安阳市第一中学2024年高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析

安阳市第一中学2024年高二化学第一学期期末考试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、与N2分子含有相同电子数的分子是（）
A．O2B．CO C．NO2D．CO2
2、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）
A．①②③④均属于烃B．①③均属于苯的同系物
C．①②③均能发生取代反应D．②④的二氯代物分别有3种和6种
3、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）
A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
B．滤渣中含有四种难溶电解质
C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动
D．若CuS比PbS的K sp小，则Cu2+先于Pb2+沉淀
4、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A．
B．
C．
D．
5、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。

下列做法值得提倡的是（）
A．逢年过节，燃放大量烟花爆竹
B．为方便出行，尽量使用私家车
C．购物时使用布袋，少使用塑料袋
D．冬季室内少穿衣服，调高空调温度
6、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。

据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（）
①石墨比金刚石稳定；②金刚石比石墨稳定；
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是( )
A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼
B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯
C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯
D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸
8、下列性质中,不属于金属共同性质的是
A．延展性B．导电性C．高熔点D．金属光泽
9、在下列平衡
2
4
2CrO-
(黄色)
2
27
2H Cr O
+-
+
(橙红色)2
H O
+
中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，
则要在溶液中加入( )
A．H+B．OH-C．K+D．2
H O
10、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
11、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、
K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
12、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
13、下列化学式只代表一种纯净物的是（）
A．C B．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H6
14、有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
15、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。

该科学家是（）
A．纽兰兹B．迈尔 C．尚古多D．门捷列夫
16、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。

有关该电池工作时的说法中错误的是
A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
B．正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O
C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O
D．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，
B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：写出下列元素的符号
．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最．．：B__________，C__________。

用化学式
强的是__________，碱性最强的是_________。

用元素符号
．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

E元素的正三价离子的电子排布式为
____________________________________。

写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
____________________。

画出D的核外电子排布图
．．．．．___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

18、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：
A的化学式为
__________；B的名称是_______。

反应①、②的反应类型分别是____________、___________。

下列有关
的说法错误的是________(填字母)。

a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
c．与丙酸互为同系物d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。

C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。

①能发生水解反应但不能发生银镜反应；②能使溴的CCl4溶液褪色。

19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛
沸点/℃58.8 179 83.5 229
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出
MgSO4•n H2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）
溶液。

步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。

步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。

若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。

则间溴苯甲醛产率为______。

20、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：
方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；
方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。

写出方法一所发生反应的离子方程式___。

NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。

为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。

方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。

某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO 的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。

再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。

请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。

___
已知实验过程中发生的反应如下：
H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
21、某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。

放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，
则外电路中转移的电子数是_________________。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。

以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表
示)①_________________②__________________________。

精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。

精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2
开始沉淀时的pH 2.3 7.5 5.6 6.2
完全沉淀时的pH 3.9 9.7 6.4 8.0
则加入H2O2的目的是____________________________________。

乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、B
4、C
5、C
6、B
7、A
8、C
9、A
10、C
11、C
12、C
13、D
14、B
15、D
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na P HNO3NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5SiO2+ 2OH-＝SiO32- + H2O
泡利洪特
18、HCN 甲醇加成消去反应 c CH2=C(CH3)COOH＋CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3＋H2O 7 CH3COOC(CH3)=CH2
19、冷凝回流NaOH C Br2除去有机层的水间溴苯甲醛因温度过高被氧化40%
20、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2）不使用有毒物质，不会污染空气不含杂质（或杂质少）96.55%
21、373 C0.4N A或2.408×1023负Al－3e－===Al3＋Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑正将Fe2＋氧化为Fe3＋不正确同时会使Cu2＋生成沉淀而除去。