeCl3发生显色反应③能发生水解反应
24、（12分）环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。

（2）反应④所用的试剂为___。

（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。

（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。

（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。

合成路线的常用表示方式为：A B……目标产物。

25、（12分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。

SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。

制备原理与实验装置图如图：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol-1
可能用到的有关数据如下：
物质Sn SnCl4CuCl2
熔点/℃232 -33 620
沸点/℃2260 114 993
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。

当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。

回答下列问题：
（1）a的作用是___。

（2）A中反应的化学方程式是___。

（3）B的作用是___。

（4）E中冷却水的作用是___。

（5）尾气处理时，可选用的装置是___（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E 中产生CuCl2，但不影响F 中产品的纯度，原因是___。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。

蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)
A．分液漏斗B．温度计C．吸滤瓶D．冷凝管E．蒸馏烧瓶
26、（10分）在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C 中出现固体。

继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。

（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是
__________________________。

（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。

所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。

简要写出操作和现象：
____________________________________。

27、（12分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[（C2H5）2O]沸点为34.5 ℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。

在盐酸浓度较高时，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答：
（1）由操作A 得到溶液Ⅰ的具体操作是静置后，________。

（2）经操作A 后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：_________。

（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

（4）下列有关说法正确的是__________。

A 为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗
B 标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中
C 开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3＋的浓度偏低
D 接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化
（5）用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。

根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为____________。

（结果保留三位有效数字）28、（14分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。

完成下列填空：
（1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。

（2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B转化为C的化学方程式为____________。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。

（5）写出由合成的合成路线________。

(合成路线常用的表示方式为：)
29、（10分）工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：232232Na CO SiO Na SiO CO −−−→++↑高温
，完成下
列填空：
(1)钠原子核外具有_____种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为________。

(2)在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种；属于原子晶体的为_____。

(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_____(用元素符号表示)，下列能判断它们的非金属性强弱的依据是______(选填编号)。

a.气态氢化物的熔沸点
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.气态氢化物的热稳定性
d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向 (4)常温下，相同物质的量浓度的Na 2SiO 3和Na 2CO 3溶液中，(
)23
c SiO -
____()23
c CO -
(填“>”、“<”或“=”)。

(5)向10mL 一定浓度的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L 的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。

由此可知原Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为_____。

在滴入盐酸的整个过程中，溶液中c(3H CO -
)的变化情况是____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B
【详解】A ．Na 与2H O 生成氢气，2H O 中H 的化合价降低被还原，表现出氧化性，故A 不选； B ．2H O 与F 2反应生成O 2和HF ，2H O 中O 的化合价升高被氧化，表现出还原性，故选B ；
C ．2H O 与Na 2O 反应生成NaOH ，2H O 中没有元素化合价发生变化，则2H O 即没体现还原性又没体现氧化性，故C 不选 ；
D ．2H O 与NO 2反应生成HNO 3和NO ，2H O 中没有元素化合价发生变化，则2H O 即没体现还原性又没体现氧化性，
故D不选。

答案选B
2、A
【详解】A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；
C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；
D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正确；
故答案选A。

【点睛】
实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。

3、D
【详解】A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。

4、D
【详解】A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，A正确；
B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2 与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解，B正确；
C、FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C 正确；
D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，油污在碱性条件下发生水解，D错误；
答案选D。

5、D
【详解】A、放电属于电池，根据装置图，H2作负极，即甲作负极，乙作正极，故错误；
B、放电时，乙电极为正极，电极反应式为NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故错误；
C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，甲作负极，应接电源的负极，故错误；
D、负极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O，正极反应式为：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，总反应式为：
H2＋2NiOOH2Ni（OH）2，故正确；
答案选D。

6、A
【解析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，可说明R为钠元素，O为氧元素。

其中T元素的主要化合价有-2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子的半径较氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价分别为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y为铝、镁元素，据此分析可得结论。

【详解】A.由上述分析可知T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，故A正确；
B. 由上述分析可知R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性的强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的为钠，故B错误；
C.M、Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；
D.由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D错误；
答案选A。

7、B
【解析】A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3－+OH－
=CaCO3↓+H2O，故A项错误；
B. 至恰好不再生成沉淀时为止，SO42－全部反应，和 Ba2+为1:1的关系，由NaHSO4的化学式可知H+与SO42－1:1的关系，所以离子方程式为Ba2+ +OH－+H++SO42－ = BaSO4↓+H2O ，故B项正确；
C项，电荷得失不守恒，正确的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O，故C项错误；
D项，硝酸具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，将磁性氧化铁溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋
+NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O, 故D项错误;
正确选项B。

【点睛】
判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。

8、B
【详解】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，Y最外层电子数为6，故为O，而Y、W同主族，则W为S，X、Z、R最外层
电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，几何原子序数可知X 为H、Z为Na、R为K。

A. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径为r(Z) > r(W) > r(Y)，故A错误；
B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、HCl，它们都属于电解质，故B正确；
C. Y与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；
D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故D错误；
答案选B。

【点睛】
正确推断出元素是解决本题的关键。

9、D
O，A不正确；
【详解】A. 中子数为8的氧原子，应表示为16
8
B. 氯离子的结构示意图应表示为，B不正确；
C. Na2S的电子式为，C错误；
D. 2–丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH，D正确。

