天津市高三上学期期末化学试卷

天津市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高三上·故城期中) 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）
A . 修正液是一种胶体，均一、稳定
B . 修正液中含有有毒的化学物质
C . 修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D . 修正液的溶剂易挥发、易燃
2. （2分） (2016高一下·重庆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B . 23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA
C . 足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子
D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9 NA个电子
3. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）
A . 加入水时，溶液中增大
B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C . 加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大
D . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大
4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物
B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物
5. （2分） (2018高三上·长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（）
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大
A . 只有①②
B . 只有②③
C . ①③④
D . ①③⑤
6. （2分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为（）
A . A＞B＞C＞D
B . C＞A＞B＞D
C . A＞C＞D＞B
D . B＞D＞C＞A
7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）
A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl
C . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O
D . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
8. （2分）下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）
A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电
C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
9. （2分）下列情况下，不易发生电化学腐蚀的
是（）
A . 钢铁在潮湿的空气中
B . 钢铁在雨水中
C . 铜币在地下水中
D . 不锈钢在潮湿的空气中
10. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列类比关系正确的是（）
A . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B . Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3
D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
11. （2分）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A . ③④⑤⑧
B . ③⑥⑦
C . ③⑥⑦⑧
D . ②④⑤⑥⑦⑧
12. （2分） (2015高二上·兰考期末) 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（）
A . KBr
B . KI
C . K2S
D . K2CrO4
13. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）
A . CO为氧化产物，H2为还原产物
B . CaCN2中含有非极性键
C . HCN既是氧化剂又是还原剂
D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
14. （2分）某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2 ．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）
A . 该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
B . 该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D . 该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
15. （2分） (2016高二上·成都期中) 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）
A . 如图反应：若p1＞p2 ，则此反应只能在高温下自发进行
B . 如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
C . 如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D . 如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
二、非选择题 (共4题；共23分)
16. （7分）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:
性质元素原子半径
(10-9 m)
最高价态最低价态
① 1.02+6-2
② 2.27+1—
③0.74—-2
④ 1.43+3—
⑤0.77+4-4
⑥ 1.10+5-3
⑦0.99+7-1
⑧ 1.86+1—
⑨0.75+5-3
⑩ 1.17+4-4
试回答下列问题:
（1）以上10种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是________(写分子式)。

元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________;元素①的原子外围电子排布式是________。

（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是________(填化学式)。

（4）③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是________(填名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。

A.气态氢化物的挥发性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
17. （9分） (2016高二下·沈阳期中) 环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm﹣3、20℃）溶解性
环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是________．
（2） b中水层用乙醚萃取的目的是________．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是．
A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是________．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为________．（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是________．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是________（保留两位有效数字）．
18. （5分）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2 ，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol．
（1）①相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为________，两容器中氮气的转化率甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）
②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为________
（2）如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，
a 时刻改变的条件可能是________；
b 时刻改变的条件可能是________．
19. （2分） (2016高一下·河北月考) 不能实现如图所示的变化的是（）选项X Y Z箭头上所标数字的反应条件
A CaO Ca（OH）2CaCO3①常温遇水
B AlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
C Na2CO3NaOH NaHCO3④过量Ca（OH）2溶液
D Cl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共4题；共23分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
19-1、
第11 页共11 页。