山西省吕梁市高一上学期化学期末考试试卷A卷

山西省吕梁市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列推理正确的是（）
A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
2. （2分）(2020·东城模拟) 下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（）
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶
液中
C．测定空气中氧气含
量
D．向蔗糖中加入浓硫
酸
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属
B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味
C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧
D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污
4. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。

下列叙述中正确的是（）
①混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
②残留物只有Na2CO3
③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2
④残留物只有Na2CO3和NaOH
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
5. （2分） (2017高二上·福州期中) 以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）
A . 铝合金
B . 碳纤维
C . 普通玻璃
D . 塑料
6. （2分） (2019高一下·长治期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A . 医院常用75%的酒精作消毒剂
B . 通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2
C . 氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D . 活性铁粉可用作抗氧化剂
7. （2分）从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）
A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性
D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ，反应类型均为复分解反应
8. （2分）下列括号中的分离方法运用得当的是（）
A . 植物油和水(蒸馏)
B . 水溶液中的食盐和碘(分液)
C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D . 自来水中的杂质(萃取)
9. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁
B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca （ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3
10. （2分）下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）
A . CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B . H2、CO、 CH3OH
C . CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
D . C6H6、C5H12、C7H6O2
11. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列说法错误的是（）
A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 氮氧化物可导致光化学烟雾
D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
12. （2分） (2019高一上·福建期末) 下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质
14. （2分）某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）下列数据记录合理的是（）
A . 用托盘天平称取5.85 g食盐
B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸
C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5
D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL
16. （2分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B . Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D . H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣
17. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。

现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（）
A . 1：5
B . 1：3
C . 1：2
D . 1：1
18. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓
B . 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ = CH3COO－＋H2O
C . 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋= Fe2＋＋2H2O
D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－= NH3·H2O
20. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B . 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C . 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ，应密闭保存
D . 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2
二、实验题 (共1题；共3分)
21. （3分）某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

正确的操作顺序为________(填序号)。

（3）容量瓶使用前，必须________。

（4）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。

（5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④定容时，俯视刻度线
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净未干燥的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
三、填空题 (共4题；共12分)
22. （5分）(2018·绵阳模拟) 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。

某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。

回答下列问题：
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有________性。

（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。

将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4 ，关闭活塞。

已知： CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是________。

反应开始时需要先通入一段时间N2 ，其作用为________。

②B中发生反应的离子方程式是________。

③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是________。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。

称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是________，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是________。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值________<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

23. （2分）(2018高一上·扶余期中) 现有下列七种物质:①铝②蔗糖③HCl④H2SO4⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦CO2（1）上述物质中属于电解质的有________.(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是________.
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________.
（4）③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
a.该反应中被氧化的物质是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比是________.
b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是________.
c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为________.
24. （3分）某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水．
发现溶液颜色按如下顺序变化：④无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是（写序号）________
（2）①→②反应的化学方程式为________
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是________
（4）③→④反应的化学方程式为________
25. （2分） (2020高二下·绍兴期末) Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3 )2·3H2O+2NaCl。

实验室制备Mg(Cl O3)2·3H2O的过程如图1：
已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示：
（1）抽滤装置中仪器A的名称是________。

图示装置不合理之处有________。

（2）操作X是________ 。

（3）“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加，其原因是________ 。

（4）下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是。

A . 为快速获得产品，冷却时可用冰水
B . 洗涤时应用无水乙醇
C . 抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸
D . 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出
（5）称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24．00mL。

则样品中Mg(CIO3)2·3H2O的纯度是________。

反应原理的离子方程式：ClO3-+Ag++3NO2-=AgCl↓+3NO3-
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、填空题 (共4题；共12分) 22-1、
22-2、
23-1、
23-2、23-3、
23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。