云南省宣威市第四中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

云南省宣威市第四中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于油脂的是( )
①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A ．①②
B ．④⑤
C ．①⑤
D ．①③
2、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 实验目的
X 中试剂 Y 中试剂 A 用MnO 2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水
浓硫酸 C CaCO 3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO 2 饱和NaHCO 3溶液 浓硫酸 D 用CaO 与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH 3
NaOH 溶液
碱石灰
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3、下列有关解释正确的是（ ） 选项
文献
解释
A “三月打雷麦谷堆”
反应之一是222N 2O 2NO 放电
“火树银花”与焰色反应有关，焰色
B “火树银花合，星桥铁锁开”
反应为化学变化
C “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应
D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作A．A B．B C．C D．D
4、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是
A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N A
B．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N A
C．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N A
D．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A
6、根据下列图示所得结论正确的是
A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量
恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的
平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动
7、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是
M N
A．M与HCOOCH3互为同分异构体
B．N的官能团为羟基
C．在与钠的反应中N放出气泡比M快
D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B．化合物YW3为共价化合物，电子式为
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
9、下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
C．Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物
D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4N A (N A为阿伏加德罗常数的值)
10、25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是
A．pH=7时， c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)
C．pH=12时， c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D．25℃时，CO32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－1
11、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N A
B．98g纯H2SO4中离子数目为3N A
C．含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1N A
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N A
12、关于下列各实验装置的叙述中，不正确
．．．的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．装置②可用于实验室制备Cl2
C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性
D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯
13、图所示与对应叙述相符的是
A．表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS) <K sp(CuS)
B．pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C．表示用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1 D．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转
化率：αA(H2)=αB(H2)
14、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A．降低NO x排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NO x被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5N A（N A为阿伏加德罗常数的值）
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原
15、下列关于氨分子的化学用语错误的是
A．化学式：NH3B．电子式：
C．结构式：D．比例模型：
16、下列有关物质结构的叙述正确的是
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。

为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。

（2）请写出①的化学方程式：_____。

（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。

请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。

18、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。

（2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

①遇FeCl3溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，
③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。

(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D……E)
19、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。

现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。

a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液
(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。

请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__。

加热2SO2↑+O2↑+2H2O；__。

与传统的分(5)分解水可用SO2/I2循环法。

该法共涉及三步化学反应。

__；2H2SO4−−−→
解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。

20、苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：
+COCl2→+CO2+HCl
已知物质性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃溶解性
苯甲酸122.1 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯(COCl2) -188 8.2 较易溶于苯、甲苯等。

遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH 2)2]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯-1 197
溶于乙醚、氯仿和苯。

遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲
酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷(CHCl3) -63.5 63.1
不溶于水，溶于醇、苯。

极易挥发，稳定性差，450℃
以上发生热分解
I.制备碳酰氯
反应原理：2 CHCl3＋O2−−→
光2HCl＋COCl2
甲. 乙. 丙. 丁.戊.
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g
苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

21、2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO 2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。

回答下列问题：
(1)基态Co 原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。

第四电离能I 4(Co)比I 4(Fe)小，是因为_____________________。

(2)LiCl 的熔点(605℃)比LiF 的熔点(848℃)低，其原因是_________________________. (3)乙炔(C 2H 2)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF 4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

①LiBF 4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。

(列一种) ②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。

(5)Li 2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm 。

①S 2－的配位数为______________。

②设N A 为阿伏加德罗常数的值，Li 2S 的晶胞密度为____________(列出计算式)3g cm -⋅。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解题分析】
油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品，主要成分为
烃，故答案为C。

2、C
【解题分析】
A.MnO2和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；
B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；
C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCl，浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C 符合题意；
C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能用向上排空气的方法收集，D不符合题意；
故合理选项是C。

3、D
【解题分析】
A．“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金属元素灼烧产生不同的焰色；
C．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；
D．物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】
A．“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A错误；B．火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；C．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D．屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；
【题目点拨】
本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。

易错点C，学生对对酿酒的原理不熟悉。

4、C
【解题分析】
A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选
项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。

