高考化学一轮复习 课时2 化学基本实验考点过关-人教版高三全册化学试题

课时2 化学基本实验
夯实基础考点过关
化学方法除杂
【基础梳理】
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除去。

需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去。

下表列举了无机物分离和提纯的常用方法。

方法原理举例
加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使
热稳定性差的物质分解而分离除去
食盐中混有氯化铵、纯碱中混有
小苏打等均可直接加热除去杂质
沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离
出去的方法。

使用该方法一定要注意不能引入新杂
质。

若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，
应注意后加试剂能将先加试剂的过量的无关部分除
去，最后加的试剂不引入新杂质
先加适量，
再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后
加入盐酸即可除去NaCl中混有的
Na2SO4
转化法不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为
其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质
苯酚中混有硝基苯时，先加入
NaOH溶液，后分液，再向苯酚钠
溶液中通入CO2重新生成苯酚
酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生
反应，用酸或碱作除杂试剂
用盐酸除去SiO2中的石灰石，用
除去铁粉中的铝粉
氧化还原法对混合物中混有的还原(氧化)性杂质，可加入适当的
氧化(还原)剂，使其被氧化(还原)为被提纯物质
将滴入混有FeCl2的
FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质
盐与
盐的转化法主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化
Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可
将固体加热;NaHCO3溶液中混有
少量Na2CO3，可向溶液中通入足量
CO2使其转化为NaHCO3
水解金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO
法质离子水解生成沉淀而除去
电解
法
利用电解原理来分离、提纯物质精炼铜
微课1 提纯的方法归纳
杂转纯:将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。

如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

杂变沉:加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

化为气:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。

如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使C
2-
3 O
变CO2 逸出。

溶剂分:加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。

如用CCl4可将碘从水中萃取出来。

【典型例题】
下列实验不能达到目的的是 ( )
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
B. 用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体
C. 用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
[答案] B
[解析]CuCl2发生水解反应，CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，加热蒸干CuCl2溶液，HCl挥发，HCl浓度减小，平衡向水解方向移动，生成Cu(OH)2固体，Cu(OH)2受热分解，最终生成CuO。

题组训练：
1. 物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是 ( )
选项目的实验方法
A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重
B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥
D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液
[答案] B
[解析]A项，利用的是NaHCO3受热分解成Na2CO3固体和水、二氧化碳气体;B项，冷却结晶后，过滤后的母液中还含有KNO3。

2. 在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( )
A. FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干
B. 除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤
[答案] C
[解析]FeCl3在水溶液中发生水解反应，加热蒸干最终得到的是氧化铁;硝酸也会与铜反应;利用NaNO3和BaSO4在水中的溶解度的差异，BaSO4在水中溶解度很低，用过滤可以除去BaSO4;D项引入新的杂质Cl-。

3. 除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是 ( )
[答案] C
[解析]CO2中含少量杂质SO2，应通过饱和NaHCO3溶液除去;乙酸乙酯中含乙酸杂质应用饱和
Na2CO3溶液除去，若用稀NaOH溶液，乙酸乙酯也能与NaOH溶液反应，所以C错。

4. (2014·全国卷)下列除杂方案错误的是 ( )
D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧
[答案] B
[解析]混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4Cl NaCl+NH3·H2O，B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确;灼烧时，杂质NaHCO3发生反应
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，D项正确。

常见物质除杂方法
序号原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法
1 N
2 O2 灼热的铜网用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气
3 CO CO2 NaOH溶液洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCl 饱和NaHCO3 洗气
6 H2S HCl 饱和NaHS 洗气
7 SO2 HCl 饱和NaHSO3 洗气
8 Cl2 HCl 饱和食盐水洗气
9 CO2 SO2 饱和NaHCO3 洗气
10 炭粉MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤
11 MnO2 C —加热灼烧
12 炭粉CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤
13 Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤、灼烧
14 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤
15 Al2O3 SiO2 盐酸、氨水过滤、灼烧
16 SiO2 ZnO 盐酸过滤
17 BaSO4 BaCO3 盐酸或稀硫酸过滤
18 NaHCO 3溶液 Na 2CO 3 CO 2 加酸转化法 19 NaCl 溶液 NaHCO 3 HCl 加酸转化法 20 FeCl 3溶液 FeCl 2 Cl 2 加氧化剂转化法 21 FeCl 3溶液 CuCl 2 Fe 、Cl 2
过滤、加氧化剂转化法 22 FeCl 2溶液 FeCl 3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe 磁铁 吸附 24 Fe(OH)3胶体
FeCl 3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I 2晶体 NaCl — 加热升华 27 NaCl 晶体 NH 4Cl — 加热分解 28 KNO 3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶 29 乙烯 SO 2、H 2O 碱石灰 加固体转化法
30 乙烷 C 2H 4 溴的四氯化碳溶液 洗气 31 溴苯 Br 2 NaOH 稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 33 乙醛 乙酸 饱和Na 2CO 3 蒸馏 34 乙醇 水(少量) 新制CaO 蒸馏 35 苯酚
苯
NaOH 溶液、CO 2
分液
离子的检验
【基础梳理】 1. 常见离子的检验
(1)阳离子的检验方法 阳离子 检验试剂 实验现象
离子方程式
K
+
焰色反应 紫色(透过 ) Na
+
焰色反应 黄色
N
4
H +
NaOH 浓溶液、湿
润的红色石蕊试纸 加热，产生有刺激性气味、使 色石蕊试纸变 色的气体
N 4H +
+OH
- Fe
2+
①NaOH 溶液
①生成 色沉淀，迅①Fc 2+
+2OH
-
Fe(OH)2↓
②新制的氯水、KSCN溶液速变为色，最后变
成色
②先滴加KSCN溶液，溶液无
色出现。

再滴加新制
的，溶液变为
②2Fe2++Cl2
Fe3++3SCN-
Fe3+ ①NaOH溶液
②KSCN溶液
③苯酚溶液
①生成红褐色沉淀
②生成血红色溶液
③生成紫色溶液
①Fc3++3OH-Fe(OH)3↓
②Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
③
Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+
6H+
(2)阴离子的检验方法
阴离子检验方法及检验试剂实验现象离子方程式
C
2-
3
O
稀盐酸(或硫酸、硝酸)、
澄清石灰水
加入稀盐酸后，有无色、无味
的气体产生，该气体能使澄清
石灰水变浑浊
C
2-
3
O+2H+CO
2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2CaCO3
↓+H2O
S
2-
4
O
先用酸化，再加
入试剂
生成白色沉淀，该沉淀不溶于
稀盐酸
Ba2++S
2-
4
O BaSO
4↓
S
2-
3
O稀盐酸、品红试液
加入稀盐酸后放出无色有刺激
性气味、能使品红试液褪色的
气体
S
2-
3
O+2H+SO
2↑+H2O
Cl- 先用酸化，再加
试剂
生成白色沉淀，此沉淀不溶于
稀硝酸
Ag++Cl-AgCl↓
Br- ①先用稀硝酸酸化，再加
AgNO3试剂
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，此沉淀不
溶于稀硝酸
②溶液由无色变为橙色，加
CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag++Br-AgBr↓
②2Br-+Cl2Br2+2Cl-
I- ①先用稀硝酸酸化，再加
AgNO3试剂
②新制的氯水、四氯化碳
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶
于稀硝酸
②溶液由无色变为黄色，加
①Ag++I-AgI↓
②2I-+Cl2I2 +2Cl-
③2I-+Cl2I2 +2Cl-
③新制的氯水、淀粉溶液CCl4振荡后，CCl4层显紫红色
③溶液显蓝色
2. 常见气体的检验
气体检验方法有关反应的方程式或说明
H2 纯H2在空气中燃烧时有色火焰，不纯
氢气点燃时有爆鸣声
2H2+O22H2O
O2 可使带火星的木条C+O
2CO2
Cl2 使湿润的碘化钾-淀粉试纸变(淀粉遇I2变蓝)
NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变
②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生
①NH3+H2O NH3·H2O N4
H++OH-
②NH3+HCl NH4Cl
SO2 使品红溶液褪色，加热，又变红色SO2有性
CO2 ①能使燃着的木条熄灭
②能使澄清的石灰水变浑浊
NO 无色气体，在空气中变为色2NO+O22NO2
NO2 ①红棕色、有刺激性气味的气体
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③溶于水后生成无色气体和无色溶液
3NO2+H2O2HNO3+NO
【典型例题】
一、离子检验
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有S2-4
O
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
C 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
D
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊
试纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无N4
H+ [答案] C
[解析]A项结论不正确，可能含有Ag+;B项结论错误，可能含有K+，钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观察到;D项操作错误，滴加几滴稀NaOH溶液，加热，氨气才能逸出来。

