2019-2020年度最新人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥同步试卷【可打印】

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥同步试卷【可打印】
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
C．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3
2、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D．镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花
3、下列有关化学知识的梳理和归纳不正确的是
A．A B．B C．C D．D
4、“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。

说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。

下列做法不符合这一理念的是
A．农业上为增加农作物产量，合理施用化肥
B．校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧
C．为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯
D．为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹
5、下列相关实验方法能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
6、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
A．A B．B C．C D．D
7、除去杂质是化学常用的分离方法。

下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是
A．A B．B C．C D．D
8、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B．水可以维持人类生命活动
C．合理使用农药化肥，以减少水体污染D．过滤可以除去水中难溶性杂质
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。

碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有____________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。

（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。

铝合金的硬度比纯铝的硬度__；在
空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_____。

（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对
钢轨中的缝隙进行焊接。

其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2Al 高温
X＋2Fe，则X的化学式为______，该反应
属于______(填基本类型)反应。

（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是______。

A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
2、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。

请仔细阅读并回答下列问题。

（1）该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。

（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。

（3）写出电解水的化学方程式__________。

3、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
（1）常用作建筑材料的是___________。

（2）常用来净化水的物质是___________。

（3）填充于食品袋做保护气的是___________。

（4）最理想的能源气体是___________。

4、如图所示是粗盐提纯的实验。

（1）实验的操作顺序应为______。

（填字母序号）
（2）图B中仪器a的名称是______；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是______；过滤过程玻璃棒的作用是______；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是______，当出现______时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用______将固体转移到纸片上。

5、回答下列问题。

（1）中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。

回答下列问题：
①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。

②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是__________（填序号）与镁元素化学性质相似的是__________（填序号）。

③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_________。

（2）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

（在下列①~③小题中写出相应物质的化学式）
①有毒性的气体是__________；
②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是________；
③一种黑色的金属氧化物是________；
④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。

请写出蛎房烧成灰的化学方程式__________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。

（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；
（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；
（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；
（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）
2、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）反应生成CO2气体的质量是______g；
（2）反应后溶液的质量是______g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
3、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）
（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。

（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）
4、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。

（1）恰好完全反应时生成沉淀______g。

（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。

（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。

Ba(OH)溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如5、将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的
2
图所示，据此分析计算：
（1）当沉淀不再产生时溶液的pH_______7。

Ba(OH)溶液中含有溶质的质量。

（2）该2
（3）混合溶液中氯化氢的质量分数。

6、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。

（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为___________。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。

7、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。

现需用该药品配制氢氧化钠溶液。

取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

（精确到0.01%）
8、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。

为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：
（1）产生氢氧化铜沉淀___________g。

（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。

（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。

9、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。

有关实验数据如下表：
（1）反应生成CO2的质量为______g。

（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。

(写出计算过程)
四、实验探究（每小题4分，共计20分）
1、某小组同学用10%的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。

（1）探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应
甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。

结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由______色变为无色。

结论：两种物质发生了反应。

通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同对甲的实验继续探究。

（2）探究甲同学实验后烧杯内溶液中溶质的成分
（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？
（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl
猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH
根据所学知识判断，猜想______一定不成立。

（实验探究）
①甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是______。

②请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。

2、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。

（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。

装置中发生反应的化学方程式为__________。

（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。

(提出问题)黑色固体A的成分是什么？
(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。

(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。

(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。

取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：
(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。

(2)取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。

通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。

3、化学兴趣小组的同学发现，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。

同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。

（活动一）
小虎设计了甲装置并进行实验，请把实验现象补充完整。

小海认为小虎的结论不正确，理由是___________。

（活动二）兴趣小组的同学继续进行了如下探究实验。

取甲图软塑料瓶中反应后的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验，均能证明CO2与NaOH发生了反应。

请回答：C试管中的现象是___________；B试管中的反应方程式是___________。

（活动三）
实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），
充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。

小龙认为烧杯上层溶
液中一定不含有的离子是___________（填离子符号）。

小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。

（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
（猜想与假设）①含Na+、Cl-、OH-和Ca2+
CO和Ca2+
②含Na+、Cl-、2-
3
CO和OH﹣
③含Na+、Cl-、2-
3
（进行实验）
（反思评价）
（1）经过综合分析，猜想___________（选填①、②、③）正确。

（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的___________（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

4、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。

某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。

请回答下列问题。

（查阅资料）
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。

②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。

③碳酸氢铵分解的化学方程式为：43223NH HCO H O+CO NH ↑+↑加热
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。

（实验步骤与现象）
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。

②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。

（实验分析）
（1）装置A 中试管口略低于试管底部的原因是___________。

（2）装置C 中碱石灰的作用是___________。

甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。

（实验反思）
（3）乙同学提岀：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。

经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。

当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。

Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。

称量10.0g该
膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。

关闭止水夹3，点燃酒精灯。

（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。

（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。

（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

5、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液
中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式__________。

（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na2SO4
猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质中可能是___________。

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。

（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：
（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是________。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_________。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的________(填字母序号)进行证明。

A．Mg B．Na2CO3 C．NaOH D．紫色石蕊试液
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。