九年级化学化学综合题专项训练100(附答案)

九年级化学化学综合题专项训练100(附答案)
一、中考化学综合题
1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。

)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。

【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】
Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

【问题讨论】
（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；
（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；
（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；
（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。

【含量测定】
（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率
（固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质
量分数为______。

(请写出计算过程)
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。

75%
【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和
水，反应的化学方程式为CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B 中；（3）B 瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B 瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。

故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO 3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL 于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设
4.80g 黄铁矿样品中杂质质量为x 。

4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2
4×120 2×160
4.8-x 4.8×75％-x
4120216004.8- 4.8750
x x ⨯⨯=⨯- x=1.2g
该黄铁矿中FeS 2的质量分数=4.8 1.24.8g g g
-×100％=75％ 答：该黄铁矿中FeS 2的质量分数为75％。

点睛：本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。

2．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。

（1）利用装置 A （其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。

首先打开活塞 a ，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管 c 逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是___________
（3）装置 C 中还应进行的操作是_____________ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a ，打开活塞 b ，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。

(4)现有36.5 g 质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液
中溶质的质量分数为22.2%。

请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。

【答案】 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO 3↓ + 2H 20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 @Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g
【解析】(1)首先打开活塞a ，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；此时从导管c 逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c−d−e−f−g 顺序连接，B 处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：CuO+CO @Cu+CO 2；(2)实验中A 和C 两处用到澄清石灰水，其中A 处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；(3)装置C 中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB 装置，关闭活塞a ，打开活塞b ，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；(4)设生成氯化钙质量为x ，
Ca(OH)2+2HCl═CaCl 2+2H 2O ，
73 111
36.5g×20% x 7311136.5g 20%x
=⨯， x =11.1g ， 所得氯化钙溶液的质量为：11.1g÷
22.2%=50g ， 答：所得氯化钙溶液的质量为50g 。

3．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。

若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。

②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为
__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。

小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl 气体。

为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。

于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是
__________________________。

他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl 气体,设计如
下实验。

请你帮他完成实验，填写以下表格:
③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。

（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。

制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。

国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。

①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。

该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。

②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。

请设计实验方案，完成下列表格。

限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
【答案】AC b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2将生成的气体通入
．．．．气体中有HCl B H E C Cl﹣
．．AgNO
．．中，产生白色沉淀
．．．．3．溶液
有白色沉淀生成取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2
【解析】
（1）①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集装置是C。

若改用如图装置收集氧气，由于氧气的密度比水的小，则气体应从b进；②实验室常用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红；取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。

说明溶液中还有氢氧化钙，即没有完全变质；氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此将生成的气体通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀说明气体中含有
氯化氢；③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，则应将生成的气体先用碳酸氢钠溶液吸收其中的氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为：B H E C；（2）①氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1，氯化钾中氯离子和钾离子个数比1:1，样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。

该样品a的水溶液中，含量最多的离子是氯离子；②氢氧根离子和镁离子结合会生成氢氧化镁白色沉淀，步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡，有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，而氯离子不能，故取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2。

4．稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：
（1）实验的主要步骤有：计算、_____、配制、装瓶并贴标签。

（2）由计算可知，稀释时需加水_____mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）。

A 25mL
B 50mL
C 100mL
D 250mL
（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。

（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。

计算：
①完全反应后，产生氢气的质量为_____g；
②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）
【答案】量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5%
【解析】
(1)根据浓硫酸稀释步骤解答；(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。

(1)实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水的质量为
x。

10g×98％=（10g+x）×10％，x=88g，88g×1g/ mL=88 mL。

由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；(4)①设完全反应后，产生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
y 49×10％ x
65982049100
y x g ==⨯ x=0.1g
y=3.25g
②样品中铜的质量分数为10 3.2510g g g
-×100％=67.5％ 答：①完全反应后，产生氢气的质量为0.1g ；②样品中铜的质量分数为67.5％。

5．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO 2并探究CO 2与过氧化钠(Na 2O 2)的反应．
查阅资料得知：过氧化钠(Na 2O 2)是一种淡黄色固体，能与CO 2，H 2O 发生反应：Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2，2Na 2O 2+H 2O ═4NaOH+O 2↑
请回答下列问题：
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置A 制取CO 2的优点是___________________________________．
(2)装置B 的作用是吸收CO 2中混有的HCl ，发生反应化学方程式为
____________________________
(3)装置D 的作用是_______________________．
(4)装置E 中收集到的气体是____(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号)．
(5)为探究反应后装置C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的为
_______________________________________，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为
______________________．
(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：
I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。

