江苏省常州市天宁区九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用整理和应用练习沪教版(2021年整理)

江苏省常州市天宁区九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用整理和应用练习沪教版
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第5章金属的冶炼与利用
整理和应用
一、选择题
（2017·哈尔滨市）6．下列实验现象记录正确的是（）
A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液．有浅绿色沉淀生成
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁．红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
【答案】C
二、填空题
三、实验题
（2017·大庆）16．（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
(1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸,配制步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取;③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。

简要描述浓硫酸的稀释方法
______________。

（2）该兴趣小组制备氢气的原理为___________（化学方程式）.
（3）装置B的作用__________________。

(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是（）
A．实验开始时,应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
（5)实验结束后，发现部分氧化铜未被还原,已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克,则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。

答案：16．（1）① 25 量筒,烧杯，玻璃棒将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）吸收气体中的水蒸气 (4）D （5)5（a—b)
（2017·鄂州)42．为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：
A B C
回答下列问题:
（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为.
(2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中(如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是；振荡集气瓶，观察到的现象是。

（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体,有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学
方程式为。

【答案】（1）2Cu+O2△ 2CuO
（2）薄铜片表面由黑变红澄清石灰水变浑浊
（3）2CO + O2点燃2CO2
(2017·深圳）13．(9分)我国矿物种类齐全，储量丰富。

工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

请回答下列问题:
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是_____________（选填字母)。

A．Fe（OH)3 B．生铁 C．不锈钢
(2)铁钉生锈，属于_____变化（选填“物理"“化学”）：右图是探究铁钉在不同条件下发
生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______（选填字母)。

II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。

（3)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。

现将焦
炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为
固体混合物的质量随反应时间的变化曲线.
①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g.
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步
骤）。

【答案】（1）A;(2）化学；B；（3）30％；（4)①1.1；②36%.
四、计算题
（2017·大庆)18．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量,取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36。

5%）100g。

另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe,Cu均不与氢氧化钠溶液反应。

请问：（1）12.5g样品中含铝多少克?
（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？
答案：18．（1）含铝8.1g （2）铜占12。

8％
（2017·哈尔滨市)35．（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
(3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
(4)若向最终滤液中加入16g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。

则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

【答案】。