2022-2023学年北京市昌平区第二中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)

北京市昌平区第二中学2022-2023 学年高三上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质生成，属于化学变化，故D 不符合题意；
故选A。

2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D．以NH3为原料制备HNO3
【答案】C
【详解】A．用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与
C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4
D ．Fe→Fe(NO 3)3→Fe (OH)3→Fe 2O 3
【答案】B
【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，能一步完成，A 项不符合；
B.氧化铝和水不反应，所以氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B 项符合题意；
C.镁与盐酸生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，能一步完成，C 项不符合；
D.铁与过量的稀硝酸生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，能一步完成，D 项不符合； 答案选B 。

7．下列物质分类正确的是
A ．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃
B ．弱电解质：HClO 、32NH H O ⋅、AgCl 、43NH NO
C ．胶体：分散质粒子直径为1~100 mm 的分散系
D ．有机物：丙醇、丙酸、1,2−二溴戊烷、碳酸钠 【答案】A
【详解】A ．混合物：空气主要成分是氮气和氧气，盐酸是氯化氢的水溶液，王水是盐酸和硝酸的混合溶液，氯水是氯气的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故A 正确； B ．AgCl 、43NH NO 是强电解质，故B 错误；
C ．分散质粒子直径为1~100 nm 的分散系为胶体，不是1~100mm ，故C 错误；
D ．碳酸钠属于无机物，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

8．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确．．．
的是
A ．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
B ．工业上常利用电解熔融2MgCl 冶炼金属镁
C ．吸收塔内的反应为22223SO Br 2H O=H SO 2HBr +++
资料： AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是 A ．NaNO 2溶液显碱性
B ．NaNO 2可与某些盐发生复分解反应：-2NO +Ag += AgNO 2↓
C ．NaNO 2有氧化性： 2I - +2H ++2-2NO =I 2+2NO 2 ↑+H 2O
D ．NaNO 2有还原性：2-27Cr O +3-2NO +8H +=3-3NO +2Cr 3++4H 2O
【答案】C
【详解】A ．加入酚酞溶液变红，证明NaNO 2溶液显碱性，A 项正确；
B ．AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体，故NaNO 2可与某些盐发生复分解反应：-2NO +Ag += AgNO 2↓，B 项正确；
C ．根据反应现象可知，NaNO 2有氧化性，能将I -氧化，同时本身被还原成NO ，反应
为： 2I - +4H ++2-2NO =I 2+2NO ↑+2H 2O ，C 项错误；
D ．NaNO 2有还原性，会被2-27Cr O 氧化成-3NO ，反应为：2-27
Cr O +3-2NO +8H +=3-3NO +2Cr 3++4H 2O ，D 项正确； 答案选C 。

10．有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。

下列说法不正确的是
A ．X 分子存在顺反异构体
B ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应
C ．X 分子中含有羧基、羟基和酯基
D ．X 分子中含有3个甲基 【答案】B
【详解】A ．由结构简式可知，X 分子右下端的碳碳双键上的碳原子连有不同的原子或原子团，存在顺反异构体，故A 正确；
B ．由结构简式可知，X 分子中含有的酚羟基、羧基、酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol X 最多能与4 mol 氢氧化钠发生反应，故B 错误；
C ．由结构简式可知，X 分子中含有的官能团为酚羟基、羧基、酚酯基，故C 正确；
D ．由结构简式可知，X 分子中含有3个甲基，故D 正确； 故选B 。

11．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4
CaC 2O 4↓+2H 2O
B ．酸性：H 2
C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4
NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -
+5224C O -+16H
+
2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O
D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸
C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
【答案】C
【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
【详解】A.H 2C 2O 4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A 正确； B.产生气泡证明有CO 2 产生，因此可证明酸性H 2C 2O 4＞H 2CO 3，反应方程式为：H 2C 2O 4+2NaHCO 3=Na 2C 2O 4+2CO 2 +2H 2O 或,H 2C 2O 4+NaHCO 3=NaHC 2O 4+2CO 2 +2H 2O ，故B 正确；
C.0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C 不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D 正确；
本题选不正确的，应选C 。

【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。

12．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。

下列说法中正确的是( )
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓
【答案】B
【详解】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：
CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD错误。

13．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入
二、填空题
15．请按要求完成下列各小题 (1)写出下列典型反应的离子方程式。

①小苏打与醋酸溶液混合：_______。

①氧化铁溶于稀硫酸：_______。

①澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______。

①碳酸钙溶于醋酸溶液：_______。

(2)请写出下列物质所属类别(酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质)
①()()4422NH Fe SO _______。

①3SO _______。

①32NH H O ⋅_______。

①23FeO Cr O ⋅_______。

(3)请配平下列方程式
①_______。

_______4P ＋_______KOH ＋_______2H O =_______34K PO +_______3PH ↑ ①酸性条件下：_______。

_______4MnO -+_______
22H O +_______=_______2Mn ++_______2O ↑+_______2H O (4)请写出下列条件下的陌生方程式。

①pH=6.5时，用碳酸铵溶液与2Mg +反应生成()32Mg OH MgCO ⋅沉淀的离子反应为：_______。

①硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉(4ZnS BaSO ⋅)的离子方程式：_______ ①硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应“沉锰”的离子方程式：_______
【答案】(1) 33322HCO CH COOH CH COO H O CO --
+=++↑
3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+ 2232Ca 2OH CO CaCO H O +-++=↓+
233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ (2) 盐 酸性氧化物 碱 盐 (3) 423432P 9KOH 3H O 3K PO 5PH ++=+↑
2422222MnO 5H O 6H 2Mn
5O 8H O -++
=+++↑+ (4) ()22323322Mg 3CO 2H O Mg OH MgCO 2HCO +--
++=⋅↓+或()22323222Mg 2CO H O Mg OH MgCO CO +-
++=⋅↓+↑
222244Ba S Zn SO ZnS BaSO +-+-+++=⋅↓ 23322Mn
2HCO MnCO H O CO +-+=↓++↑
【详解】（1）①小苏打与醋酸溶液混合生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，反应
的离子方程式：33322HCO CH COOH CH COO H O CO --
+=++↑。

故答案为：
33322HCO CH COOH CH COO H O CO -
-+=++↑；
①氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，氧化物不拆成离子，反应的离子方程式：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+。

故答案为：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+；
①澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，反应的离子方程
式：2232Ca 2OH CO CaCO H O +-
++=↓+。

故答案为：
①碳酸钙溶于醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸钙是强电解质，反应的离
子方程式：233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑。

故答案为：
233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑；
（2）①()()4422NH Fe SO 由阳离子和酸根组成，属于盐。

故答案为：盐；
①3SO 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

故答案为：酸性氧化物；
①32NH H O ⋅能电离出铵根离子和氢氧根，属于碱。

故答案为：碱；
①23FeO Cr O ⋅由阳离子和酸根组成，属于盐。

故答案为：盐；
（3）①4P 由0价部分升高5价生成34K PO ，部分降低3价生成3PH ↑，3和5的最小公倍数为15，34K PO 前酸3，3PH 前酸5，再根据质量守恒配平，
423432P 9KOH 3H O 3K PO 5PH ++=+↑故答案为：
423432P 9KOH 3H O 3K PO 5PH ++=+↑；
①4MnO -中锰由+7价降低5价变成2Mn
+，22H O 中氧由-1价升高1价变0价生成2O ，2和5的最小公倍数为10，4MnO -、2Mn
+前酸2，22H O 、2O 前配5，再根据电荷守恒，氢离子前配6，再根据质量守恒配平，2H O 前配8，
2422222MnO 5H O 6H 2Mn
5O 8H O -++=+++↑+故答案为：2422222MnO 5H O 6H 2Mn
5O 8H O -++=+++↑+； （4）①pH=6.5时，用碳酸铵溶液与2Mg +反应生成()32Mg OH MgCO ⋅沉淀和碳酸氢铵或
二氧化碳，离子反应为：()22323322Mg 3CO 2H O Mg OH MgCO 2HCO +--++=⋅↓+或
()22323222Mg 2CO H O Mg OH MgCO CO +-++=⋅↓+↑。

故答案为：
()22323322Mg 3CO 2H O Mg OH MgCO 2HCO +--++=⋅↓+或
()22323222Mg 2CO H O Mg OH MgCO CO +-++=⋅↓+↑；
①硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉(4ZnS BaSO ⋅)，离子方程式：
2222
44Ba S Zn SO ZnS BaSO +-+-+++=⋅↓故答案为：
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________。

(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，用沉淀溶解平衡
．．．．．．解释加入难
溶电解质MnS的作用___________。

(4)制备MnO2的另一种方法是电解法。

用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2。

①生成MnO2的电极反应式是___________。

①若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。

用电极反应式解释产生此气体的原因___________。

【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率
(2)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2+
(4) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+2Cl--2e-=Cl2
【分析】用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，
需要分离除杂，结合流程图分析各步所加试剂及反应。

菱镁矿加稍过量盐酸，生成MnCl2、
FeCl2、CuCl2，加双氧水氧化Fe2+，调pH至4，沉淀Fe3+，加MnS固体沉淀Cu2+，最后得到MnO2，以此解题。

【详解】（1）将含有杂质的菱镁矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率；（2）H2O2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化。

此时溶液呈酸性，pH=2.7时生成Fe(OH)3沉淀，根据上述条件可写出该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；（3）该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2+，由于
反应中Cu2+沉淀完全，方程式为MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）①电解反应中锰元素化合价由+2价上升为+4，Mn2+失电子发生氧化反应，MnO2
在电解池的阳极产生，电极反应方程式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
①在阳极Cl-被氧化为Cl2，电极反应为2Cl--2e-=Cl2；
三、有机推断题
17．他莫昔芬可用于治疗某些癌症，中间体K的合成路线如下：
已知：
(1)A为芳香族化合物，A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。

(2)B→C的化学方程式是_______。

(3)D中含有的官能团是_______。

(4)试剂X的分子式为C2H4Br2，试剂Y的分子式为C2H7N。

下列说法正确的是_______(填序号)。

A．1 mol F最多能与3 mol H2发生加成反应
B．G核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1①2①2
C．试剂X的名称为1，1-二溴乙烷
(5)K的结构简式是_______。

(6)由K可通过如下过程合成他莫昔芬：
①M的结构简式是_______。

①L→他莫昔芬的反应类型是_______。

−−−−→+NaCl
【答案】+NaOH2H O
Δ
羧基AB 消去反应
【分析】芳香族化合物A分子式是C7H8，则A是，A与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生B：，B与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生C：，C催化氧化产生的D是，D与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生E是。

F分子式是C6H6O，根据物质转化过程中碳链结构不变，可知F是，F与Br2在有机溶剂中发生酚羟基对位上的取代反应产生G：，G与BrCH2CH2Br脱去HBr反应产生H：；H 与HN(CH3)2发生反应产生I：；I在Mg/THF条件下反应产生J：，E与F反应产生分子式为C17H19O2N的物质K: 。

【详解】根据上述分析可知A是，B是，C是，D是，E是，F是，G是，H是，I是；J是；K是
，X是BrCH2CH2Br，Y是HN(CH3)2。

(1)A是，属于苯的同系物，A的同系物中相对分子质量最小的物质是；
(2)B是，B与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生C：
和HCl，HCl与NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O，则反应的总方程式为：
+NaOH2H O
−−−−→+NaCl；
Δ
(3)D是，其中含有的官能团-COOH名称为羧基；
(4)试剂X是BrCH2CH2Br，试剂Y是HN(CH3)2。

A．F是，与足量的H2发生加成反应产生，则1 mol F 最多能与3 mol H2发生加成反应，A正确；
B．G是，G分子中含有三种不同位置的H原子，三种H原子个数比为1①2①2，因此G的核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1①2①2，B正确；
C．试剂X是BrCH2CH2Br，根据卤代烃的系统命名方法可知：试剂X的名称为1，2-二溴乙烷，C错误；
故合理选项是AB；
(5)物质K结构简式是；
(6)根据K及他莫昔芬结构简式的不同，结合已知信息的反应，可知M结构简式是
，M与Mg/THF发生反应产生N是，N与K发生信息反应产生L是，L与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生他莫昔芬：。

故M结构简式是，L→他莫昔芬的反应类型是消去反应。

— CH3CH2CH — OH—C—CH—CH2CH3
四、实验题。