题组训练：
5. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )
[答案] B
[解析]A选项产生的白色沉淀有可能是氯化银，所以溶液中还可能含有Ag+，A错误;碱性气体NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体，C错误;D选项实验操作错误，检验醛基的正确操作是将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，并用酒精灯加热片刻，若未见红色沉淀生成，则有机物不含醛基。

6. (2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ [答案] D
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，因此原溶液中的阴离子可能为C
2-
3 O、
HC
-
3
O、S2-
3
O、HS-
3
O等，A项错误;焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na+，则
可能是NaOH溶液或钠盐溶液，B项错误;能使溴水褪色的气体除了乙烯，还可以为SO2等，C项错误;向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3+，滴加氯水后显红色，则是因为生成了Fe3+，
因此一定含有Fe 2+
，D 项正确。

7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )
[答案] B
[解析] A ，结论错误，可能含有Ag +
或者S 2-3O 等;C ，错误，火焰呈黄色，说明溶液中有Na +，该
溶液可能是NaOH;D 项指示剂描述错误。

8. 有一瓶溶液，其中可能含有H +
、N 4
H +、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、I - 、Cl -
、N
-3
O 、C
2-3
O 、
S
2-4
O ，取该溶液进行以下实验:
①用pH 试纸测定该溶液的pH=1;
②取少量溶液，加入足量新制氯水及CCl 4，振荡，可见CCl 4层呈紫色;
③取少量②中水溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解; ④取实验③的上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解;
⑤取少量原溶液加入NaOH 溶液至过量，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解;将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，回答下列问题:
(1)由实验①②③可确定，该溶液中一定含有的离子是 ，肯定不存在的离子是 。

(2)由实验④⑤可确定含有的离子是 ;加入NaOH 溶液后，沉淀的变化情况所对应的离子方程式为 。

(3)检验溶液中未确定的阳离子的实验方法
是 。

[答案] (1)H +
、I -
、S
2-4
O Ba 2+、Fe 3+
、N
-3
O 、C
2-3
O
(2)N 4H +
、Al 3+ Al 3++3OH
-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH
-
Al -2O +2H 2
O
(3)用原溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，若观察有紫色火焰，说明有K +
，否则没有
二、 气体检验
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的
选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论
A 碘水
淀粉试纸
变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na 2SO 3，硫酸 品红试纸 褪色 SO 2具有漂白性 D
Cu ，浓硝酸
KI-淀粉试纸
变蓝
NO 2为酸性气体
[答案] C
[解析] 碘遇淀粉变蓝色，是特殊的颜色反应，与碘的氧化性无关;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝;D 项体现了NO 2的氧化性。

利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是 ( ) A. 鉴别SO 2和CO 2气体:用酸性KMnO 4溶液 B. 证明溶液中含有N
4
H +:用浓NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸
C. 鉴别Br -和I -
:用H 2O 2溶液和淀粉溶液 D. 鉴别NO 2和溴蒸气:用蒸馏水 [答案] B
[解析] A 项，鉴别SO 2和CO 2气体可以利用SO 2的还原性，使酸性KMnO 4溶液褪色的是SO 2;B 项，证明溶液中含有N
4
H +，应该使用浓NaOH 溶液和红色石蕊试纸;C 项，鉴别Br -和I -
可以利用淀粉遇
I 2变蓝的特性，故可以使用H 2O 2溶液和淀粉溶液;D 项，NO 2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。

