湖南省岳阳市银杯中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析

湖南省岳阳市银杯中学2018-2019学年高二化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(A)
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
参考答案：
A
略
2. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
参考答案：
B
3. 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量
A.等于0.8 mol
B.等于1.6 mol
C.大于0.8 mol小于1.6 mol
D.大于1.6 mol
参考答案：
D
略
4. 能表明氨水是弱电解质的叙述是
A． NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多
B． 0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
C． NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D． 5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应
参考答案：
C
略
5. 已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。

由此可知，下列图像正确的是
A的转化率%P
（Mpa）P2（Mpa）
1
200℃89.776.3
600℃83.871.6
参考答案：
A
略
6. 已知N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是
A.N A＝6.02 ×1023
B. N A个H2O 质量是18g/mol
C.2g 中质子数和中子数都是N A D．1mol 中有碳碳双键4N A
参考答案：
C
略
7. 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C．NCl3中N原子采用SP2杂化
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
参考答案：
D
略
8. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是
A． Na+、 Mg2+、 Al3+B． HCl、H-2S、
Ar
C． H2O、OH-、 Na+ D． NH4+、 Na+、F-
参考答案：
B
9. 下列实验操作或原理不正确的是（）
A．纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
参考答案：
C
略
10. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。

下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c （H+
参考答案：
B
略
11. 已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（）
A．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有4种
D．该烃是苯的同系物
参考答案：
B
略
12. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()
A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、己烷
参考答案：
D
13. 一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是
A．正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJ·mol－1
B．稳定性：正丁烷<异丁烷
C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
参考答案：
B
略
14. 从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）
A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂
参考答案：
C
略
15. 下列说法中正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化
⑤置换反应都属于离子反应
⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键
A．①②⑤⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中．
（1）F；（2）A；（3）D；（4）B；（5）C．
试题分析：（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一般用澄清石灰水鉴别，故答案为：F；
（2）胶体具有丁达尔效应，让一束光透过可形成光路，故答案为：A；
（3）糖尿病病人尿液中含有较多葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故答案为：D；
（4）Fe3+可用KSNC溶液鉴别，溶液变红色，故答案为：B；
（5）毛织品含有蛋白质，可用灼烧法检验，故答案为：C．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．
（1）混合气体中的气态烷烃是？
（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？
参考答案：
（1）答：混合气体中烷烃为CH4；
（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．
考点：有关有机物分子式确定的计算．
专题：有机物分子组成通式的应用规律．
分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；
（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据
M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式．
解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，
答：混合气体中烷烃为CH4；
（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣
21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣
0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3，
答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．
点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键．
18. 设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子
参考答案：
①取砖块碾碎
②溶于稀盐酸
③倾析式过滤
④在滤液中加入KSCN溶液。

19. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该生的操作方法是否正确?
(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?
参考答案：
解析：(1)不正确.
(2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差.
(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生
H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.。