高三化学12月联考试题

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2016—2017学年第一学
期12月联考试卷高三化学
一、选择题（每道题只有一个正确答案。

3分/ 题，共54分）
1．实验是化学研究的基础，下列关于实验装置叙述正确是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )
3． N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．100 mL 1 m ol· L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数等于0.1N A
B．25 ℃ pH＝4的1 L NH4Cl溶液中水电离出的H＋数目为10－10N A
C．2 mL 0.5 mol·L－1Na2SiO3滴入盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001N A
D．电解饱和食盐水，当阴极产生标况下的H2 11.2 L 时转移的电子数为N A
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋2＋2H2O
AlO－
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－
3＋H3O＋
3＋H2O CO2－
D．NaHCO3的水解：HCO－
3、NH＋
4、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列5．已知Fe3＋、Fe2＋、NO－
叙述中不正确的是( )
4 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
A．还原产物为NH＋
C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋
6．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。

下列离子方程式错误的是( )
A.0～1：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O B ．1～2：Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋
C.2～3：Fe ＋Cu 2＋
===Fe 2＋
＋Cu
D ．0～3：3Fe ＋2Fe 3＋
＋2Cu 2＋
===5Fe 2＋
＋2Cu
7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A ．澄清透明溶液：H ＋
、Na ＋
、SO2－4、AlO －2
B ．常温下，K W /c (H ＋
)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋
、Na ＋
、SiO2－3、NO －3 C ．铁片加入产生气泡的溶液：Na ＋
、NH ＋4、I －
、NO －3 D ．NaHCO 3溶液中：K ＋
、Na ＋
、SO2－4、Al 3＋
8．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( ) A ．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C ．铜金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁被腐蚀
D ．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸
9．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确是( )
10．下列说法中正确的是 ( )
A ．向某溶液中加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4
B ．工业上通常以SiO 2为原料，与氧化剂反应制备单质硅
C ．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3
D ．向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层液体变为橙红色
11．下列有关化学用语表示正确的是( )
A ．过氧化钙(CaO 2)的电子式：
B.16 8O 2－的结构示意图：
C ．H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋
＋CO2－3
D ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6
12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；Z 与W 位于同周期，它们能形成ZW 型离子化合物，下列判断正确的是( )
A ．氢化物的稳定性：H n X ＜H n W
B ．原子序数：W ＞Y ＞Z ＞X
C ．离子的还原性：X ＞W
D ．原子半径：Y ＞Z ＞X
13．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32
CO 2(g)＋2Fe(s)ΔH ＝＋234.1 kJ·mol －1
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1
则2Fe(s)＋3
2O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )
A ．－824.4 kJ·mol
－1
B ．－627.6 kJ·mol
－1
C ．－744.7 kJ·mol －1
D ．－169.4 kJ·mol －1
14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应
m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
①体系压强不再改变 ②体系温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ⑥单位时间内m mol A 断键，同时
p mol C 也断键 ⑦体系的密度不再变化
A ．③④⑤⑥
B ．②③④⑥
C ．①③④⑤
D ．③④⑥⑦
15．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示。

下列说法不正确的是 ( ) A ．溶液A 的溶质是NaOH B ．阴极附近溶液pH 升高 C ．气体a 为氯气其电极反应
2Cl －
－2e －
=Cl 2↑
D ．与产生气体b 的电极相连的是电源的正极
16．一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，在不同温
度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)
B．在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大C．300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝nB
3tB mol·L－1·min－1
17．下列说法正确的是( )
A．常温，将pH＝11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝10
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.10 mol/L H2SO4标准溶液滴定浓度均为0.10 mol/L的KOH与NH3·H2O的混合溶液至中性时，溶液中的碱被完全中和
D．相同温度下，将足量溴化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L氢溴酸、③0.1 mol/L 溴化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，各种溶液中c(Ag＋)：④>①>②>③
18．关于有机物性质叙述正确( )
A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
二、推断题
1、（12分）已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国
家石油化工发展水平。

A、B、C、D、E有如下关系：
反应方程式：
1、
2、
3、
4、
2．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。

(1)写出Y2O2的化学式_________，其中含有的化学键是__________。

(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：
_______________________。

(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：________________，生成物属于______________化合物(填“离子”或“共价”)。

(4)写出下列物质的电子式
①XW3：_________________，②Y2Z：____________________。

(5)X的气态氢化物的结构式：_____________________________。

三、实验题
3．（16分）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：（电解池或原电池）
A池为_____________，B池为____________。

(2)锌极为______极（填电极名称），电极反应式__________________；
铜极为_____极，电极反应式为______________________；
石墨棒C1为________极，电极反应式为______________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为_____________________________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4
溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

四、填空题
4．（8分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：
4＋___SO2－
4＋___H＋。

8＋___H2O=___MnO－
(1)配平：___Mn2＋＋___S2O2－
(2)该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是________________。

(3)若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________ N A，消耗氧化剂的物质的量为________mol。

高三12月联考化学试题答案
一、选择题（3分/ 题）
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B
10．D 11．A． 12．B 13．A 14．B 15．D 16．B 17．D 18．D
二、推断题
1、略
2．(1)Na2O2离子键、非极性共价键（1分/空） (2)HClO4（1分/空）
(3)NH3离子（1分/空）
（2分/空）
（1分/空）
三、实验题
3．（1分/空）
(1)原电池；电解池
(2)负；Zn－2e－===Zn2＋（2分）；
正；Cu2＋＋2e－===Cu（2分）；
阳；2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）；
有无色气体产生，附近溶液出现红色；
(3)减少；0.65 ；增加；0.01；
四、填空题
4． (1)2 5 8 2 10 16 （2分）
(2)溶液由无色变成紫色（2分）
(3)0.5（2分）0.25（2分）。