福建省三明市高考理综-化学模拟考试试卷

福建省三明市高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是（）
A . 用着色剂将馒头染色
B . 人体每日必须摄入足够量的钙
C . 端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
D . 自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒
2. （2分） (2020高一下·西安月考) 学习化学的工具离不开化学用语，下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯的最简式为 C2H4
B . 硝基苯的结构简式为
C . 乙醇的官能团为 OH－
D . 乙酸的分子式为 C2H4O2
3. （2分）(2018·吴忠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）
选项实验操作和现象实验结论
该废水中可能含IO3-
A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水
立刻变蓝色
B氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性
C将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，
产生的气体一定是乙烯溶液紫色逐渐褪去
D向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2018·吴忠模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B . 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NA
C . 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
5. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- ，下列说法错误的是（）
A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质
B . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D . 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
6. （2分）(2018·吴忠模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径: Y>Z>W>X
B . 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物
C . 气态氢化物的稳定性：X>W
D . Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
7. （2分）(2018·吴忠模拟) 下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3
B . 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C . 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D . 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)
二、综合题 (共2题；共19分)
8. （9分） (2016高二上·洛阳期中) 常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
（1）该温度时氨水的电离平衡常数K=________．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH﹣）大小顺序为________．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有．
A . c（H+）•c（OH﹣）
B .
C .
D .
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3•H2O两种形式）．
A . 点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
B . 点 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C . 点 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D . 滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=________，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为________．
9. （10分）(2018·吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q 同周期。

A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。

Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。

T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。

请回答下面的问题：
（1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：________（填元素符号），T的价层电子排布图为：________。

（2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

（3） Z3-的立体构型为________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式________。

（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为________。

②1mol A2Cl4中含配位键的数目为________。

（5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________，R原子配位数之比为________。

三、实验题 (共2题；共11分)
10. （6分）氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2 ，则被氧化的HCl为________mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为________．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3 ， Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式________．（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 ． 1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2 ，其制备过程如图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是________（填序号）．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为________．
（4）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为________．
11. （5分） (2018高一下·上海期中) 大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。

如图是喷泉实验的装置图：
（1）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气时，用________做干燥剂。

（2）请用相应的方程式解释氨气溶于水后显碱性的原因________。

（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是：________，该实验的原理是________。

四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．R OH R Cl
Ⅱ．
请回答下列问题：
（1） A分子中碳原子的杂化轨道类型有________，D的名称为________．
（2） C的结构简式为________，⑥的反应类型是________．
（3）反应③的化学方程式为________．
（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：________．
（5） E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：________．
a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色 b．含有﹣NH2 ，苯环上只有1种氢．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共2题；共19分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、实验题 (共2题；共11分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、。