新教材高中化学从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯从海水中提取镁课件

3 ___B_a_2_＋_ 4 C_O_32_−_、__O_H__－
__N_a_2_C_O_3_ ___H__C_l __
_B_a_2+__+__C_O_32_−_=_=_=_B_a_C_O_3_↓
_H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_、_____ _2_H_+__+__C_O_32_−_=_=_=_C_O_2_↑__＋_H2O
A．在氮气的容器内冷却 B.在水中冷却 C.在氦气的环境里冷却 D.在二氧化碳气体里冷却
答案：C
解析：Mg与N2反应生成Mg3N2，Mg与热水反应，Mg与CO2反应。
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水 干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正 确的是( )
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ()
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
A.C
B．MgO
C.MgCO3 D．Mg3N2
答案：C 解析：镁在空气中燃烧可与CO2反应生成C和MgO，与O2反应生成MgO，与N2 反应生成Mg3N2。
二、镁的存在及提取 1．镁的存在：自然界中的镁主要以___化_合__态____的形式存在于地壳和 海水中。海水中镁的总储量约为2.1 × 1015吨。 2．镁的提取 从海水中提取镁，步骤如下：
(1)煅烧海边贝壳(___石_灰__石____)，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3 CaO＋CO2↑，CaO＋____H_2_O____===Ca(OH)2↓。 (2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2===__M_g_(_O_H_)_2↓__＋___C_a_C_l2____，该反应实质上是Mg2＋ 与 OH － 结 合 生 成 Mg OH 2 沉 淀 的 反 应 ， 离 子 方 程 式 ： __M_g_2_＋_＋__C_a(_O_H_)_2_=_==_C__a2_＋_＋__M_g_(_O_H_)_2↓_________________________。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用H2还原MgCl2可得金属镁。( × ) (2)工业上通常通过电解MgO来制得金属Mg。( × ) (3)将镁条直接放入盐酸中观察镁与盐酸反应现象。( × ) (4)燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中立即熄灭。( × ) (5)Mg不能在N2中燃烧。( × ) (6)粗盐可直接用作化工原料。( × )
2．粗盐中杂质离子的去除
步 骤
杂质离子
加入试剂
1
__S_O_42_−___
__B__aC__l2__
离子方程式 Ba_2_+_+__S_O_42_−_=_=_=_B_a_S_O__4↓___
2 __Mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ_g_2_＋__ __N_a_O_H___ __M_g_2_＋_＋__2_O_H_－__=_=_=_M_g_(_O_H__)2_↓_
第1课时 粗盐提纯 从海水中提取镁
课程目标
1．了解粗盐提纯的方法。 2．了解镁的性质与用途。 3．了解海水中提取镁的方法。 图说考点
学业基础
核心素养
学考评价
学业基础
[新知预习]
一、粗盐提纯
1 ． 海 水 晒 盐 获 得 的 粗 盐 中 主 要 含 有 的 盐 有 ： __C__aC__l2__ 、 __M__g_C_l_2 _ 和 __N_a_2_S_O_4_，以及难溶性杂质。
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C. ③④②⑤① D．②④③⑤①
答案：D
解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉 淀，过滤得到Mg OH 2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥， 最终得到无水氯化镁。
5．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是( )
(4)电解熔融__氯__化__镁____制得金属镁。化学方程式：MgCl2(熔融) __M__g_＋__C_l2_↑___。
三、镁的原子结构和性质 1．镁的原子结构 (1)原子结构示意图为__________。 (2)原子结构和性质的关系： 容 易 __失__去___ 最 外 层 的 ____2___ 个 电 子 形 成 ___镁_离__子____ ， 表 现 强 ___还__原_____性。 2．镁的化学性质
答案：B
解析：为了使Ba2＋完全沉淀，必须加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡 沉淀，在滤液中加入适量的硝酸，除去过量的CO32−，即可达到目的。
3．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中 镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却， 其中最适宜的方法是( )
(3) 将 氢 氧 化 镁 与 盐 酸 反 应 ， 化 学 方 程 式 ： _M_g__O_H__2_＋_2_H_C__l=_=_=_M_g_C_l_2＋__2_H_2_O_ ， 该 反 应 实 质 上 是 __M__g_O_H__2__ 与 ____H_＋_____ 反 应 生 成 Mg2 ＋ 与 H2O ， 离 子 方 程 式 ： _M__g_(O_H__)2_＋_2_H__＋_=_=_=M__g_2＋__＋_2_H_2_O_。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化 镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。化 学方程式：MgCl2·6H2O __M_g_C_l_2＋__6_H_2_O_↑_。
写出下列化学反应方程式： (1)Mg与N2反应： ____3_M_g_＋__N_2_____M__g_3N_2________________ (2)Mg与盐酸反应： __M_g_＋__2_H_C_l=_=_=_M__g_C_l2_＋__H_2↑__________________ (3)Mg与CO2反应： __2_M_g_＋__C_O_2______2M__g_O_＋__C_______________