答案选C。

5、A
【解题分析】
A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol 氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，故A正确；
B．CO和N2相对分子质量都是28，都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算中含有原子数目，故B错误；
C．在0.1mol•L 的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，无法计算铵根离子的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠和水反应时,增重为氢元素的质量,即1molNa2O2∼1molH2O∼增重1molH2的质量∼转移1mol电子，故当增重2g即1mol氢气的质量时，反应转移1mol电子即N A个，故D错误；
答案选A。

【题目点拨】
过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重1molH2的质量∼转移1mol电子。

6、C
【解题分析】
A. 加水稀释10n倍，溶液pH变化n个单位。

根据图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化可以说明该酸是强酸，选项A错误；
B.升温促进水电离，K w增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2< T1，选项B错误；
C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b 点，选项C正确；
D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K = c(O2) ，最终氧气平衡浓度不变，选项D 错误；
答案选C。

7、C
【解题分析】
根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和
CH3CH2OH。

【题目详解】
A．M的结构简式为CH3COOH，与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．N的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，故B正确；
C．CH3COOH和CH3CH2OH分别与钠反应时，CH3COOH中羧基中的氢比CH3CH2OH中羟基中的氢更活泼，故放出氢气速率快，故C错误；
D．Ｎ为CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，高锰酸钾被还原成锰离子，故会褪色，故D正确；
答案选C。

【题目点拨】
判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

8、C
【解题分析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。

X 与Y位于不同周期，则X为H元素。

【题目详解】
A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A错误；B项、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；
C项、Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为Al＞Cl＞H，D错误。

故选C。

【题目点拨】
本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难点。

9、C
【解题分析】
A．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；
B．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；
C ．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na +和22O -是以离子键结合，22O -中的O 是以共价键结合，C 项正确；
D ．NH 3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH 3中含有3N A 个共用电子对，D 项错误；
答案选C 。

10、A
【解题分析】
A 、由电荷守恒可知，c(Na +)+c(H +)=(OH － )+Cl － )+c(HCO 3－)+2c(CO 32－), pH=7时，c(H +)=(OH － )，则c(Na +)=(Cl － )+c(HCO 3－)+2c(CO 32－)，故A 正确；
B 、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c （Cl －）＜c （Na ＋），故B 错误；
C 、pH=12时，溶液为Na 2CO 3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子， 则c(Na + )>c(CO 32－)>c(OH － )>c(HCO 3－)>c(H +)，故C 错误；
D 、CO 32－的水解常数K h =c(HCO 3－)c(OH －)/c(CO 32－)，据图可知，当溶液中c （HCO 3－）:c （CO 32－）=1:1时，溶液的
pH=10，c （H ＋）=10-10mol·L －1，由K w 可知c （OH －）=10-4mol·L －1，则K h =c(HCO 3－)c(OH －)/c(CO 32－)=c （OH －）
=10-4mol·L －1，故D 错误；
故选A 。

【题目点拨】
本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D ，注意利用溶液中c （HCO 3－）:c （CO 32－）=1:1时，溶液的pH=10这个条件。

11、C
【解题分析】
A ．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，故1L 溶液中氢离子的物质的量为0.1mol ，则个数为0.1N A 个，故A 错误；
B ．硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B 错误；
C ．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa 2S 2O 3的溶液中阴离子数目大于0.1N A ，故C 正确；
D ．所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L 气体的物质的量不一定是1mol ，转移的电子数也不一定是2N A ，故D 错误；
故答案为C 。

【题目点拨】
考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气
体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C 为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

12、D
【解题分析】
A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；
B、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；
C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；
D、装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；
故选D。

13、C
【解题分析】
A．当相同c(S2-)时，由图像可知，平衡时c(Cu2+)＜c(Fe2+)，则c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根据K sp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2−)，K sp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2−)，则K sp(FeS)＞K sp(CuS)，故A错误；
B．溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中c(H+)
＝
()
n H
V
+
溶液
减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促
进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸＞乙酸，故B错误；
C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，
因此c(HCl)＝
()()
()
c NaOH V NaOH
V HCl
=
0.1000mol/L0.02000L
0.02500L
⨯
＝0.0800mol/L，故C正确；
D．由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物
料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，
()
()2
2
n N
n H
值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小，
B状态时，
()
()2
2
n N
n H
值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，
故D错误；答案选C。

