学案钠的重要化合物.doc

第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
.学习目标
1.掌握氧化钠和过氧化钠的性质
2.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质
.知识梳理
1.NaQ是_____ 色固体，与H20, C02, HC1反应的化学方程式分别：
, ,;
NaQ是________ 色固体，分别与H20, C02, HC1反应的化学方程式：
, ,
2. ___________________ 碳酸钠俗名_____ ,又叫__________________ ,碳酸氢钠俗名。

写出它们分别与足量盐酸反应
的化学方程式_________________________________________ , ___________________________________ o
.自主探究
1.“吹气生火”实验，描述现象，分析原因（解释或反应方程式，离子方程式并表电子得失）。

2.“滴水生火”实验；实验3—5描述现象，分析原因（解释或反应方程式，离子方程式并表电子得失）。

Na?。

?的用途有哪些？
NaQ和NaQ有什么区别与联系？（Nag是氧化物）
2.实验探究1碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
⑴在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1克）；⑵滴入ImL水，振荡，用手摸试管底部，观察现象。

⑶加入10mL水，用力振荡，观察现象；
⑷向试管内滴入1-2滴酚駄溶液，观察现象
记录实验现象、思考、交流、讨论、分析、得岀结论
实验探究2：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性（观看实验视频）
图3-13碳酸钠和碳酸氢钠固体受热分解实验装置图。

与实验室制备什么气体的反应装置相同？实验时要注
意哪些问题？记录实验现象、思考、交流、讨论、分析、得出结论
思考题：固体碳酸钠有碳酸氢钠杂质怎样除去？
如果碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠又该如何去除呢？
拓展：自行设计改进的实验装置，更好的进行对比实验，画出装置图。

实验探究3：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
气球实验：在两支相同体积小试管中分别加入适量等体积同浓度的稀盐酸（盐酸过量），将两个各装有等
质量（约0. 2g）的Nags和NaHC03粉末的小气球分别套在两支试管口上，同时掀起气球。

观察到什么现象？哪种物质反应更剧烈？最后两个气球一样大吗？？分析原因。

四.课堂练习
1.下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）。

A.Na^O
B. Na2（）2
C. Na^CCfe
D. NaOH
2.与水作用生成碱并有气体放出的是（）。

A.血0
B. S1O2
C. Na
D. 嘔02
3.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）。

A.氯化顿溶液
B.稀硫酸
C.石灰水
D.氢氧化钠
4.关于NaHCOs的性质，下列说法正确的是（）。

A.和酸反应放出等量的血所消耗的酸比阪血少
B.相同温度下溶解度比NaCOs要大
C.热稳定性比Na£0＜小
D.NaHCOa只能和酸作用不能和碱作用
5.下列离子方程式正确的是（）
A.钠与水反应2Na+2H20^^= 2Na++20H_+H= t
B.氧化钠与盐酸反应02~+2H+H2Q
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO广+2『C0昇+比0
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO厂+0H「CO广+比0
6.欲除去小苏打溶液中少量的NaiCOs杂质，最易选用加入的物质是（）。

A.干冰
B.盐酸
C.碳酸氢钙
D.氢氧化钙
五.学后反思。