辽宁省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

辽宁省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共50题；共100分)
1. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）
A . 氯原子在化学反应中易失去电子
B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C . 氯元素的化合价只有－1价
D . 氯的原子核外有7个电子
2. （2分）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）
A . 次氯酸、纯碱、石膏
B . 硫酸、烧碱、小苏打
C . 盐酸、乙醇、氯化钠
D . 醋酸、漂白粉、石灰石
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
4. （2分） (2019高三上·白城期中) 物质的性质决定其用途。

下列说法错误的是（）
A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯
B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条
C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂
D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸
5. （2分）(2020·临朐模拟) 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。

下列说法不正确的是（）
A . 该材料的吸附作用具有选择性
B . 该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放
C . 在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成
D . 其工作原理只涉及化学变化
6. （2分）从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）
A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B . 用ClO2杀菌、消毒
C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
8. （2分）合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。

下列对于海水利用的认识错误的是（）
A . 海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
B . 海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用
C . 可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D . 人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
9. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A . 硫酸，纯碱，石灰石
B . 醋酸，烧碱，硫酸铜
C . 磷酸，熟石灰，苛性钾
D . 醋酸，小苏打，熟石灰
10. （2分）下列过程中，不涉及化学变化的是（）
A . 明矾净水
B . 石油分馏
C . 铁锅生锈
D . 海水制镁
11. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 羟基的电子式：
B . CH2F2的电子式：
C . 对硝基甲苯的结构简式：
D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
12. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 相同质量的O2和O3 ，一定具有相同的（）
A . 分子数
B . 物质的量
C . 氧原子数
D . 体积
13. （2分）现在加碘盐中加入的是（）
A . 碘单质
B . 碘酸钾
C . 碘化钾
D . 碘化银
14. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中错误的是（）
A . 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C . 氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一
D . “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
15. （2分） ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）
A . CO2是氧化产物
B . KClO3在反应中发生还原反应
C . 生成5.6LCO2 ，转移的电子数目为0.25NA
D . 24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为0.2mol
16. （2分）下列说法中错误的是（）
A . 淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
B . 单糖是不能发生水解的最简单的糖类
C . 分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质
D . 淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等
17. （2分） (2019高一上·大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：
甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O
丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O
你认为猜想有科学性不正确的是（）
A . 甲和乙
B . 乙和丁
C . 乙和丙
D . 丙和丁
18. （2分） (2015高一上·辽宁月考) Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）
A . Q一定是氧化剂
B . 当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
C . O2一定是氧化产物
D . Na2O2不可能发生还原反应
19. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NA
B . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA
C . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA
D . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA
20. （2分） (2017高二上·荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的
是（）
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时
体系能量的变化
A B C
①120吸收热量：0.25akJ
②0.511吸收热量：Q kJ
A . 容器①、②中反应的平衡常数相等
B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C . 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D . 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
21. （2分）实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）
选项试剂a试剂b试剂c c中的现象
A浓氨水生石灰硝酸银溶液先沉淀后消失
B稀硝酸银水试管口无明显现象
C浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液溶液颜色没有变化
D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液先沉淀后消失
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO
B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C . 原溶液中一定含有Na2SO4
D . 原溶液中含有CO 与AlO 的物质的量之比为1：2
23. （2分） (2018高一上·惠州期末) 如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）
A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
24. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B . 氯气、液氯、氯水是同一种物质
C . 氯气能溶于水
D . 氯气是一种有毒的气体
25. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA
B . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
C . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA
26. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-
C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-
27. （2分）检验某未知溶液中是否含有Cl﹣的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3 ，然后加入什么试剂（）
A . AgNO3溶液
B . BaCl2溶液
C . Ba （OH）2 溶液
D . NaCl溶液
28. （2分） (2017高二上·芗城期末) 化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）
A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
B . 用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等
C . 用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜
D . 在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值
29. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）
A . 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气
30. （2分）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）
A . ①②
B . ②④
C . ②③
D . ③④
31. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）
A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小
32. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B . H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
33. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）
A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）
2]＞Ksp[Mg（OH）2]
D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
34. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）
A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
35. （2分）清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（）
A . 采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气
B . 将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯
C . 氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
D . 将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存
36. （2分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）
A . 3：2
B . 2：3
C . 1：1
D . 3：1
37. （2分） (2016高一下·南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）
A . 5.6L
B . 11.2L
C . 22.4L
D . 44.8L
38. （2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中符合图示关系转化的是（）
选项物质转化关系甲乙丙丁
A AgNO3（aq）AgOH（s）Ag（NH3）2OH（aq）NH3▪H2O（aq）
B S（s）SO3（g）SO2（g）O2（g）
C NaOH（aq）NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2（g）
D Fe（s）Fe（NO3）2（aq）Fe（NO3）3（aq）HNO3（aq）
A . A
B . B
C . C
D . D
39. （2分）实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）
A . 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3
B . 将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2
C . 将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2
D . 将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1
40. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）
①2.24L HCl（标准状况）②3.01×1023 个氦气分子③27g H2O④0.5mol H2SO4 ．
A . ①②③④
B . ④①③②
C . ③④②①
D . ④③①②
41. （2分）实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（）
A . 称取15.36 g CuSO4 ，加入1000 mL水
B . 称取24.0 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液
C . 称取16.0 g CuSO4 ，加入1000 mL水
D . 称取25 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液
42. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
①NH3 NO2 HNO3
②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
④Na Na2O2 Na2CO3 ．
A . ②④
B . ③④
C . ①④
D . ①②③
43. （2分）将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）
A . 5.30g
B . 7.78g
C . 6.72g
D . 6g
44. （2分）实验室收集Cl2 ，最好选用（）
A . 向上排空气法
B . 向下排空气法
C . 排水法
D . 排饱和食盐水法
45. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）
A . NaOH
B . KMnO4
C . KSCN
D .
46. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ①②④
47. （2分）可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A . 胆矾
B . 无水硫酸铜
C . 金属钠
D . 生石灰
48. （2分）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）
A . 热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3
B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成
C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3
49. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）
A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
50. （2分）将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）
A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNA
B . x=2y
C . 沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D . 2x=y
二、实验题 (共5题；共32分)
51. （10分） (2017高一上·德州期中) 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）．
A . Cl2
B . O2
C . CO2
D . NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式________
（4） E装置中浓硫酸的作用________．
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
52. （4分） (2016高三上·淄川期中) 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al（OH）3 3.8 5.2
Fe（OH）3 2.7 3.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
（2）“酸浸”时所加入的酸是________ （填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________．
53. （5分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为________．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为________．
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为________．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为________．
54. （7分） (2017高三上·玉溪期中) 有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示.完成下列填空：（1）装置c的作用是________。

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________。

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为________mL；用化学方程式表示滴定的原理：________。

（4）计算该黄铜矿的纯度________。

（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3.
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所选试剂为________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：________。

55. （6分） (2016高三上·济南期中) 硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）3
Al（OH）3
2.7
3.7
3.7
4.7
（1） MgO的电子式为________．
（2）滤渣2的主要成分是________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为________．
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为________．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的
质量分数为________（用含有a、b的代数式表示）．
参考答案一、单选题 (共50题；共100分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
41-1、
42-1、
43-1、
44-1、
45-1、
46-1、
47-1、
48-1、
49-1、
50-1、
二、实验题 (共5题；共32分) 51-1、
51-3、51-4、51-5、51-6、52-1、52-2、52-3、52-4、53-1、53-2、53-3、54-1、54-2、54-3、54-4、
54-5、55-1、55-2、55-3、55-4、55-5、。