14、C
【解题分析】
A．大气中的NO x可形成硝酸型酸雨，降低NO x排放可以减少酸雨的形成，A正确；
B．储存过程中NO x转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10N A，C错误；
D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NO x，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NO x，D正确；
故选C。

15、B
【解题分析】
A．氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3，A正确；
B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，B错误；
C．氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：，C正确；
D．氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H，氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：，D 正确；
故合理选项是B。

16、D
【解题分析】
A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；
B．多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；
C．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；
答案选D。

【题目点拨】
含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有必然的联系。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O
7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+
【解题分析】
从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。

n(BaSO4)=
9.32
0.04mol
233g/mol
g
=，n(O
2
)=
0.224L
0.01mol
22.4L/mol
=，n(NH3)=
0.896L
0.04mol
22.4L/mol
=。

在X中，
m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)=
4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=
2.56g
0.16mol 16g/mol
=。

X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。

（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。

（2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。

（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。

则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。

【题目详解】
（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。

答案为：N、H、S、O；；
（2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。

答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。

则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。

S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。

答案为：
7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。

18、羧基、羟基取代或酯化
或的邻、间、对的任意一种
（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）【解题分析】根据题中各物质转化关系，甲苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成A为，A发生水解得B为，B与乙酸发生酯化反应C为，C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较和酚酞的结构可知，
与反应生成D为，D发生氧化反应得，
再与反应得E为。

（1）“甲苯→A”的化学方程式为；（2）C为
，E为，E分子中的含氧官能团名称为羧基、羟基；（3）上述涉及反应中，
“E→酚酞”发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有羧基，③苯环上只有2个取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，说
明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为或的邻、间、对的任意一种；（5）乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为
（6）根据上面的分析可知，D→E
；
的合成路线为。

19、氧化萃取(或萃取分液) 坩埚(或瓷坩埚)、泥三角ba 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3﹣，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3﹣
SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HI 加热
H2+I2节约电能使用能造成污染环境的SO2
【解题分析】
(1)将海带灼烧、溶解、过滤后所得溶液中碘以I-存在，要将碘从水溶液中分离出来，应将I-转化成水溶性差而易溶于有机溶剂的I2；
(2)根据灼烧装置即可找除出题中所列外还需要的实验仪器；
(3)检验I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3难溶，所以SO42-和CO32-会干扰I-的检验，需排除干扰；
(4)检验IO3-可采用思路为：IO3-→I2→检验I2，所以应选用合适的还原剂将IO3-还原为I2，再检验生成的I2；
(5)根据题意，分解水采用的是SO2/I2循环法，可判断SO2和I2在整个过程中参与反应且能重新生成，由此判断各步反应；该法与电解水相比，不耗电但使用了能产生污染的SO2。

【题目详解】
(1)根据分析，需把溶液中的I-转化为水溶性差而易溶于有机溶剂的I2，I-→I2为氧化过程；从水溶液中分离出I2可用CCl4等有机溶剂萃取后蒸馏。

答案为：氧化；萃取(或萃取分液)；
(2)固体灼烧需要坩埚，而坩埚需放在泥三角上加热，所以，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是坩埚(或瓷坩埚)、泥三角。

答案为：坩埚(或瓷坩埚)、泥三角；
(3)由于碘化银是不溶于水，也不溶于酸的黄色沉淀，所以可用AgNO3溶液检验。

但Ag2SO4微溶、Ag2CO3难溶，所以SO42-和CO32-会干扰I-的检验，所以需要排除其干扰，又因为还不能引入氯离子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，过滤后（或取上层清液）再加入AgNO3溶液。

答案为：ba；
(4)碘酸根具有强氧化性，能被还原为单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以检验碘酸根的实验操作是：从水层取少量溶液，加入1~2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3-；
⑸依题意，用SO2/I2循环法分解水共涉及三步化学反应。

根据第二个反应可知，首先SO2被氧化为硫酸，氧化剂为I2，化学方程式为：SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4；生成的HI分解即可得到氢气，同时重新生成I2，所以第三个化学方程。