2019届广西桂林市第十八中学16级高三第二次月考 化学试题

桂林市第十八中学16级高三第二次月考试题
理综
考试时间：2018年9月28日9:00~11：30
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
第Ⅰ卷选择题（共126分）
一、选择题（本题共21 小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第1-17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

）
7．化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是
A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．提取海带中的碘
C．检验火柴燃烧产生的SO2 D．证明非金属性：Cl>C>Si
8．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。

某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的
判断正确的是
A．肯定不含I－B．可能含有SO2－4 C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋+NO3―═3Fe3＋+NO↑+4H2O
B. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―═MgCO3↓+CO32―+2H2O
C. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应：2I―+Cl2═2Cl―+I2
D. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+4OH―═AlO2―+2BaSO4↓+2H2O
10．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子
D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应3Cl 2 + 8NH 36NH 4Cl + N 2的说法中正确的是
A ．若有0.3 mol Cl 2参加反应，则转移的电子数为0.6N A
B ．若生成2.24 L N 2，则转移的电子数为0.6N A
C ．若有1.2N A 个电子发生转移，则被氧化的NH 3的质量是27.2 g
D ．若生成1 mol NH 4Cl 转移的电子数是n ，则N A =
1n
12．向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得到溶液M ，因CO 2通入的量不同，
溶液M 的组成也不同，若向溶液M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积
V(CO 2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。

则下列分析与判断
不正确的是(不计CO 2溶解)
A ．若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式
为OH ―+CO 2═HCO 3―
B. 若OB=BC ，则溶液M 为Na 2CO 3溶液
C. 若OB ＞BC ，则溶液M 中大量存在的阴离子为CO 32―和HCO 3―
D. 若3OB=BC ，则溶液M 中c(NaHCO 3)=2c(Na 2CO 3)
13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N 2， 右边充入CO 和CO 2的混合气体共8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是
A ．右边CO 与CO 2分子数之比为1:3
B ．右侧CO 的质量为2.75g
C ．若改变右边CO 和CO 2的充入量而使隔板处于离右端处，
保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3
D ．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
第Ⅱ卷 （共174分）
二．非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生 都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

２６．（每空２分，共１４分）Ⅰ．NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO 2能发生反应：2NaNO 2＋4HI===2NO↑＋I 2＋2NaI ＋2H 2O 。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO 2和NaCl 。

可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、
⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(３)请配平以下化学方程式：
Al ＋ NaNO 3＋ NaOH=== NaAlO 2＋ N 2↑＋ H 2O
若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N 2的体积为________L 。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下
能溶解于浓硝酸中生成VO ＋2。

(４)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。

2页（共6页）
(５)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO3－4)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO＋2)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

27．（共１6分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH＋4、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。

实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有
(3)气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。

(4) 转化①的离子方程式为_______________________________________________________。

转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，
该试剂最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液
28．（共１3分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。

接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是____________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。

（填字母序号）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液d．C6H6（苯）
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。

35．（共１5分）我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM 2.5微细粒子包含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、有机颗粒物及扬尘等。

通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

(1)Zn 2+在基态时核外电子排布式为_____________________。

(2)NO 3—的立体构型是______________。

(3)PM 2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NO x 、
O 3、CH 2=CH —CHO 、HCOOH 、CH 3COOONO 2（PAN ）等二次污染物。

①下列说法正确的是____。

A.N 2O 结构式可表示为N=N=O
B.O 3分子呈直线形
C.CH 2=CH —CHO 分子中碳原子均采用sp 2杂化
D.相同压强下,HCOOH 沸点比CH 3OCH 3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1 mol PAN 中含σ键数目为____(用含N A 的式子表示)。

③NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H 2O)5]SO 4,该配合物中心离子的配位数为
____(填数字)。

Kr (4)测定大气中PM 2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr,已知晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr 原子相紧邻的Kr 原子有m 个,晶胞中含Kr 原子为n 个,则=___(填数字)。

(5)水分子的立体结构是____，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有______。

(6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。

每个冰晶胞平均占有____个水分子。

冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是__________________________。

36．（共15分）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）B 的结构简式为____________________。