故选D。

【点睛】
书写电子式时，首先要确定它的构成微粒，离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由原子构成。

简单阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式为元素符号周围加8电子，再加中括号和带电荷。

除H外，一般的原子在形成共用电子对后，都达到8电子的相对稳定结构。

10、B
【详解】A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，故A不选；
B．铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，故B 选；
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会形成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，故C不选；
D．镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，故
D不选；
故选B。

11、A
【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。

【详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。

若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。

所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。

因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中
⨯，又两烧杯中分别装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol
加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则
=↑
2Al+6HCl2AlCl+3H
32
63
0.3mol x
解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为⨯，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则
0.15mol2=0.3mol
↑
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H
222
23
0.3
y mol
⨯。

解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g
故答案选：A。

12、B
【解析】A、将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故A错误；B、氧化性：Br2>Fe3＋>I－，Br2将Fe2＋和I－全部氧化，2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故B正确；C、向Ba(OH)2溶液中加入过最NaHCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O＋CO32－,故C错误；D、向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑,故D错误；故选B。

13、D
【解析】本题考查金属与硝酸的反应，首先应判断出反应的相应产物，计算出产物的质量，再结合题干，逐一作答。

【详解】由于合金完全溶解，最终全部沉淀，根据题目中所给数据可计算出合金中镁、铜的含量。

设合金中铜的含量为x g，镁的含量为y g。

可列式：m(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+
m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。

解得x=1.28g，y=0.24g。

故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。

A. 该合
金中铜与镁的物质的量之比为2:1，故A项正确；C.加入硝酸后，0.02mol Cu和0.01mol Mg共转移0.06mole-。

设混合气体中NO2为a mol，N2O4为b mol，则a+2b=0.06，a+b=0.05。

解得a=0.04mol，b=0.01mol。

NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=0.04/0.05×100%=80%，故C项正确；D.浓硝酸中HNO3的物质的量浓度
c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14 mol•L−1，故D项错误；B.加入的硝酸物质的量为
n（HNO3）=cV=0.7mol，反应过程中产生NO2 0.04mol，N2O4 0.01mol，由原子守恒可知反应后n（NO3-）=0.7 mol -0.04 mol -0.01 mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，结合成NaNO3，故
n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L−1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的体积是640 mL，故B项正确。

综上，本题选D。

14、C
【详解】A．通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；
B．阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B项错误；
C．阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；
D．未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。

【点睛】
具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。

15、D
【详解】A．新冠病毒由蛋白质和RNA构成，主要含有C、H、O、N等元素构成，A错误；
B．NaClO不能与洁厕灵混合使用，二者混合可以放出有毒气体氯气，使人中毒，B错误；
C．乙醇消毒的原理是使蛋白质变性，而过氧化氢和过氧乙酸都具有氧化性，可以将蛋白氧化使其失活，C错误；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯属于高分子材料，D正确；
故选D。

16、C
【详解】A. 根据原理图，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应生成硫酸亚铁、单质硫，则离子方程式为：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，与题意不符，A错误；
B. 过程乙，氧气氧化亚铁离子为铁离子，过程甲为铁离子氧化硫化氢，则脱硫过程O2间接氧化H2S，与题意不符，B 错误；
C. 该脱硫过程，Fe3+、Fe2+相互转化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合题意，C正确；
D. 过程乙氧气氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，与题意不符，D错误；答案为C。

17、C
【详解】A．全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A说法正确；
B ．每个+5N 中含有5个氮原子核，故B 说法正确；
C ．每个-5N 中含有质子为7×5=35个，而电子为35+1=36个，故C 说法错误；
D ．N 10由+5N 和-
5N 构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所以N 10结构中含非极性共价键和离子键，故D 说法正确；
答案为C 。

18、B
【解析】A 、向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为氯离子，
A 错误；
B 、CuSO 4溶液吸收H 2S 气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu 2 ++H 2S=CuS↓+2H +，B 正确；
C 、银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀，C 错误；
D 、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO 4稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba 2 ++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2O ，D 错误，答案选B 。

点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，选项D 是解答的易错点，注意掌握离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

19、D
【详解】A. 没有给出溶液的体积，无法计算OH －的数目，错误；
B. 由于铁离子水解，所以100mL1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，错误；
C. 标准状况下，Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，氯元素的化合价既升高又降低，22.4L 氯气即1mol 氯气转移的电子数为N A ，错误；
D. O 2与O 3都是由氧原子构成的，所以48g O 2与O 3混合物即48g 氧原子的物质的量为3mol ，含有的氧原子数为3N A ，正确；
故选D 。

【点睛】
氯气和碱发生的是歧化反应，氯气中的0价氯反应后分别升高到+1价和降低到-1价，所以1mol 氯气转移1mol 电子。

氯气和碱反应是完全的，若1mol 氯气和水反应，由于反应可逆，转移的电子数小于N A 。

20、C
【解析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应
SO 2-2e -+2H 2O═SO 42-+4H +，阳极与电源的正极a 相连，b 为电源负极。

A 、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫。