青海省语文高二上学期期中化学试卷(I)卷(考试)

青海省语文高二上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）(2017·崇明模拟) 下列调味品的主要成分属于无机物的是（）
A . 食醋
B . 料酒
C . 食盐
D . 麻油
2. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）
A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
3. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) NA代表阿伏伽德罗常数．下列有关叙述正确的是（）
A . 1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NA
B . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
C . 56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
D . 1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子
4. （2分）当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2molCl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该气态烃是（）
A . 乙炔
B . 乙烯
C . 丁二烯
D . 丙炔
5. （2分） (2016高二上·徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）
A . 甲可能是Pb304和PbO的混合物
B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
C . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
D . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2
6. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α﹣萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（）
A . 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B . 该物质属于烃的衍生物
C . 该物质能使溴水褪色
D . 分子式为C10H20O
7. （2分） (2019高一下·北京期中) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。

下列叙述不正确的是（）
A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
C . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动
D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是（）
A B C D
向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
10. （2分） (2016高二下·长春期中) 维生素C的结构简式如图所示．则有关它的叙述错误的是（）
A . 易起氧化及加成反应
B . 在碱性溶液中不能稳定地存在
C . 难溶解于水
D . 是一个环状的酯类化合物
11. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
A . ②
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
12. （2分） (2016高三上·大连期中) 正丁烷二氯取代物有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
13. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）
A . 原电池外电路中电子由负极流向正极
B . 原电池中发生还原反应的电极是正极
C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极
D . 电解池中质量增加的电极是阴极
14. （2分）氟利昂是冰箱和冷冻库等中的致冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）
A . 有4种
B . 有3种
C . 有2种
D . 只有1种
15. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）
①分子中最多有12个原子在同一平面内；
②属于芳香族化合物；
③是一种易溶于水的醇；
④可以被氧化；⑤可以水解；
⑥可以燃烧；
⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；
⑧分子式是C8H13N5O3 ．
A . ①②③④⑥⑧
B . ②④⑤⑥
C . ③④⑥⑧
D . ④⑥⑧
16. （2分）两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（）
A . 一定有乙烯
B . 一定有甲烷
C . 一定没有乙烯
D . 可能是甲烷和丁烯的混合物
17. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 的名称是1﹣甲基﹣1﹣丁醇
B . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇或乙醛氧化得到
C . 1mol 最多能与4molNaOH溶液反应
D . 的同分异构体中有醇、酚、脂等类别
18. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）
A . （N﹣a） mol
B . （n+A）mol
C . （N+n） mol
D . （A﹣N+n） mol
19. （2分）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 阳极区的pH会不断下降
B . 溶液中Na+从阴极移向阳极
C . 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁
D . 阳极区发生的反应是：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ ， 2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
20. （2分） (2019高三上·山西期末) 一定条件下，下列说法正确的是（）
A . 甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，继续取代生成CH2Cl2
B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇
C . 乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应
D . 蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物
21. （2分） (2015高二下·汕头期中) 下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（）
B . 乙炔
C . 乙醇
D . 乙醛
22. （2分）(2019高一上·南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl
N aCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（）
A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂
B . N2既是氧化产物，又是还原产物
C . NH4Cl中氮元素被还原
D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol
23. （2分） (2016高三上·河北期中) 电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4﹣．通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（）
A . 电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
B . 电解过程中阴极区溶液的pH变大
C . 整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
D . 通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓
24. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（）
B . 1.12L
C . 2.24L
D . 3.36L
二、填空题 (共4题；共38分)
25. （9分） (2018高一下·宁夏期末) 下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
55SO2II良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

（1）实验一：用下图所示装置进行实验。

A装置的作用是________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变________色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。

（3） D装置的作用是________;，并写出化学反应方程式________。

（4）实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。

说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

（5）（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。

在此过程中飘尘作________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。

该市可能易出现酸雨。

（6）（知识联想）
酸雨造成的危害是：________（举一例）。

（7）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为________，是造成酸雨的另一主要原因。

（8）（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人________（填“水”或“乙醇”）。

26. （14分） (2016高二下·平安月考) 写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
（1）乙烯使溴水退色________；________;
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热________；________;
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯________ ；________;
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应________；________;
（5） 3﹣甲基﹣1﹣丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应________；________;
（6）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT________；________;
（7）苯乙烯与足量氢气反应________；________．
27. （6分）(2018·泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。

实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。

（1）仪器A的名称是________。

（2）引发CH3(CH2)3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是________，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。

（3）干燥管中无水氯化钙的作用为________。

（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为________。

（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

28. （9分） (2016高二上·定州开学考) 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：
（1） 3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=________，n（CO2）=________，n（CO）=________．（2）通过计算确定A的分子式．
（3）写出A的一种可能的结构简式________．
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共38分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
25-8、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、
28-1、
28-2、28-3、。