离子检验的注意事项
(1)要特别注意:酸化用什么酸，且不可混淆。

①检验Cl-先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加AgNO3试剂。

②检验S
2-
4
O先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl
2试剂。

不可用稀硝酸酸化，因为S
2-
3
O能
被稀硝酸氧化为S
2-
4
O，干扰实验。

(2)无色离子的检验
(3)溶液中常见离子的颜色:Mn
-
4
O——呈紫色、Cu2+——呈蓝色、Fe2+——呈浅绿色、Fe3+——
呈黄色。

微课2 有关“实验操作、现象与结论”的试题研究
这类题目的特点是建立实验操作——现象——结论之间的逻辑关系。

常见易错的实验操作题举例如下:
实验操作及现象结论判
断
解释
(1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色
反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，
该溶液中一
定不含有K+
错
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验
钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴
玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否
则不含有
(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，该气体是乙错未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2
溶液变黑，将产生的气体通入
酸性KMnO4溶液，溶液褪色
烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，
将湿润的红色石蕊试纸置于
试管口，试纸不变蓝
溶液X中无N 错
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀
NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不
加热时NH3不会挥发出来
(4) 用湿润的淀粉-碘化钾试纸检
验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2 错
淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强
氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可
能是O3、NO2等气体
(5) 将某气体通入品红溶液中，品
红褪色
该气体一定
是SO2
错O3、Cl2也能使品红褪色
(6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加
BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有
S
错
若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被
氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉
淀产生
(7)
往CH2CHCHO中滴入KMnO4
酸性溶液，溶液褪色该有机物中
含有碳碳双
键
错
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸
钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分
子中含有碳碳双键
(8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶
液X，有白烟产生
X一定是浓盐
酸
错
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水
的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、
浓硝酸都符合
(9) 在淀粉溶液中加入适量稀硫
酸微热，向水解后的溶液中加
入新制Cu(OH)2并加热，无红
色沉淀
说明淀粉未
水解
错
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在
未中和硫酸的情况下加入的新制
Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，
在加热时得不到沉淀，应该先加氢
氧化钠中和硫酸后再加新制
Cu(OH)2
(10) 向某溶液中滴加KSCN 溶液，
溶液不变色，滴加氯水后溶液
显红色
该溶液中一
定含Fe2+
正
确
Fe2+的检验方法正确
(11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴
加AgNO3溶液，未出现淡黄色
沉淀
溴乙烷未发
生水解
错
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH
极不稳定，分解生成黄褐色的氧化
银，干扰溴离子的检验
(12) 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸
钠溶液充分搅拌后，取沉淀
(洗净)放入盐酸中有气泡产
生
说明
K sp(BaCO3)<K s
p(BaSO4)
错
溶解度大的容易向溶解度小的转
化;但K sp相近时，溶解度小的也能
向溶解度大的物质转化
【典型例题】
一、实验操作、现象与结论
下列实验现象与对应结论均正确的是 ( )
选
项
操作现象结论
A SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸
B 在某溶液中用稀硝酸酸化后再加32
Ba(NO)
溶液
产生白色沉淀原溶液中存在S2-4
O
C Na2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
[答案] D
[解析]A项，现象、结论错误，BaSO3溶于盐酸，不会产生白色沉淀，错误;B项，结论错
误，若存在S
2-
3
O也会产生白色沉淀;C项，结论错误，H
2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强。

题组训练
9. 下列对实验现象的解释与结论正确的是 ( )
选
项
实验操作实验现象解释与结论
A 向鸡蛋清溶液中加入饱
和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生蛋白质发生了变性
B 向某溶液中加入BaCl2
溶液
有白色沉淀产生
生成难溶于水的BaSO4，该溶液中
一定含有S
2-
4
O
[答案] D
[解析] A 项，解释与结论错误，蛋白质发生了盐析，不是变性;B 项，解释与结论错误，不一定
含有S 2-4O ，也可能含有Ag +，生成了AgCl;C 项，解释与结论错误，甲苯和溴水不会发生取代反应，
只是萃取褪色。

