安徽省2019年高一下学期期中化学试卷

安徽省2019年高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （2分） (2018高三上·辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是：（）
A . 单质的沸点：W>X
B . 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
C . 阴离子的还原性：W>Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）
A . 它是副族元素
B . 它是第六周期元素
C . 它的原子核内有63个质子
D . 它的一种同位素的核内有89个中子
3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列说法错误的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
D . 与水或者酸反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg
5. （2分）下列关于卤素的说法正确的是（）
A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B . 氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集
D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值
6. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（）
A . 白色沉淀为Mg（OH）2
B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g
C . 生成H2体积为5.6L
D . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成
7. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（）
A . 电子数
B . 化学键数
C . 质子数
D . 原子数
8. （2分） 2760Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是（）
A . 60是Co元素的相对原子质量
B . 由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同
C . 60是2760Co这种核素的质量数
D . 2760Co原子中，中子数是27，电子数是33
9. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态
B . 某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1
C . 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2 ，该元素原子核外有5个电子层
D . BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
10. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①④⑤
D . ①②③④⑤⑥
11. （2分） (2016高一上·西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）
A . 34S原子核内的中子数为16
B . 16O与18O互称同位素
C . 13C和15N原子核内的质子数相差2
D . 2H的核外电子数比1H多一个
12. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）
A . 从上到下原子半径逐渐减小
B . 易形成﹣1价离子
C . 最高价氧化物的水化物显酸性
D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化
B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同
14. （3分） (2016高一下·定州月考) 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）
A . 元素Z处于周期表的阴影位置
B . 非金属性：X＞W
C . X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D . Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应
15. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）
A . 热稳定性：H2O>H2S
B . 原子半径：Na>Mg
C . 阴离子的还原性：I->Cl-
D . 失电子能力：Na > K
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B . 甲烷和苯都能发生取代反应
C . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
17. （2分）下列实验方法正确的是（）
A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
18. （2分） (2019高一下·长春月考) 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成
气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A . 1mol
B . 0.05mol
C . 1.05mol
D . 0.11mol
19. （2分） (2015高二下·电白期中) 在120℃、1.01×105Pa时，某气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是（）
A . 乙烷
B . 乙烯
C . 乙炔
D . 苯
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一
B . 和互为同系物
C . 的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯
D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
21. （2分） (2015高三上·莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0m ol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）
A . 0.5 mol•L﹣1
B . 1.0 mol•L﹣1
C . 2.0 mol•L﹣1
D . 3.0 mol•L﹣1
22. （2分） (2015高一上·运城月考) 用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）
A . 2：3
B . 1：2
C . 2：1
D . 3：2
23. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（）
A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗
B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流
C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层
D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
24. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）
A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C . 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
25. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）
A .
B .
C .
D .
26. （2分）将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（）
A . 有1.6g H2O生成
B . 有8.4g Cu生成
C . 有80%的CuO被还原
D . 实验过程中所消耗的氢气为0.2g
27. （2分） (2018高二下·河口期中) 现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机产物的种类有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
28. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）
A . 符号为的原子常用于文物年代的测定
B . CO2分子比例模型：
C . H2O2的电子式：
D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应
29. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（）
A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
30. （2分）(2016·上栗模拟) 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）
A . 2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
B . 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C . 4NH3+6NO 5N2+6H2O
D . NH3+HCl═NH4Cl
二、填空题 (共4题；共23分)
31. （6分） (2019高二上·上海期末) 乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
（1）乙烯的电子式为________，其同系物的通式为________。

（2）工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为________。

（3）聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：________，此反应类型为________反应。

（4）制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。

比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？________。

32. （5分） (2016高一下·安乡期中) 表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________；（填化学式）
（2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式________；
（3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式________，该物质中含有的化学键类型为________；
（4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为________．
33. （7分） (2016高二上·南涧期中) 正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是________．
（2）实验中冷凝水应从________口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________．
（4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________，该仪器使用前需要________．
（5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行________（填操作名称）精制得到正丁醚．（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________．
34. （5分）根据问题填空：
（1）某简单离子的结构示意图可表示为：
当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：________．
（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸
铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________．（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．________．
参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共23分) 31-1、
31-2、
31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、34-1、34-2、34-3、。