（2）反应④的条件为____________；①的反应类型为________；反应②的作用是_________。

（3）下列对有机物G 的性质推测正确的是_______(填选项字母)。

A ．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B ．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C ．能聚合成高分子化合物
D ．1molG 与足量NaHCO 3溶液反应放出2molCO 2
第5页（共6页）
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。

（5）符合下列条件的C的同分异构体有______ 种。

A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基B．能发生银镜反应C．与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的是__________________ (写出其中一种结构简式)。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。

根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。

________________________________________
合成路线流程图示例如下：X Y Z……目标产物
化学答案
7．【答案】A 【解析】A项，注射器可测量反应生成H2的体积，秒表可测量反应的时间，故可测定一定时间内生成H2的反应速率，正确；B项，分液漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，错误；C项，进气管(试管中左侧导管)应该插入溶液中，而出气管(试管中右侧导管)不能插入溶液中，错误；D项，碳酸钠、硅酸钠分别为C、Si的最高价氧化物对应的含氧酸盐，而盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的含氧酸，该实验不能比较Cl与Si、C的非金属性强弱。

8．【答案】C【解析】解析：溶液本身无色，说明没有Fe2＋。

加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO2－3均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO2－3。

由于SO2－3的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。

因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO2－4，不一定有NH＋4。

9．【答案】C【解析】A项，电荷不守恒，故A项错误；B项，氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，因此反应应生成氢氧化镁而非碳酸镁，故B项错误；C项，还原性：I―>Fe2+根据电子得失守恒可知，0.1 mol Cl2完全反应变为Cl―，转移电子0.2 mol，0.2 mol FeI2中含有0.4 mol I―，因此氯气完全反应，离子方程式为2I―+Cl2═2Cl―+I2，C 项正确；D.当把铝离子转化为Al(OH)3时，沉淀物质的量最多，故D项错误；正确选项C。

10．【答案】D【解析】A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S 中的S元素的化合价是−2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。

11．【答案】A
12．【答案】C【解析】向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；在不同的物质的量比的范围内产物（溶液M的成份）不同，参见下图：设a=n(CO
由上表可知，若3OB=BC，则溶液M的成分为NaHCO3和Na2CO3，可得：3n（Na2CO3）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，综上所述A、B、D正确，C错误；正确选项C。

13．【答案】D【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，CO和二氧化碳质量为
8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为（0.25﹣x）mol，28xg+44（0.25﹣x）g=8g，x=mol，
则CO的物质的量为mol，二氧化碳物质的量为mol，
A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为mol：mol=3：1，故A错
误；B．m（CO）=nM=mmol×28g/mol=5.25g，故B错误；
C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5：1，充入二氧化碳和CO物质的量为=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol：0.2mol=5：4，故C不正确；
D．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量==32g/mol，而氢气摩尔质量为2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为16：1，故D正确；
２６．（每空２分，共１４分）
【答案】(1)NaNO2(2)②⑤(３)10641032，11.2
(４)V＋6H＋＋5NO－3===VO＋2＋5NO2↑＋3H2O(５)Na3VO4，(VO2)2SO4
【解析】(１)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。

(２)根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有②⑤。

(３)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。

(４)钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO＋2，故金属钒与浓硝酸反应：V＋6H＋＋5NO－3===VO＋2＋5NO2↑＋3H2O。

(５)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸反应生成(VO2)2SO4。

２７．（每空２分，共１6分）
【答案】(1)CO2－3、SiO2－3(2)b (3) 共价键和离子键
(4)3 Fe2+ + ４H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ ２H2O
AlO－2＋2H2O＋CO2===HCO－3＋Al(OH)3↓ (5)②
【解析】(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO2－3、SiO2－3。

(2)加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO2－4，含有SO2－4就一定不含Ba2＋；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，
一定为Fe2＋，则在酸性条件下一定不含NO－3，否则酸性条件下NO－3会将Fe2＋氧化而不能大量共存，答案选b。

(3)溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键。

(4)根据题中提供的离子，前面已排除SiO2－3的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有Al3＋，转化⑦的离子方程式为AlO－2＋2H2O＋CO2===HCO－3＋Al(OH)3↓。

(5)综上可知，溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、NH＋4、SO2－4，一定不含有Ba2＋、CO2－3、NO－3、SiO2－3，不能确定是否含有Fe3＋，最好选择KSCN溶液对Fe3＋进行检验，答案选②。

２８．（每空２分，共１3分）
【答案】(1). 防止倒吸(2). 关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置
(３). C装置出口处连接一个干燥装置(４). ad (５). ×100%
【解析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；
（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；
（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；
（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是；a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误； d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），
AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
41 22.4L
m V×10-3L
m=41V×10-3/22.4g
则AlN的质量分数=41V/22400m。

35．（除注明外，每空２分，共１8分）
【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d10(2). 平面三角形(3). AC（１分）10N A 6 (４). 3 (５). V形；孤电子对
(６). 8 （１分）；C原子与O原子都为sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性
【解析】（1）Zn为30号元素，所以Zn2+在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）对于NO3-，根据VSEPR理论，中心N原子的配位原子数3，孤电子对数为0，则价电子对数为3+0=3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化，则其空间构型为平面三角形；
（3）①A、N2O与CO2互为等电子体，二者形成的化学键相似，故N2O结构式可表示为N=N=O，A正确；
B、O3与SO2互为等电子体，为V形分子，B错误；
C、CH2=CH-CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为sp2杂化，C正确；
D、HCOOH分子间可以形成氢键，CH3OCH3分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以HCOOH 沸点比CH3OCH3高，与分子的极性无关，D错误。

答案选AC；
②PAN中所有单键均为σ键，双键中有一个为σ键，-NO2的结构为，所以PAN（CH3COOONO2）
分子中含有10个σ键，则1mo1PAN含σ键数目为10N A（或10×6.02×1023或6.02×1022）。

③配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。

（4）根据均摊法，以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为3×8/2=12，晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4，两者比值为12：4=3。

（5）水分子中含有2个σ键，孤电子对数==2，所以水分子的立体构型为V型，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤对电子，金属离子有空轨道，能形成配位键；
（6）每个冰晶胞平均含有水分子数为：8×+6×+4=8（其中顶点为8个，面心为6个，晶胞内有4个）；金
刚石中，C原子为sp3杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性；
36．（每空２分，共１８分）
【答案】(1). .(2). 浓硫酸、浓硝酸、加热(3). 取代反应
(4). 保护酚羟基，以防被氧化(5). AC
(6).
(7). (8). 16种
(9).
【解析】C发生氧化反应生成D，由D的结构逆推，可知C为；A与B反应生成C，结合B 的分子式、给予的反应信息，可知B为，A为；D发生水解反应、酸化得到E为
；由G的结构简式可知，E发生硝化反应生成F，F再发生还原反应得到G。

（1）由上述分析可知，B的结构简式为：,故答案为：；
（2）反应④为硝化反应，反应条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热，①的反应类型为取代反应，反应②的作用
是保护酚羟基，以防被氧化。

（3）A、G含有氨基与羧基，具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正确；B、G不能发生消去反应，故B错误；C、含有羧基、氨基，能进行缩聚，形成高分子化合物，故C正确；D、羧基能与NaHCO3反应生成CO2，1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，故D错误。

故选AC；
（4）D中羧基，水解得到羧酸与酚羟基均与NaOH反应，反应化学方程式为：
；
（5）C为,符合下列条件的C的同分异构体：a、属于芳香族化合物，且含有两个甲基，说
明含有苯环和2个−CH3；b、能发生银镜反应，说明含有−CHO；c、与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个−CH3、1个−OH、1个−CHO。

①若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，则当−OH在中1号位置，-CHO有3种位置；当-OH在2号位置，−CHO有3种、3种位置，故共6种同分异构体；
②若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，则当−OH在中1号位置，-CHO有2种位
置；当-OH在2号位置，-CHO有2种位置；当-OH在3号位置，-CHO有3种位置，共7种同分异构体；③若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，−OH有1种位置，而−CHO有3种位置。

故符合条件
的同分异构体共有16种。

其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是或。

故答案为：16；或。

（6）流程目的：→。

要将-CH3氧化为-COOH，且要在邻位引入1个-NH2。

苯环上-CH3可以在酸性高锰酸钾条件下被氧化为-COOH；据已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即发生硝化反应；然后在Fe/HCl的条件下将-NO2还原为-NH2；而又已知-NH2极易被氧化，所以-CH3的氧化应在-NO2的还原之前。

合成流程图为：。