最新人教版九年级化学第2课时 溶质质量分数的综合计算(教学设计)

课题3《溶液的浓度》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．学会溶液稀释和增浓的计算。

2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算
（二）过程与方法
1．通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。

2．通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。

3．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。

（三）情感态度与价值观
在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点
1．溶液稀释和增浓的计算。

2．溶液与化学方程式综合计算。

三、教学难点
溶液与化学方程式综合计算。

四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶
五、教学过程
环节教师活动学生活动设计意图
新课引入2分钟提出问题：许多化学反应都在溶液中进
行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液
和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里
购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在
实验室达到反应速率适中的效果，我们
需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。

学生聆听、思考，讨论溶液
在稀释前后溶质、溶剂、溶
液质量变化情况。

提出问题，
创设情境，
激发学生学
习的兴趣。

新课讲授26分钟例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成
5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多
少？
独立计算，然后小组交流，
发现问题，并进行纠正。

培养学生的
思维能力和
计算能力。

指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀
释成4%的溶液。

教师巡视，和学生交
流，并指导实验。

实验结束后，追问：如果将溶液的浓度
增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、
溶剂量如何变呢？
按照幻灯片提示，计算并进
行实验。

学生由生活经验可以讨论得
出：（1）加溶质，溶剂量不
变；（2）蒸发溶剂，溶质量
不变；（3）或者加入更浓的
溶液，溶液混合前后溶质的
总质量恒定。

培养学生分
析问题，解
决问题、合
作能力。

提出问题：为测定某失去标签的过氧化
氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧
化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥
形瓶中，反应完全结束后，共收集到
1.6g气体。

原过氧化氢溶液中溶质的质
量分数是多少？
引导学生思考、交流，指导学生解题。

学生思考、交流过氧化氢溶
液中溶质质量的求法，及溶
质质量分数求法，并进行计
算，一学生板书，发现问题
并解决问题。

列举实验中
的问题，引
导学生利用
概念分析问
题、解决问
题。

例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌
完全起反应。

试计算反应后所得溶液的
溶质质量分数是多少？
教师和学生互动并板书讲解反应后所
得溶液的求法。

写出反应锌和硫酸反应的化
学方程式，然后与老师一起
分析并计算：13g锌可以和
多少克硫酸恰好完全反应，
能够生成多少克硫酸锌和氢
气。

然后计算出硫酸的溶质
质量分数。

根据老师讲解和
黑板上的图示写出反应后所
得溶液质量的计算式：
100g+13g-0.4g=112.6g，最后
计算反应后所得溶液的溶质
质量分数。

讲练结合，
加深对化学
方程式和溶
液综合计算
的印象。

利用图示讲
解反应后所
得溶液质
量，简单，
易懂。

练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完
全反应，求反应后所得溶液的溶质质量
分数。

学生做练习，让两个学生板
书，发现问题，然后交流，
并解决问题。

巩固练习，
培养学生的
语言表达能
力。

课堂小结2分1．溶液稀释和增浓计算
稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：
钟（1）加溶质，溶剂量不变；
（2）蒸发溶剂，溶质量不变；
（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。

2．化学方程式和溶液综合计算
（1）正确书写化学方程式。

（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。