《化学反应原理》教学中矛盾主次观的应用

文献标识码 ： Ｂ
《 化学反应原理》 是在完成必修 １ 、 必修 ２ 之后的
选修课程 ， 原理模 块的教学内容大多在必修 ２中有所 涉及 ， 是 在 必修 ２基 础 上 的提 高 和深 入 ， 教 学 重 点 在 于 对 化学 规 律 的理 论 学 习 ， 许 多 概念 性 的 内容 比较 抽
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《 化学反应原理》 教学中矛盾主次观的应用
尤 娟 （ 江 苏省黄埭 中学 江 苏 苏州 ２ １ ５ １ ４ ３ ）
摘要 ： 矛盾 的主 次观 是唯 物辩证 法中的重要 内容 ， 教 师如果利用好矛盾的主 次观进行 《 化 学反应原理》 的教 学 ， 将有利 于 学生更好地理解和 掌握枯燥 、 难懂的化学原理。 关键词 ： 化学反 应原理 ； 主要 矛盾 ； 矛盾的主次观
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Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ ０ 一 的水解 和 Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ的 电离是 相互 促进 的 。
阳离子 水解 被抑 制 ， 水 解平 衡也 逆 向移 动 。
正确辨析 ： 在Ｃ Ｈ ， Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ 与Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ混合溶液 中。 Ｃ Ｈ， Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ 电离提 供 的 Ｈ 远大于由 Ｈ ０电离 提 供
温 度 的变化 关 系 （ 见图 Ｂ ）
碱性 （ 反应①③ ） ，又能电离使溶液呈酸性 （ 反应② ④） ，最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相 对 大 小 。对 Ｎ ａ ＨＣ Ｏ ， 溶 液 水 解程 度 大 于 电离 程 度 ， 水
解是主要矛盾 ， 故溶液呈碱性 ； 而Ｎ ａ Ｈ Ｓ Ｏ ， 溶液则是电 离程度大于水解程度 ， 电离是主要矛盾 ， 故溶 液呈酸 性 。 在 教 学 中 ，我 们 只 要 让 学 生 抓 住 主 要 矛 盾 ， 像 Ｎ ａ ＨＣ Ｏ 与Ｎ ａ Ｈ Ｓ Ｏ 。 溶 液 酸碱 性 之 类 的判 断 ，相 信学 生能够迎刃而解。
观” 加以恰当的应用 ．有利于我们课堂教学 的高效化 ， 同时也能将复杂 的问题简单化 ，有利于学生理解和掌 握反应原理 的基本规律。下面笔者 以几个实例来谈谈
“ 矛盾 的主次观 ” 在《 化 学反 应原 理 》 教学 中的应 用 。
一
、
影响 化 学反应 速 率 的 因素
例 １（ １ ） 将 除去 氧化膜的镁条投入盛有稀盐 酸 的试 管 中 ． 产生 氢气 的速率 随 时 间的变 化关 系
（ 见 图 Ａ）
Ｈ Ｃ Ｏ ３ 一 ： －＂ Ｈ ＋ｃ Ｏ ３ ２ ＿ Ｈ Ｓ Ｏ ３ 一 Ｈ ＋ ＋ ｓ Ｏ ３ ２ 一
② ④
在水溶 液 中 Ｈ Ｃ Ｏ ， 一 与Ｈ Ｓ Ｏ 能水 解使溶 液呈
（ ２ ） 过 氧化 氢 在 酶催 化 作 用下 的分解 反应 速 率 随
０
０
例 ３ Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ溶 液 水 解 ， Ｃ Ｈ３ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ 溶 液 电
图 Ｂ
图 Ａ
离， 在 Ｃ Ｈ。 Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ与 Ｃ Ｈ， Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ 的混 合 溶 液 中 ， 水 解 和 电离是 相互 促进 还是 相 互抑制 ？
影 响化 学反 应 速率 的外 因有 浓 度 、 压强 、 温度 、 催 化剂 、 反应 物 接触 面 积等 。 题（ １ ） 盐 酸 与镁 反应 速率 的
Ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｏ Ｏ 一 ＋Ｈ ２ ０
ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ＋Ｏ Ｈ 一
①
主要影响因素有温度和浓度 。镁与盐酸反应放热 ， 整 个反应过程 中， 溶液的温度在升高 ， 溶液 中的氢离子 浓度在减小 ， 温度 升高使 反应速率增大 ， 而氢离子浓
化 学教 与 学 ２ ０ １ ４年 第 １ Ｏ期
Ｃ Ｈ ３ ｃ ０ Ｏ Ｈ ； ＝ Ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｏ Ｏ 一 十Ｈ
②
错误 认 知 ： Ｃ Ｈ ｃ ｏ ｏ － ７ ｌ ￣ 解 显 碱性 ， Ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ 电离 显 酸性 ， 水解产生的 Ｏ Ｈ － － ￣电离 产生 的 Ｈ 中和 ， 所 以
一
７ ３—
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文章编号 ： １ ０ ０ ８ — ０ ５ ４ ６ （ ２ ０ １ ４ ） １ ０ — ０ ０ ห้องสมุดไป่ตู้ ３ — ０ ２
ｄ ｏ ｉ ： １ ０ ． ３ ９ ６ ９ ／ ｊ ． ｉ ｓ ｓ ｎ ． １ ０ ０ ８ — ０ ５ ４ ６ ． ２ ０ １ ４ ． １ ０ ． ０ ２ ９
中图分 类号 ： Ｇ ６ ３ ２ ． ４ １
辩证唯物主义认为 ， 事物是一个 由多种矛盾构成 的矛 盾 体 系 。 事 物 的 发 展 由主要 矛 盾 所 主 宰 ， 在 一 定
条件 下 主要 矛盾 和 次要 矛盾 可 以相互 转化 。笔者 在实 际教学 过程 中发 现如 果将 哲学 思想 中的 “ 矛 盾 的主次
解反应速率的主要影响因素有温度和催化剂。 温度越 高， 反应速率越快 ， 但酶作催化剂温度太高 ， 酶 的活性 降低 ， 反应速率减小。 所 以在反应 的前半段 ， 温度是影 响速率 的主要矛盾 ； 在反应 的后半段 ， 催化剂活性是 影 响速率 的主要 矛盾 。 二、 水解 与 电离 的相 互影 响 例２ Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ 溶液与 Ｎ ａ Ｈ Ｓ Ｏ ， 溶液酸碱性如何？ Ｈ Ｃ Ｏ ３ 一 ＋Ｈ ２ ０ Ｈ ２ Ｃ Ｏ ３ ＋Ｏ Ｈ 一① Ｈ Ｓ Ｏ ３ 一 ＋Ｈ ２ ０ － － － － ￣ Ｈ ２ Ｓ Ｏ ３ ＋Ｏ Ｈ 一 ③
象， 学 生 在学 习 时也 觉得 颇 为枯燥 、 难懂。
度减小使反应速率减小 ， 两因素对速率的影响是相互 矛盾的。 分 析速 率 变化 时 ， 要 抓住 主要 矛盾 ： 在反 应前
半段 ， 温 度是 影 响速 率 的 主要矛 盾 ； 在反 应 后半 段 ， 氢 离子 浓度 是 影 响速 率 的主要 矛 盾 。题 （ ２ ） 过 氧 化 氢分
的Ｈ ，抓主要矛盾 ， Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ ０ 一 结合 Ｈ 应考虑为结合 Ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ 电离 产生 的 Ｈ ＋ ， 即② 的逆反 应 。Ｃ Ｈ ３ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ 对Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ电离的影响相当于增大了② 中 Ｃ Ｈ ， Ｃ Ｏ ０ 一 浓度 ， 平衡左移 。 Ｃ Ｈ ， Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ对 Ｃ Ｈ 。 Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ 水解 的影响 相当于增大了① 中 Ｃ Ｈ ， Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ的浓度 ， 平衡左移。 即水