四川省雅安市高一化学上学期半期考试试题(含解析)

四川省雅安市2016—2017学年高一化学上学期半期考试试题（含解析）一、选择题：(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，有
且只有一个选项符合题目要求。

)
相对原子质量:H—1 O—16 C—12 S-32 N-14 Na-23 Cu-64
1．摩尔是( ) A．物质的数量单位 B．物质的质量单位
C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位
【答案】D
考点：考查了物质的量的单位的相关知识.
2．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素的得失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合
【答案】C
【解析】
试题分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素,所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故选C。

考点：考查了氧化还原反应的实质的相关知识。

3．下列物质属于电解质的是( ）
①盐酸②CO2③熔融的KNO3④稀硫酸⑤NaHCO3⑥NaOH⑦Cu⑧酒精
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：①盐酸是混合物，不属于电解质;②CO2属于非电解质；③熔融的KNO3属于电解质；④稀硫酸是混合物，不属于电解质;⑤NaHCO3属于电解质；⑥NaOH属于电解质；⑦Cu是单质，不属于电解质;⑧酒精属于非电解质;故选D。

考点:考查了电解质的判断的相关知识。

4．下列反应中,属于氧化还原反应的是( ）
A．2H2O 22H2O + O2↑ B．2Al（OH)3Al2O3 + 3H2O
C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D． CuCl2+2NaOH = Cu(OH）2↓+2NaCl
【答案】A
考点:考查了氧化还原反应的判断的相关知识.
5．关于SO2的叙述中，正确的是( ）
A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个
C．1 molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1 molSO2的体积为22。

4 L
【答案】B
【解析】
试题分析：A、单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A
错误;B、依据n=m
M
=
A
N
N
计算，64gSO2物质的量=
64
64/
g
g mol
=1mol，所含的分子数约为 6.02×1023个，故B正确；C、质量单位为g，1molSO2的质量是64g，故C错误；D、标准状况下，气体摩尔体积为22。

4L/mol，常温常压下，1molSO2的体积不是22.4L，故D错误；故选B.
考点：考查了物质的量的相关知识.
6．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、没有单质参加的化合反应,没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应,但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选;B、没有单质生成的分解反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不属于氧化还原反应，故选；故选D.
【考点定位】考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
【名师点晴】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键.发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化,则不是氧化还原反应。

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

8．在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是（）
A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3—、Al3+、Cl—
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42—、Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在强酸性溶液中CO32—与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在,错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl—离子间不发生反应。

能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符,错误；故选B.
考点：考查了离子共存的相关知识.
9．下列电离方程式中，正确的是（）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba（OH)2=Ba2++ OH-2
C．Al2（SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca（NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．SO42-书写错误，错误；B．Ba（OH）2=Ba2++2OH—,错误；C．Al2（SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；故选C.
考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。

10．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ )
A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键,注意掌握离子方程式表示意义,试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力。

离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸盐与可溶性钡离子的盐反应只生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的反应，即：生成产物中除了硫酸钡沉淀,不含有气体、其它难溶物、弱电解质等。

11．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A．CO2→CO32－B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2
【答案】B
【解析】
试题分析:A．CO2→CO32-中,C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂(如铁粉）才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高,需要氧化剂才能实现，故C不选;D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应,明确氧化剂中元素的化合价降低是解答本题的关键，注
意判断选项中元素的化合价。

需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧
化剂中某元素的化合价降低。

12．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。

下列属于抗
氧化物质的是( ）
A．生石灰 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
【答案】B
考点:考查了氧化还原反应的相关知识。

13．某无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是( ) A．一定有 CO32— B．一定有Ag+ C．一定有SO42—D．无法肯定
【答案】D
【解析】
试题分析：向某无色溶液中加入BaCl2
溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；
A、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，故A错误；
B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故B错误；
C、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀,也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故C错误；
D、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故D正确;故选D。

考点：考查了常见离子的检验的相关知识。

14．一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)=== KCl +3Cl2 ↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是（）
A．1 :6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 :1
【答案】D
【解析】
试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,KClO3中+5价的氯元素降为0价,该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl 元素，其质量之比等于其物质的量之比=5:1，故选D.
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律,要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸,所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。

注意HCl 部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点.
15．下列说法正确的是( )
A．22。

4LN2中一定含有6。

02×1023个氮分子
B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．在常温常压下,20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比为1∶3
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
【答案】C
考点:考查了物质的量及其浓度的相关知识。

16．下列分离方法不正确的是( ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
【答案】C
【解析】
试题分析：A．泥沙不溶于水,食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确;B．自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确;C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大,则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C。

【考点定位】考查物质的分离、提纯方法的选择
【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法）：加热(灼烧、升华、热分解）,溶解，过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体:洗气。

17．亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂,又可作还原剂。

当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是( ）
A．二氧化氮 B．硝酸 C．氨气 D．三氧化二氮
【答案】C
考点：考查了氧化还原反应的相关知识.
18．下列说法正确的是( ）
A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质
B．SO2溶于水所得溶液可以导电,所以SO2是电解质
C．分散系一定是混合物
D．电解质的电离需要通电才能进行
【答案】C
【解析】
试题分析：A．BaSO4是盐类，是电解质，错误；B．SO2溶于水生成的亚硫酸电离，溶液可以导电，但SO2是非电解质，错误；C．分散系包括分散质和分散剂，一定是混合物,正确；D．电解质的电离需要溶解或熔融，不是通电，错误;故选C.
考点：考查了电解质与非电解质的判断、混合物的判断的相关知识。

19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

20．设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A、阿伏加德罗常数N A是0。

012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为N A
C、标况下，22。

4LNH3所含的分子数目为N A
D、1L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A
【答案】B
【解析】
试题分析:A、阿伏伽德罗常数的定义为：0。

012kg12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数，故A 正确;B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含氢原子数目为2N A，故B错误；
C、标况下,22。

4L氨气的物质的量为1mol，所含的分子数目为N A，故C正确；
D、1 L 1 mo1•L-1 NaCl溶液中含有溶质氯酸钠1mol，含有1mol钠离子，含有的Na+离子数目为N A，故D正确;故选B.
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

21．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）
A．Cl－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Cl－ C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－【答案】B
考点：考查了还原性强弱的比较的相关知识。

22．NaBH4(其中H显—1价）溶于水，并与水发生反应：NaBH4+2H2O === NaBO2+4H2↑下列关于该反应的说法正确的是（)
A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C．硼元素被氧化,氢元素被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1【答案】D
【解析】
试题分析:A．NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；B．NaBH4中H元素的化合价为—1价,H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂,H2
O是氧化剂,故B错误；C．NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，生成H2中H元素为0价,氢元素既被还原又被氧化,故C错误;D．反应中B元素的化合价没有发生变化,反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确;故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析解答。

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂。

23．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是( ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【答案】A
【考点定位】考查粗盐提纯
【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序,掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提.粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3
溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸.
24．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0。

002mol的XO4-还原（Na2SO3中S元素体现还原性)，元素X在还原产物中的化合价是(）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0。

006mol，XO4—为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7
价，得失电子守恒得电子数0.006
0.002
mol
mol
=3,可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价，
故选D.
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识。

电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n(氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。

25．如图是某泡腾片的标签。

将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡.这个过程（）
维生素C 1000mg
柠檬酸 1350mg
用量：
用法：
A．溶解了500mg的Ca2+
B．释放了112mL的气体
C．发生了反应:CO32- +2H+ === CO2↑+H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
【答案】D
考点:考查了离子反应及离子反应发生的条件的相关知识。

26．(6分）写出下列反应的离子方程式:
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应
②铜片与硝酸银反应溶液
③碳酸钡与盐酸反应
【答案】
①NH4++OH—=NH3·H2;② Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag；③BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
【解析】
试题分析：①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应生成一水合氨和氯化钠，反应的离子方程式为NH4++OH—=NH3·H2O，故答案为:NH4++OH—=NH3·H2O；
②铜片与硝酸银反应溶液反应生成单质银和硝酸铜溶液,反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag，故答案为：Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag；
③碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钡溶液,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

考点:考查了离子方程式的书写的相关知识.
27.（10分）(1）取少量粉末Fe2O3(红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是。

反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入 2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体.取Fe(OH）3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度,可以看到烧杯中会产生效应。

用这个实验可以区别。

（3)将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨做电极,接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带（填“正”或“负”）电荷。

（4）取Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是产生该现象的原因是 .
【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2)红褐色，垂直,丁达尔，胶体与溶液;
（3）正；（4)先产生沉淀后沉淀溶解。

产生沉淀是胶体发生聚沉，沉淀溶解是氢氧化铁与盐酸发生反应
(3）将Fe(OH）3胶体装入U形管内,用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，故答案为：正；
（4）取Fe（OH)3胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，氢氧化铁胶体首先发生聚沉，氢氧化铁与盐酸发生反应，然后又逐渐溶解，故答案为:先产生沉淀后沉淀溶解。

产生沉淀是胶体发生聚沉,沉淀溶解是氢氧化铁与盐酸发生反应。

考点：考查了胶体的制备和性质的相关知识。

28．(8分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化"或“还原”,下同),发生反应；浓H2SO4作_______剂，具有性。

在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体。

【答案】
还原；还原;氧化；氧化；1；11.2；
考点：考查了浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算的相关知识。

29.（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1）该反应中的还原剂是。

(2）该反应中，发生还原反应的过程是 (填氧化剂)→ .(填还原产物)
（3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
（4）如反应转移0。

3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

【答案】
（1)H2O2；;（2）H2CrO4;Cr(OH)3;（3）；（4）3.36
【解析】
试题分析:（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由—1价升高到0,则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
(2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH）3,故答案为:H2CrO4；Cr（OH)3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子,2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O,故答案为:=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O;
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转
移了0.3mol电子,则产生的气体的物质的量为0.3
6
mol=0。

15mol，其在标准状况下体积为0。

15mol×22。

4L/mol=3。

36L,故答案为：3。

36L。

考点:考查了氧化还原反应的相关知识。

30.（6分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3。

0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 稀释
④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题:
（1)所需浓硫酸的体积是 (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空)。

A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2）上述步骤中第③步的具体操作是
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中；
②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中；
③量取浓硫酸时，俯视刻度线。

【答案】
（1)16。

7mL；B；
（2）将浓硫酸转移到烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。

（3）偏大；偏大;偏小
(3）①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中，导致量取的浓硫酸中硫酸物质的量偏大,溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故答案为：偏大。

③量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。

配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀.配制一定物质的量浓度
溶液的常见误差分析的基本方法:紧抓c=
n
V
分析：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用
蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大;因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温,溶液体积缩小，低于刻度线,浓度偏大,若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。

31．(10分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl—、SO42—、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1。

取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成.根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是
（2)写出1和2中所发生反应的离子方程式
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ,某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法:
实验现象：
实验结论：假设③正确
【答案】
(1)CO32- ，SO42-；
（2）Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液.无白色沉淀生成。

【解析】
试题分析：1.取适量溶液,加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-;2。

过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；
【考点定位】考查物质的检验与推断
【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;（记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律，否定一些离子的存在;（要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2
、水的电离情况等);（3）电中性原则：溶液呈电中性,一定既有阳离子，又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4)进出性原则:通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰.
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本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

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