福州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷

福州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）
A . 化学反应过程中，一定有新物质生成
B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
C . 化学反应过程中，一定有能量的变化
D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行
2. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）
A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）
B . 平衡常数KM＜KN
C . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%
3. （2分）666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3k J/mol能自发进行的原因是（）
A . 温度升高
B . 该反应熵增
C . 熵增效应大于能量效应
D . 反应速率加快
4. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列关于反应热的叙述，正确的是（）
A . 吸热反应一定要高温才能发生
B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
D . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
5. （2分） (2016高二上·抚州期中) 图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A . NaNO3 （溶液）
B . CH3COONa（固体）
C . Na2CO3（溶液）
D . CuSO4 （固体）
7. （2分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）
A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D . V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
8. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列实验操作正确的是（）
①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解
②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次
④配制0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．
A . ①④⑥
B . ②④⑤
C . ①③⑥
D . ③⑤⑥
9. （2分）(2018·南阳模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列
叙述正确的是（）
A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B . b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C . 加入CH3COOH过程中，增大
D . 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
10. （2分） (2015高二下·汕头期中) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质．其两分子结晶水（H2C2O4•2H2O）却能在空气中稳定存在．在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（）
A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O
B . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
11. （2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）
A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0
B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0
C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0
D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<0
12. （2分）对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）
研究目的图示
A压强对反应的影响(p2＞p1)
B温度对反应的影响
C平衡体系增加N2对反应的影响
D催化剂对反应的影响
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）用惰性电极电解100mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1mol Cu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为（）
A . 0.1mol
B . 0.2mol
C . 0.4mol
D . 0.8mol 1
14. （2分） (2017高二上·荆门期末) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . △H＜0
B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现
C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现
D . 600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆
15. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 和均为一元弱酸
B . 在0≤pH≤5时，溶液满足
C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH： >
16. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（）
A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），△H=﹣（E2﹣E1）
B . 若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线
C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L﹣1s﹣1
D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L
17. （2分） (2016高一上·抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B . K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣
C . Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣
D . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
18. （2分）某温度下,水的离子积常数。

该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）
A . 1∶10
B . 9∶1
C . 1∶9
D . 99∶21
19. （2分）(2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）
A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化
D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
20. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）
A . HA为弱酸
B . 常温下，MA溶液的pH＞7
C . K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
21. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol/L 的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（）
A . c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)
B . c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)
C . c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)
D . 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等
22. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振
荡，静罝
下层为橙色裂化汽油可萃取溴
B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClO
C将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2
D
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通
入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2016高一下·成都期中) NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石
墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）
A . 石墨I极为正极，石墨II极为负极
B . Y的化学式可能为NO
C . 石墨I极的电极反应式为NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D . 石墨II极上发生氧化反应
24. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列叙述中，不正确的是（）
A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B . AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl﹣
C . 反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣e﹣=Fe2+
25. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）
A . 图Ⅰ中a为纯铜
B . 图Ⅰ中SO42﹣向b极移动
C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
二、填空题 (共4题；共27分)
26. （9分） (2018高一下·唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a 与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。

请回答：
（1） e元素在周期表中的位置________。

（2） bd2的电子式________；e2d的电子式________；ca3的空间构型________。

（3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为________、________，晶体类型为________。

其溶液与b 的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式________。

27. （6分） (2016高一上·宁德期末) 某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为________．
28. （10分） (2020高二下·泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。

请回答下列问题：
（1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。

如图所示为水溶液锂离子电池体系。

放电时，电池的负极是________（填a或b），溶液中Li+从________迁移（填“a 向b”或“b向a”）。

（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。

电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
①放电时，正极的电极反应式是________，电解质溶液中硫酸的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加________g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。

如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是________，B电极反应式是________。

③用该蓄电池作电源，A、B
为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。

如上图所示，则A电极产生的气体是
________，B电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

29. （2分） (2016高二上·桃江期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．
三、计算题 (共1题；共5分)
30. （5分） (2015高二下·新疆期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量
浓度（mol•L﹣1）
NaOH物质的量
浓度（mol•L﹣1）
混合溶
液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
请回答：
（1）从①组实验分析，HA是________（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组实验表明，c________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c （Na+）的大小关系是________．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共27分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
29-1、
三、计算题 (共1题；共5分) 30-1、
30-2、
30-3、。