宁夏回族自治区 高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)

宁夏回族自治区高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . H2SO4的摩尔质量是98
B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA
C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1
2. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 氯化钠溶液
B . 二氧化碳
C . 氢氧化钠固体
D . 铁
3. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 下列离子方程式中正确的是（）
A . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
B . Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-＋2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2O
C . Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-
D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H＋+ OH- = H2O
4. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol
B . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA
C . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA
5. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）
A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D . 1 mol SO2的体积是22.4 L
6. （2分）在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）
A . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B . 将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
C . 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D . 欲配制1000mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线
7. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）
A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
B . 定容时仰视刻度线
C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度
D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线
8. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）
A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2
B . NaOH═Na++O2﹣+H+
C . NaHCO3═Na++H++CO
D . Na3PO4═3Na++PO
9. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B . 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1
C . 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量
D . 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个
10. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A . 3：2：3
B . 3：1：2
C . 2：6：3
D . 1：1：1
11. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、H+、MnO4-、CO32-
B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、
C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-
D . Na+、ClO-、H+、I-
12. （2分）(2016·六安模拟) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（）
A . 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
B . 精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
C . 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
13. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）
A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2
C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H2
14. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A . 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B . 75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液
C . 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D . 100mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液
16. （2分） (2018高二下·吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）
A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA
17. （2分） (2016高一上·双峰期中) 进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）
A . 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B . 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C . 配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
18. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是（）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100mL稀盐酸．
A . ①②
B . ②③
C . ③
D . ②④
19. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 若3.01×1023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为（）
A . 11.2L/mol
B . 22.4L/mol
C . 44.8L/mol
D . 67.2L/mol
20. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 18 g H2O中含有的质子数为10NA
B . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
C . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
21. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列说法正确的是（）
A . NaOH的摩尔质量是40g
B . 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C . 1mol H2O的质量为18g/mol
D . 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
22. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）
A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
B . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠
D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
23. （2分）下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）
①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．
A . ①②③④均可
B . 只有①②④
C . 只有②③④
D . 只有③④
24. （2分）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）
A . 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸
B . 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素
C . 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣
D . 溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小
二、填空题 (共3题；共11分)
25. （1分） (2016高一上·盐城期中) ①相同物质的量的SO2和SO3 ，含氧原子个数比为________ 它们的质量之比为________
②相同质量的SO2和SO3 ，物质的量之比为________．
26. （5分） (2016高二下·无锡期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③________．
（2）滤渣2的主要成分为________（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是________;
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是________．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________．
27. （5分） (2018高三上·辽源期中) 把一支试管放在盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________。

（2）产生上述现象的原因是________。

（3）写出有关反应的离子方程式________。

三、实验题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2015高一上·宜宾月考) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是
A . 使用容量瓶前检验是否漏水
B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
四、计算题 (共1题；共10分)
29. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。

一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。

试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少mol·L-1。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共3题；共11分) 25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
三、实验题 (共1题；共4分)
28-1、
28-2、
28-3、
四、计算题 (共1题；共10分)
29-1、
29-2、。