六安一中2019_2020学年高一化学下学期期中试题

安徽省六安一中2019—2020学年高一化学下学期期中试题
满分：100分时间: 90分钟
可能用到的原子量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23;Mg:24；Al：27；
S:32；Cl：35。

5；Ca：40；Fe:56；Cu：64；Br：80
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题仅有一个最佳答案）
1.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧
化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中,即可轻易制备出超高强度和超高耐
久性能的高性能混凝土。

关于二氧化硅下列说法中正确的是
A.二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物
B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物
D.二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体
2。

汉代器物上的颜料“汉紫"至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式:BaCuSi2O x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）
A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B。

用氧化物形式表示:BaO·CuO ·2SiO2
C。

易溶于强酸、强碱
D。

性质稳定，不易褪色
3.氯气的氧化性比硫的氧化性强,能证明这一结论的事实是( )
A.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态,但被氯气氧化成高价态
B。

硫不溶手水，而氯气能溶于水
C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原为-1价
D。

通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
4。

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气
体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②
取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是（)
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. （NH4）2CO3
D. NH4NO3
5.下列叙述正确的是( )
A。

168O2和188O2互为同位素，性质相似
B。

常温下，pH=l的水溶液中Na+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D。

单晶硅可应用于太阳能电池、计算机芯片
6。

下列反应的离子方程式正确的是（)
A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+ NH3= CH3COONH4
B。

氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：NH4++OH—= NH3·H2O C。

氨水中加盐酸：NH3·H2O +H+=NH4+ +H2O
D.硫酸铵与氢氧化钡溶液：NH4++OH-= NH3·H2O
7。

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成2 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )
A.2 mol B。

1 mol C.0.5 mol D。

0.25 mol
8。

在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.在酸雨试样中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含SO42—
B。

将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含
NO3-
C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32-
D。

用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+
9。

下述实验能达到预期目的的是( )
10。

甲和乙两种物质混合反应(反应可加热），将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象
产生的是( )
A。

A B. B C. C D. D 11。

下列有关说法正确的是( ）
A。

原子最外层电子数为2的元素定是IIA元素
B。

第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小
C。

第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数D.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱
12。

已知34Se位于第四周期第VIA族。

关系正确的是( )
A。

原子半径：Se>C〉S B.得电子能力：Se>Cl〉S
C。

酸性：HClO4〉H2SO4> H2SeO4D。

还原性：Cl>S2>Se2-
13.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下
列推断正确的是（）
A。

A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素
B. A、B、C三者核电荷数之和为40
C。

A与B、A与C均可形成离子化合物
D。

B与C。

只能形成一种共价化合物
14。

A、B、C、D、E、F、G几种短周期主族元素,原子序数依次增大。

已知A、D同主族,
且A的单质是密度最小的气体.C、F同主族，F的原子序数是C的2倍.B与C相邻,
E是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（）A。

由推断可知B、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
B。

C、F组成的常见化合物有两种.将两种化合物分别通入酸
化的Ba（NO3）2溶液中，均
能看到白色沉淀
C. G的单质有毒，可以用A、B两种元素组成的常见化合物去检验运输G单质的管道是
否发生泄漏。

如果泄漏，可以看到白烟
D。

工业上可以用电解熔融氯化物的方法制取D、E两种元素的单质
15.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示，正四面体结构。

下列有关N4的说法正确的是（）
A.N4的沸点比N2低
B。

N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109º28ˊC。

N4分子中每个氮原子都不满足8个电子
D。

1molN4中含有6mol共价键
16。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R Q
原子半径
1。

860.99 1.431。

600。

750.74
（×
10-10m）
有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是（）A。

X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D。

Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
二填空题(共52分）
17。

(10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正
价与最低负价之和均为0；Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和
金属元素.请回答下列问题:
（1）写出R的原子结构示意图:
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号)
(3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）___ _,X 和Z组成的化合物的化学式有
和。

18。

(8分）有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序
数逐渐增大。

A元素原子最外
层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。

甲为含B 的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。

甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出A的最高价的氧化物的电子式；
C在周期表中的位置.
（2)写出甲溶液与丁溶液反应的离子方程式: .
（3)向甲溶液中通入足量的CO2，写出该反应的离子方程式：。

19. （8 分)生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。

目
前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2 (消毒剂）和Al2(SO4)3 （沉降剂），
但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

因此,有资料报道: Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4)3 。

(1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3+□NaNO3+□NaOH □Na2FeO4+ □NaNO2+□H2O
(2)当反应物中含有1。

4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为
N A.
(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl
②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染的)是
(选填编号)，反应离子方程式
20.（16分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了
如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70％的硫酸为原料制取
SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1）为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是
；发生装置B应选择以下三种装置中的_ (填序号）.
(2) D装置中主要反应的离子方程式为。

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有___ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入(选填一个序号）试剂。

发生的现象是。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是.
21。

(10分) 溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、
制冷剂等.制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
（1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。

(2）加入M的目的是。

(3）操作II的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥
(4）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种
无色气体，写出反应的化学方程
式。

（5）制得的CaBr2：2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5。

00g 样品溶于水,滴入足量
Na2CO3溶液，充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量。

得到2.00g 固体，则
CaBr2 2H2O的质量分数为_ 。