II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。

III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______(选填编号)
A、反应更为剧烈
B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大
D、粉末状大理石利用率更高
②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。

请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体 O2 ad 固体成分中无过氧化钠检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀碳酸钠和氢氧化钠乙反应物的接触面积(或固体反应物颗粒大小 AB 反应物接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度
【解析】
(1)稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是
O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d 进行收集；
(5)过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性；固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，因此要加入氯化钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．①搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前放置；(6)①I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照，这是因为乙中大理石的规格完全一致；II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；III、A、反应物接触面积更大，反应物浓度更大，因此反应更为剧烈；B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此最终剩余溶液的质量更小；C、产生的二氧化碳的质量相等；D、大理石利用率相同；故填：AB。

②发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因：制取二氧化碳：块状大理石和稀盐酸A反应物接触面积较小；制取氧气：粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液C分液漏斗能够控制过氧化氢溶液的流量。

6．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。

“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。

上述反应的化学方程式为_____。

该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是
_____。

（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。

现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B
（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。

通直流电一段时间后现象如图2所示。

电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是_____（填字母）。

a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。

（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa ）时的水称为超临界水。

现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。

550℃时，测得乙醇（C 2H 6O ）的超临界水氧化结果如图3所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ（CO ）CO 分子数所有含碳物质分子总数
= 图中CO 的分布分数先增后降的原因是_____。

【答案】H 2 3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+4H 2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O 2和H + 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2
【解析】
【分析】
水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。

【详解】
（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为2H 。

（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为
23423Fe+4H O 2Fe O +4H 高温。

设生成1g 氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x
2342++168233Fe 4H O
Fe O 42
232-168x 1g
H :高温质量差
81g 64x
=
x 8g ＝
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。

（3 ）①a 、水中加入少量的稀Na 2SO 4溶液以增强水的导电性，故a 正确；
b 、电解过程中是电能转化为化学能，故b 不正确；
c 、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c 正确。

故选ac 。

②电解后，管A 中生成物质是氧气未来得及转移到B 管的氢离子，管A 中生成的微粒有：O 2和H +。

（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO 的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2。

7．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
(2)K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是
_______。

将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。

用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为
______，一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。

(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
① 2MnO2+C2MnO+CO2↑
② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。

IV．用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。

(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。

图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。

【答案】 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更
多的二氧化锰 2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓变小 NaAlO2玻璃棒①③MnCO3高温CO2↑+MnO2 Mn2O3
【解析】
Ⅰ、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧
气，对应的化学方程式为 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；形式上为一变多，为分解反应；
根据信息提示“32H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；Ⅱ、电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为 2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH
越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；Ⅲ、(1)“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是 NaAlO2（还可能有剩余的NaOH；(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，
①MnCO3高温CO2↑+MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变；
②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变．上述涉及元素化合价变化的反应有①③；IV、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式 MnCO3高温CO2↑+MnO2；(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为
100g×
55
55+12+163
⨯
，则
B点物质含氧元素的质量为68.70g﹣100g×
55
55+12+163
⨯
，在固体中锰原子和氧原子个数比为：
5555
10068.70100
55+12+1635512163
5516
g g
⨯-⨯
⨯++⨯
：≈2：3；则固体成分的化学式为Mn2O3。

8．碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。

试回答：
(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。

(2)如何用98％的硫酸(密度为1．84 g／mL)配制980 g 18．4％的硫酸溶液?
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。

通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。

②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。

【答案】(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；(2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；(3)①24.5g；②13.2L
【解析】（1）NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O ；
（2）设需要98%的浓硫酸的体积为x
x×1.84g/mL×98%=980g×18.4%
x=100mL
需要水的体积=
980 1.84/L100L
1/L
g g m m
g m
-⨯
=796mL
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

（3）解：①二氧化碳的质量为11L×2g／L=22 g
设硫酸溶液中H2SO4的质量为y。

由(1)式得：H2SO4～2CO2
98 88
y 22g
9888
=
y22g
y=24.5g
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
100mL45g
=
120mL z
z=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
产生二氧化碳的体积=11L120mL
100mL
=13.2L
答：产生二氧化碳的体积13.2L。

9．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。

一种镁铝合金Mg17Al l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。

钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。

A可塑性 B机械性能 C抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。

已知：2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。

反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。

则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。

若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。

A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用。