浙江省2020-2021年高二下学期化学开学考试试卷

浙江省2020-2021年高二下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列病患是由于缺乏维生素引起的是（）
A . 坏血病
B . 佝偻病
C . 贫血
D . 呆小症
2. （2分）某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是（）
A . 该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
B . 该有机物中肯定不含氧
C . 该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
D . 该有机物中肯定含有氧
3. （2分）下列实验方法正确的是（）
A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
4. （2分） (2017高二上·石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（）
A . 2.43×104kJ
B . ﹣2.35×104kJ
C . ﹣2.23×104kJ
D . ﹣2.14×104kJ
5. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）
A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B . ．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
C . 用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色
D . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
6. （2分） (2016高一下·天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C 最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（）
A . N，F，Cl
B . F，O，S
C . S，Cl、O
D . S，O，F
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素
B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素
C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ，转移电子数6NA
B . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
C . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
D . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g
9. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水过滤
C CH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏
D CO2（SO2）Na2CO3溶液洗气
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2015高一下·吉林期中) 化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）
A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1
B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1
C . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1
D . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1
11. （2分） (2017高三上·威远期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
12. （2分） (2018高一上·太原期末) 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B . Na+、H+、Cl-、CO32-
C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D . K+、Fe2+、OH-、NO3-
13. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B . SO3为0.4mol/L
C . SO2、SO3均为0.15mol/L
D . SO2为0.25mol/L
14. （2分） (2018高一下·泰州期末) 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质索是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是（）
A . 芥子醇的分子式是C11H14O4 ，属于芳香烃
B . 1mol芥子醇最多可与3molH2加成
C . 芥子醇分子中可能所有原子都共面
D . 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚
15. （2分） (2016高一上·长沙期中) 下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）
A . 6.72L CO
B . 6.6gCO2
C . 8gSO3
D . 9.8gH2SO4
16. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA
二、填空题 (共1题；共7分)
17. （7分）(2018·朝阳模拟) 2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。

某地煤制乙醇的过程表示如下。

（1） Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

① 气体A是________。

② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。

运用化学平衡原理简述HNO3的作用________。

③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是________。

（2）过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g) C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g) CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性=
）如下图所示。

① 已知：ΔH1 <0。

随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是________。

② 下列说法不合理的是________。

A．温度可影响反应的选择性
B.225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是________。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是________。

三、推断题 (共2题；共20分)
18. （6分） (2018高二下·桂林开学考) 已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。

根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应Ⅰ的化学方程式为________。

③将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D 的物质的量为________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g·mol－1，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为________(填化学式)。

②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式________。

在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为________mol。

19. （14分）(2017·天津) （18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知：
回答下列问题：
（1）
分子中不同化学环境的氢原子共有________种，共面原子数目最多为________．（2）
B的名称为________．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式________．
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）
该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是________．（4）
写出⑥的化学反应方程式：________，该步反应的主要目的是________．
（5）
写出⑧的反应试剂和条件：________；F中含氧官能团的名称为________．
（6）
在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．
… 目标化合物
四、实验题 (共1题；共12分)
20. （12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率．若用含0.020mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）．试回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为：a→________→________→________→________→
________→________→h．
（2）写出C中所发生反应的化学方程式：________．
（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是________．（4）装置D的作用________．
（5） G所选用的量筒的容积较合理的是（填写选项字母）．
A . 500mL
B . 1000mL
C . 1500mL
（6）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共7分) 17-1、
17-2、
三、推断题 (共2题；共20分) 18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
四、实验题 (共1题；共12分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、。