广东省惠州市铁场中学高三化学模拟试卷含解析

广东省惠州市铁场中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色排列的正确顺序是
①金属钠在氧气中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④
参考答案：
B
略
2. 有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
参考答案：
C
略
3. 下列有机物命名正确的是
参考答案：
B
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-
B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-
C、c(Fe3+)=0.1 mol L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-
参考答案：
B
略
5. （2010·全国卷Ⅰ）下列判断错误的是
A．沸点： B．熔点：
C．酸性： C．碱性：
参考答案：
A
B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越
强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。

A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；
6. 如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹
D. 向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹
参考答案：
B
略
7. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
D
A．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：
CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；
D．设溶液体积为1L，1L 0.2 mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol 硫酸根离子，1L 0.3 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
8. 常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c （OH﹣）
参考答案：
D
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；
B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c （Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；
C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；
D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．
解答：解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；
B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c
（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正确；
D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．
9. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）
A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)
C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)
参考答案：
C
略
10. 下列说法正确的是
A．稀释Na2CO3溶液时，增大
B．常温下，反应
C．用0.1mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1 NaOH至中性时：
c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+）
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
参考答案：
B
略
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
参考答案：
D
地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是
烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D
12. 为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.溶液
B.溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液)
D.HCHO溶液(石蕊试液)
参考答案：
A
略
13. 铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是
A稀硫酸 B.盐酸 C.硝
酸 D.浓硫酸
参考答案：
A
14. 下列关于元素的叙述正确的是（）
Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
参考答案：
答案：A
解析：金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A 正确;在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８电子结构。

高考考点：物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。

易错提醒：有的同学掌握知识不全面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。

备考提示：在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。

15. 在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并
振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构
如下图：上述反应为Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是
A．Cr2O72-被氧化成CrO5
B．H2O2被氧化成H2O
C．该反应不属于氧化—还原反应
D．此反应可用于检验Cr2O72-离子
参考答案：
CD
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。

（实验装置如右图所示）
（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和
溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化
学方程式为：。

（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E 后，B中出现黄绿色气体。

已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。

则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是。

（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。

则C中发生反应的离子方程式为；仪器D在此实验中的作用是。

（4）若A为浓H2SO4 ，B为第三周期金属元素组成的金属单质，它在常温下难与水反应， C
为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为；然后向试管中注入沸水，
又可观察到的现象是。

参考答案：
（1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ；
（2） 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O ；溶液变蓝。

（3） Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ；防止倒吸。

（4） Mg ；溶液恢复红色。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。

甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________________g。

（2）乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。

再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为____________。

样品②中氧化铜质量为________________g（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_______________。

参考答案：
（1）6.0
（2）C
（3）mol≤n≤mol
略
18. 两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均为300K，共含0.7mol H2，其压强为0.5×P0（P0为标准压力，其值为
101.325KPa，1Kp＝103Pa）
若将（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍为300K。

求两球内的压强和H2的物质的量。

参考答案：
0.572P0甲球0.3nol 乙球0.4mol
略
19. （2008·上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平
__________片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

参考答案：
(1)0.012 mol
(2)3.8
(3)n(OH-)∶n()=16∶1
(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g÷84 g·mol-1×2=0.012 mol
注意保留两位有效数字
（2）设所需胃舒平数量为x
根据题意得关系式：3NaHCO3—3H+—Al(OH)3
3×84 g 78 g
6×0.50 g x·0.245 g
解得：x=3.8
（3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H++OH-H2O H++
而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应：+H+CO2↑+H2O
所以n（OH-）∶n（）=（42.5-2.5） mol∶2.5 mol=16∶1
其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）×2.0 mol·L-1=0.08 mol
n（）=0.005 mol
加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物质的量为1.74 g÷58 g·mol-
1=0.03 mol
酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g×0.040÷1 g·mol-1=0.12 mol 则n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)÷2=0.02 mol
最后得n（Al3+）=0.01 mol
该酸式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。