2016-2017学年安徽省合肥市巢湖市柘皋中学高二(下)期中化学试卷(理科)

2016-2017学年安徽省合肥市巢湖市柘皋中学高二（下）期中化
学试卷（理科）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项
符合题意．）
1．（3分）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）
A．v（A）=0.6mol/（L•min）B．v（B）=1.2mol/（L•min）
C．v（C）=1.2mol/（L•min）D．v（B）=0.03mol/（L•s）
2．（3分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
3．（3分）某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＜0D．△H＞0△S＜0 4．（3分）将c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定5．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强
B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质
D．化学反应进行的限度
6．（3分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
7．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④8．（3分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）
C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
9．（3分）反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）
③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（）
A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①
10．（3分）对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．使用催化剂
C．改变体系压强D．改变各组分浓度
11．（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
12．（3分）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
A．B．
C．D．
13．（3分）可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：（）
①B和C可能都是固体
②B和C一定都是气体
③若C是固体，则B一定是气体
④B和C可能都是气体．
A．①②B．②③C．③④D．①④14．（3分）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）
A．增大压强B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度
15．（3分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
16．（3分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）
A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1
C．0.05 mol•L﹣1D．0.15 mol•L﹣1
17．（3分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向
正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的
方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④18．（3分）在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）
A．X=3
B．A的转化率为50%
C．平衡时B的浓度为1.5 mol•L﹣1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
二、非选择题
19．（10分）已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ
②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=﹣131.3KJ/mol
③H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5KJ/mol
⑤CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283KJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=﹣517.6KJ/mol
（1）上述热学方程式中，不正确的有，（填编号），不正确的理由分别是．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填编号）表示中和热的热化学方程式有．（填编号）
20．（10分）（1）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4⇌2NO2的平衡．图2是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
①计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L﹣1•S﹣1．
达到平衡状态时N2O4的转化率为
②该反应的化学平衡常数表达式为．
③表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）21．（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象相同点是，不同点是．
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b．
22．（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
请完成下列问题：
①滴定达到终点的现象是．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖
嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的
有．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．
23．（8分）反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
2016-2017学年安徽省合肥市巢湖市柘皋中学高二（下）
期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项
符合题意．）
1．（3分）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）
A．v（A）=0.6mol/（L•min）B．v（B）=1.2mol/（L•min）
C．v（C）=1.2mol/（L•min）D．v（B）=0.03mol/（L•s）
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．
【解答】解：A．v（A）=0.6mol/（L•min）；
B．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×1.2mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；
C．v（C）：v（A）=3：1，故v（A）=v（C）=×1.2mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；
D．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×0.03mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）=0.9mol/（L•min）；
故D反应速率最快，
故选：D。

【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．
2．（3分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH﹣也不反应．
【解答】解：A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；
B、四种离子之间不反应，且与H+离子或OH﹣也不反应，故B正确；
C、AlO2﹣离子在酸性条件下不能存在，故C错误；
D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质．
3．（3分）某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＜0D．△H＞0△S＜0【分析】反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析．
【解答】解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；
B、△H＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进
行，故B不符合；
C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；
D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，
故D不符合；
故选：C。

【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．
4．（3分）将c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定
【分析】醋酸的弱电解质，加水稀释促进其电离，HNO3是强电解质，不存在电离平衡．
【解答】解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是强酸，醋酸是弱酸，HNO3完全电离，醋酸只能部分电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即a＞b，
故选：A。

【点评】本题考查弱电解质电离，溶液的稀释电离平衡的移动，难度较大．5．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强
B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质
D．化学反应进行的限度
【分析】根据决定化学反应速率的根本原因是内因，即：反应物本身的性质．【解答】解：决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素。

故选：C。

【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别．6．（3分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．
【解答】解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；
B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；
C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；
D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选：B。

【点评】本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．7．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④
【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．
【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选：C。

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．（3分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）
C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
【分析】A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；
B．根据v=计算v（B）；
C.2 min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；
D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．
【解答】解：A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A 错误；
B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）=
=0.3 mol/（L•min），故B正确；
C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L﹣1•min
﹣1，不是2min末的即时速率，故C错误；
D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A选项为易错点，学生容易忽略物质的状态．
9．（3分）反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）
③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（）
A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①
【分析】根据反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，则
①=0.45；
②=0.2；
③=0.2；
④=0.225，
则反应速率为②=③＜④＜①，
故选：B。

【点评】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较反应速率为解答的关键，题目难度不大．
10．（3分）对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．使用催化剂
C．改变体系压强D．改变各组分浓度
【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；
B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；
C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
D、对于反应前后气体体积相等的反应，通过改变体积改变各组分浓度，平衡不
移动．
【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；
B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平
衡的移动，故C错误；
D、对于反应前后气体体积相等的反应，通过改变体积改变各组分浓度，平衡不
移动，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．
11．（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱
这种改变的方向移动；
使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；
B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：C。

【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．
12．（3分）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
A．B．
C．D．
【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平
衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．
【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；
B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方
应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；
C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；
D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减
小，与图中不符，故D错误；
故选：A。

【点评】本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．
13．（3分）可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：（）
①B和C可能都是固体
②B和C一定都是气体
③若C是固体，则B一定是气体
④B和C可能都是气体．
A．①②B．②③C．③④D．①④
【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=
；依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．
【解答】解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，平均摩尔质量变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
①、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，平
均摩尔质量不变，故①错误；
②、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，平均摩尔质量减
小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均摩尔质量减小，故②错误；
③、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平
均摩尔质量减小，故③正确；
④、B和C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，
故④正确；
故选：C。

【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．
14．（3分）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）
A．增大压强B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度
【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．
【解答】解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；
B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降
低，故B错误；
C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；
D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，
故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
15．（3分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
【分析】A．温度相同时，该反应的平衡常数不变；
B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化．【解答】解：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），
开始0.4 0.24 0
转化0.32 0.16 0.32
平衡0.08 0.08 0.32
平衡浓度0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值为=400，故B正确；C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中
转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等．
16．（3分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）
A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1
C．0.05 mol•L﹣1D．0.15 mol•L﹣1
【分析】依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析．
【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN2和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）==0.2mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于
0.2mol/L，
选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，
故选：B。

【点评】本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．
17．（3分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向
正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的
方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
【分析】①如增大固体的量，平衡不移动；
②当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；
③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；
④在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．
【解答】解：①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；
②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的
转化率减小，故②错误；
③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错
误；
④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，
则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误。

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为②和④，注意体会．
18．（3分）在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）
A．X=3
B．A的转化率为50%
C．平衡时B的浓度为1.5 mol•L﹣1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
【分析】到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol。