原子结构与性质课堂课件人教版
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思考4：
观察右 图，总 结元素 的第一 电离能 的变化 规律
原子结构与性质课堂课件人教版（优 秀课件 ）
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思考5：
为什么元素的第一电离能同周期从左到右 有增大趋势，同主族从上到下逐渐减小？
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减 小，原子失电子能力逐渐减小，第一电 离能有增大趋势； 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增 大，原子失电子能力逐渐增大，第一电 离能逐渐减小。
思考2：
根据原子半径的变化规律分析，决定原子 半径大小的因素有哪些？
两个决定因素： 1、电子的能层数 2、核电荷数
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气态 电中性基态 原子 失去一个电子 转化 为气态基态正离子所需要的最低能量叫做 第一电离能。
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思考3：
元素的第一电离能与原子失电子能力有何 关系？ 第一电离能数值越小，原子越易失电子， 元素的金属性越强；反之，第一电离能 数值越大，原子越难失电子，元素的金 属性越弱。
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T
580 1800 2700 11600
U
420 3100 4400 5900
ⅢA元素 ⅠA元素
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是__R__和___U_____
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是 D
A Q2+ + 2e-→Q
B R2+ + 2e-→R
C S3+ + 3e-→S
第一章 原子结构与性质
2 原子结构与元素的性质
复习提问：
元素周期律的内容有哪些？ 最高化合价：+1 → +7 最低化合价： ﹣4 → ﹣1 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素的性质随核电荷数递增发生周期性的 递变，称为元素周期律。
思考1：
观察右图， 总结原子半 径的变化规 律
主族元素原子半径的周期性变化
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思考6：
同周期第一电离能最大的是稀有气体元素， 最小的是碱金属元素，为什么？
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逐级电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第 一电离能（用I1表示）
从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需消耗的能量叫做第二电离能（用I2表 示）
依次类推，可得到I3、I4、……
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思考8：
下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、 铝的化合价有什么联系？
D T3+ + 3e-→T
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 E
A 原子结构与性质课堂课件人教版（优秀课件）
硼
B铍
C锂
D氢
E氦
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【基础巩固】
4、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面 各题．
元素代号 I1
I2
I3
I4
Q
2080 4000 6100 9400
稀有气体元素
R500 4600 690 9500ⅠA元素S
740 1500 7700 10500
ⅡA元素
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【基础巩固】
1、下列说法正确的是（ A ） A 第3周期所含的元素中钠的第一电离能 最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中，氟的电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
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【基础巩固】
2、下列各组元素，按原子半径依次减小， 元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的 是（ A ） A K、Na、Li B Al、Mg、Na C N、O、C D Cl、S、P
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【基础巩固】
3、电离能是元素的一种重要性质，下列有关 其说法中正确的是（ C ） A 第一电离能是原子失去核外第一个电子 需要的能量 B 在元素周期表中，主族元素原子第一电 离能从左到右越来越大 C 可通过各级电离能的数值，判断元素可 能的化合价 D 第一电离能越大的原子，越容易失电子
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观察右 图，总 结元素 的第一 电离能 的变化 规律
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思考5：
为什么元素的第一电离能同周期从左到右 有增大趋势，同主族从上到下逐渐减小？
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减 小，原子失电子能力逐渐减小，第一电 离能有增大趋势； 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增 大，原子失电子能力逐渐增大，第一电 离能逐渐减小。
思考2：
根据原子半径的变化规律分析，决定原子 半径大小的因素有哪些？
两个决定因素： 1、电子的能层数 2、核电荷数
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气态 电中性基态 原子 失去一个电子 转化 为气态基态正离子所需要的最低能量叫做 第一电离能。
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思考3：
元素的第一电离能与原子失电子能力有何 关系？ 第一电离能数值越小，原子越易失电子， 元素的金属性越强；反之，第一电离能 数值越大，原子越难失电子，元素的金 属性越弱。
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T
580 1800 2700 11600
U
420 3100 4400 5900
ⅢA元素 ⅠA元素
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是__R__和___U_____
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是 D
A Q2+ + 2e-→Q
B R2+ + 2e-→R
C S3+ + 3e-→S
第一章 原子结构与性质
2 原子结构与元素的性质
复习提问：
元素周期律的内容有哪些？ 最高化合价：+1 → +7 最低化合价： ﹣4 → ﹣1 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素的性质随核电荷数递增发生周期性的 递变，称为元素周期律。
思考1：
观察右图， 总结原子半 径的变化规 律
主族元素原子半径的周期性变化
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思考6：
同周期第一电离能最大的是稀有气体元素， 最小的是碱金属元素，为什么？
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逐级电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第 一电离能（用I1表示）
从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需消耗的能量叫做第二电离能（用I2表 示）
依次类推，可得到I3、I4、……
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思考8：
下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、 铝的化合价有什么联系？
D T3+ + 3e-→T
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 E
A 原子结构与性质课堂课件人教版（优秀课件）
硼
B铍
C锂
D氢
E氦
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4、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面 各题．
元素代号 I1
I2
I3
I4
Q
2080 4000 6100 9400
稀有气体元素
R500 4600 690 9500ⅠA元素S
740 1500 7700 10500
ⅡA元素
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1、下列说法正确的是（ A ） A 第3周期所含的元素中钠的第一电离能 最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中，氟的电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
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2、下列各组元素，按原子半径依次减小， 元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的 是（ A ） A K、Na、Li B Al、Mg、Na C N、O、C D Cl、S、P
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3、电离能是元素的一种重要性质，下列有关 其说法中正确的是（ C ） A 第一电离能是原子失去核外第一个电子 需要的能量 B 在元素周期表中，主族元素原子第一电 离能从左到右越来越大 C 可通过各级电离能的数值，判断元素可 能的化合价 D 第一电离能越大的原子，越容易失电子
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