10. 下列实验现象、解释与结论均正确的是 ( )
[解析] NO 2具有强氧化性，把I -
氧化为碘单质;甲苯和溴水不会发生取代反应，使溴水褪色的原因是萃取褪色;B 项应用稀盐酸酸化。

11. 下列实验操作和对应的现象、结论不正确的是 ( )
B 用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是放热反应
C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有S2-4
O
D 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极
[答案] C
[解析]铝热反应是放热反应; C项也可能含有Ag+。

12. 下列实验现象与对应结论不正确的是( )
选
项
操作现象结论
A 常温下将Cu片放入浓硫酸中生成刺激性气味气体Cu与浓硫酸反应生成SO2
B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水
C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶
液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入
氯水后变红色
该溶液中含有Fe2+
D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红
色
该溶液中存在I2
[答案] A
[解析]常温下，Cu与浓硫酸不反应，A错误。

二、实验操作与目的
下列实验不能达到预期目的的是 ( )
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
B. 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C. 在试管中煮沸液体时，加碎瓷片可防止暴沸
D. 用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有S
2-
4 O
[答案] D
[解析]S
2-
4
O的检验方法:先加入过量的盐酸，如果待测液无白色沉淀(如果有白色沉淀
说明有Ag+)，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生。

题组训练：
13. 下列实验能达到目的的是 ( )
A. 用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
B. 将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C. 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性
D. 用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液
[答案] B
[解析]制备Fe(OH)3胶体:滴几滴饱和的FeCl3溶液于沸水中，继续加热至液体呈红褐色;最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性:S>C，酸性:H2SO4>H2CO3，酸性越强，其对应盐的碱性越弱，可以通过测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH大小;AgNO3溶液分别与Na2SO4、NaCl反应生成微溶的白色沉淀Ag2SO4、难溶的白色沉淀AgCl。

14. 如下实验操作正确且能达到实验目的的是 ( )
A. 将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水
B. 用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
C. 用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
D. 用酸式滴定管量取6.55 mL KMnO4溶液
[答案] D
[解析]加热固体，不能用蒸发皿，必须用坩埚;溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物有乙醇、溴化钠，它们都易溶于水，无法用分液的方法分离;铁粉与稀硝酸反应生成NO，不生成H2。

15. 下列实验不能达到预期目的的是 ( )
[答案] A
[解析]NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，也可生成白色浑浊的CaCO3。

16. 下列操作不能达到目的的是 ( )
选项目的操作
A 称量4.0 g NaOH 用托盘天平称量，NaOH应放在小烧杯中称量(误差±0.1 g)
B 探究温度对化学平衡
移动的影响
烧瓶中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水
中，观察颜色变化
C 探究酸性条件下淀粉
的水解程度
取反应后的混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化
铜和碘水，观察现象
D 除去NaCl中混有少量
的NH4Cl
将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温
[答案] C
[解析]C项操作错误，取反应后的混合溶液于两支试管中，一支试管滴加少量碘水，观察现象，另一支试管加入适量NaOH中和过量的酸，再滴加少量新制氢氧化铜加热，观察现象。

实验操作、现象与结论的错因分析
逻辑关系出现混乱的种类主要有:关系项(实验和现象)与推论项(结论或解释)之间出现逻辑混乱或没有逻辑关系。

还有实验操作本身设计就错误或不严密。

举例1:
操作现象结论
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大非金属性:S>C
错误的种类:关系项与推论项之间没有逻辑关系。

操作(实验的主题是测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH)和现象(实验的结果是前者pH比后者的大)没问题，但是实验的推论却出现了问题。

非金属性:S>C，可通过测定其最高价氧化物对应水化物的酸性:硫酸大于碳酸。

举例2:
操作现象结论
举例3:
举例4:
实验与目的是这类题目的变形，本质就是实验设计能否达到实验的目的。